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物質的分類標準有多種，標準可以是物質的組成、性質、用途等．請根據所學知識，按照物質的性質對下列物質進行分類（填物質的化學式）
小蘇打、．一氧化碳、尿素、硝酸鉀、甲烷、酒精 分類標準：包括物質：（不少于三種）

用化學用語填空：
（1）2個氮原子．（2）硫酸根離子．（3）純堿．
（4）氧化鐵中鐵元素的化合價． （5）地殼中含量最多的元素．．

用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K₂FeO₄的流程如下：

請回答下列問題：
（1）固體B的成分是（用符號表示）；
（2）操作I的名稱是；
（3）反應①、②、③中沒有涉及到的化學反應類型是（填字母代號）
A．化合反應　　B．分解反應　　C．置換反應　　D．復分解反應
（4）請書寫下列反應的化學方程式：
反應①；
反應②．

同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	．
②在①所得的溶液中，插入   ，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入   ，充分作用．	．

結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）寫出步驟①的反應化學方程式；
（3）要確保實驗③成功要進行的操作是；
（4）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是．

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．寫出沉淀溶解的化學方程式根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有種可能．為進一步探究白色粉末的組成，其操作和現(xiàn)象是：取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO₂，產生，則可推斷原白色粉末中一定還含有NaOH、BaCl₂
（3）原白色粉末中一定不含有Na₂SO₄的依據是．

（1）如圖1 所示純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與160g B按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D．

①參加反應的A物質的質量是
②已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是
（2）純凈的CaCO₃可用來測定鹽酸的濃度．采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO₃） 獲得高純度CaCO₃的流程如圖2所示：試回答：
①寫出CaCO₃與鹽酸反應的化學方程式．
②使原料中各原子的利用率盡可能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）

實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強用下列方法鑒別，回答下列問題．
（1）他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產生紅褐色沉淀，則A是，發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為，發(fā)生反應的化學方程式為；
（3）他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH7，則溶液為；
（4）他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑是．（填字母）
A、鋅     B、硝酸鈉    C、石蕊試液．

化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量．經測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下：

回答下列問題．
（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由；
（2）進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是；
（3）操作③的目的是，③、④操作順序能否交換，其理由是；
（4）此設計方案是否嚴密，說明理由．

隨著經濟的發(fā)展，能源與環(huán)境、糧食等方面成為人們日益關注的問題．
（1）煤、天然氣和石油常稱為化石燃料．其中天然氣的主要成分為（填化學式）．
（2）化石燃料燃燒都會產生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為控制二氧化碳的排放量，要充分利用和開發(fā)太陽能、核能及（填1種即可）等新能源．
（3）隨著水資源的減少，糧食產量將會受到嚴重影響．糧食中的主要成分為淀粉，淀粉屬（填“蛋白質”“維生素”“油脂”或“糖類”），是人體能量的主要來源．．

實驗室用50g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應，可以生成氫氣多少克？