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某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－。若兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是

A．SO42一和NO3一可能來自同一工廠	B．Cl一和NO3一一定不在同一工廠
C．Ag+和Na+可能在同一工廠	D．Na+和NO3一來自同一工廠

（10分）工業(yè)上用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿。對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將其產(chǎn)物進(jìn)行過濾，并對濾液進(jìn)行如下探究。
【提出問題】濾液中含有哪些溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉     假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
假設(shè)三：濾液中含             
假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過量
	若無明顯現(xiàn)象	恰好反應(yīng)

【反思與評價(jià)】
（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的基本類型為                             。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)四不合理，理由是                                  。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是      。
（4）丁同學(xué)認(rèn)為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案是：      

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

【定量研究】
（5）戊同學(xué)稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），
加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl₂溶液。
反應(yīng)時(shí)CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為        g；
②計(jì)算所加CaCl₂溶液中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

為防治酸雨，可將造紙廠回收的堿白泥（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈉）摻進(jìn)煤中進(jìn)行“固硫”。在該過程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A．CaCO3高溫 CaO + CO2 ↑	B．2NaOH + SO2="===" Na2SO3 + H2O
C．CaO + SO2高溫 CaSO3	D．CaCO3+ 2NaOH="===Ca(OH)" 2 + Na2CO3

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì) 編號	甲	乙	丙	丁	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
A	CaCO3	CaO	Ca(OH)2	CaCl2
B	CuSO4	CuCl2	Cu(OH)2	CuO
C	Fe	FeCl2	Fe(OH)2	Fe2O3
D	Zn	ZnO	ZnCl2	Zn(NO3)2

某白色固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種；某無色溶液乙是初中化學(xué)常見的一種可溶性鋇鹽溶液。為探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對于固體甲的分析正確的是

A．不一定有硫酸鈉	B．一定有氫氧化鈉
C．一定有氯化鈉	D．至少含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種

下列關(guān)于物質(zhì)鑒別的說法正確的是

A．只用酚酞試液無法鑒別NaCl、NaOH、HCl三種水溶液

B．只用水可以鑒別CuSO4、NaOH、NH4NO3三種固體

C．用肥皂水無法鑒別出稀鹽酸和飽和澄清石灰水

D．可以使用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4兩種氮肥

下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）           

	物質(zhì)	除雜試劑（足量）	操作方法
A	NaCl（Na2CO3）	鹽酸	加入過量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
B	CO2（HCl）	氫氧化鈉溶液	氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
C	KCl（KClO3）	MnO2	加入MnO2后加熱
D	Cu（CuO）	氧氣	通入足量氧氣并加熱

（9分）同學(xué)們對Na₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅產(chǎn)生了興趣。請你一同參與以下的實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】堿溶液使酚酞試液變紅，是因?yàn)閴A在水中解離出OH^﹣。Na₂CO₃屬于   （選填“酸”、“堿”、“鹽”）；那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?nèi)×巳�份酚酞試液進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)I的目的是為了　        　；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ沒必要做，你認(rèn)為小明的理由是　               　；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再滴加過量的CaCl₂溶液，振蕩，紅色逐漸消失，同時(shí)觀察到生成　 　。
【得出結(jié)論】溶液中的CO₃^2﹣使酚酞試液變紅；
【交流反思】（4）老師看了同學(xué)們的探究結(jié)論說：“Na₂CO₃溶液使酚酞變紅也是由于溶液中存在OH^﹣�！蹦阏J(rèn)為Na₂CO₃溶液中存在OH^﹣的原因可能是　       　。
【拓展應(yīng)用】同學(xué)們稱取10g純堿（雜質(zhì)只有氯化鈉）固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出（忽略CO₂在水中的溶解），得到氯化鈉溶液56.7g。請計(jì)算：①反應(yīng)中產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量；②純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出解題過程)

除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（     ）

序號	物質(zhì)	雜質(zhì)（少量）	試劑和操作方法
A	O2	H2O	通過濃H2SO4，洗氣
B	Cu(NO3)2溶液	AgNO3溶液	加入過量的銅粉，過濾
C	NaOH溶液	Na2CO3溶液	加入適量的CaCl2溶液，過濾
D	稀鹽酸	稀硫酸	加入適量BaCl2溶液，過濾

下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（     ）

①                         ②                         ③

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③