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某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質．取該樣品111克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7克白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是（　�。�

A．既無氯化鐵，也無碳酸鈉

B．只有氯化鎂，沒有氯化鈉

C．肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉

D．肯定有氯化鎂，也有氯化鈉

某反應2A+2B→2C，其中A和C有如圖所示的質量關系．當有20gC生成時，消耗B的質量為（B的相對分子質量為30）（　�。�

A．10g

B．5g

C．15g

D．13g

有一種金屬樣品，可能由鎂和鋅中的一種或兩種組成．現(xiàn)取一定質量的該金屬樣品與足量稀硫酸反應，鎂在金屬樣品中的質量分數(shù)（x）與反應生成氫氣的質量（y）為右圖所示的一次函數(shù)關系．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若該金屬樣品由純鎂組成，生成的氫氣為______g．
（2）若該金屬樣品由純鋅組成，生成的氫氣為______g．
（3）若該金屬樣品由等質量的鎂和鋅組成，生成氫氣的質量為______g．（用帶有b₁、b₂的代數(shù)式表示）
（4）現(xiàn)有一定質量的碳酸鈣和碳酸鈉組成的混合物與足量稀鹽酸反應，其中碳酸鈣在混合物中的質量分數(shù)（z）與反應生成二氧化碳的質量（y）仍為上圖所示的一次函數(shù)關系．若碳酸鈣和碳酸鈉質量相等，則生成二氧化碳的質量為______g．（用帶有b₁、b₂的代數(shù)式表示）

已知在相同溫度和壓強下，任何氣體的分子數(shù)之比等于體積比．現(xiàn)有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL，再通過足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比可能是（　�。�

A．1：3：5

B．5：1：3

C．3：1：5

D．2：4：3

如圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一個盛有足量的稀鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡．在左盤燒杯中加入Al和MgCO₃的混合物，右盤燒杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO₃與MgO的質量比為21：10，充分反應后，若天平最終仍保持平衡，則加入的Al與Mg兩種物質的質量比為______．

下列各種說法中都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者小于后者的是（　�。�

A．錳酸鉀和高錳酸鉀中錳元素的化合價

B．熟石灰在20℃和在60℃時的溶解度

C．等質量的碳酸鈣和碳酸鈉與足量鹽酸反應生成二氧化碳的質量

D．等質量的鋅和鎂與足量稀硫酸溶液反應后生成氫氣的質量

向CuC1₂和HC1組成的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，測得生成沉淀與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，則m的值為（　　）

A．40

B．80

C．120

D．200

（5004?重慶模擬）將碳酸鈉和氯化鈉的固化混合物08.9g，完全溶于000g水z，向其z加入000.8g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得沉淀的質量為09.7g．
求：（0）原固體混合物z碳酸鈉的質量．
（5）反應后所得溶液z溶質的質量分數(shù)．

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體______g，水______mL（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）．試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A，取5.6g該樣品與100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成mg水．下列說法正確的是（　　）

A．若樣品不含任何雜質，則m＜1.8

B．若m=1.8，則樣品中一定含有雜質A，可能含有固體KOH

C．若m=1.8，則樣品中至少含有雜質A或固體KOH的一種

D．若樣品中不含A，則鹽酸的溶質質量分數(shù)不小于7.3%