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（10江蘇泰州24）“比較”是化學學習和研究中經(jīng)常使用的一種科學方法。
請按照下列要求，簡要說明合理的實驗方法：
(1)比較常溫常壓下，水和空氣的分子間隔大小：  ▲ 　。
(2)比較鐵和銅的金屬活動性強弱：  ▲ 。

（10宜昌22）．（4分）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為         ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)         。

（10咸寧32）．為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設計了如下方案：
（1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，      現(xiàn)象，判斷出Al>Fe>Cu。
（2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al>Fe>Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe       。
（3）丙同學只調(diào)整了乙同學插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結論。丙同學調(diào)整金屬的順序為           。                   
【拓展應用】在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是           。

（10長春中考17.）請回答有關金屬活動性的問題：（1）在Mg和Fe中，活動性較強的是       ；
（2）Mn的活動性比Fe強，由此可知Mn與稀鹽酸     （選填：“能”或“不能”）反應；
（3）用Fe和一種鹽溶液驗證Fe比Cu活潑,寫出反應的化學方程式       。

向AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含 （     ）

A．Ag

B．Ag 、Cu

C．Ag 、Cu 、Zn

D．Ag 、Zn

將等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，同時分別放入兩份完全相同的稀鹽酸中，充分反應。生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。以下結論中，正確的選項是  
 
①x、y分別為鐵、鋅      
②兩份鹽酸均完全反應
③反應結束時，兩種金屬一定均有剩余
④反應結束時，金屬鐵一定有剩余，鋅可能有剩余

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

有三種金屬A、B、C，將它們分別投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生氣泡，A、B無現(xiàn)象，將A投入B的化合物溶液中，A表面附有B金屬。由此可推A、B、C三種金屬的活潑性由大到小的順序是               。（2分）

下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是

（6分）請完成下面填空：
(1)性質(zhì)決定用途。以下連線正確的是   ▲   （填字母）：
性質(zhì) 　　　　 　　　 用途

(2)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是 　　　  ▲　　　    。
(3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的   ▲   、   ▲   發(fā)生了化學反應。
若鐵制品長時間放置在強酸性環(huán)境中，鐵會與酸直接發(fā)生化學反應，鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為 　 ▲ 　 ，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是   ▲   。

常見金屬活動性順序如圖

下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應的是 

A．銅和硝酸鈉溶液

B．鐵和稀鹽酸

C．鋅和氯化鉀溶液

D．銀和稀硫酸