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如圖是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：
（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：
①；②．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時應選用（填字母標號，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式；若要收集較為純凈的氧氣最好選用 裝置．收集時若水槽中的水變紅，則原因可能是．
（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從（填“a”或“b”）進入F中．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．若實驗時用過氧化鈉和水制取并收集一瓶較純凈的氧氣，應選用裝置和裝置相連（填裝置編號）．反應的化學方程式為．

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶瓶口敞開的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，他認為該溶液可能變質(zhì)了，為了檢驗它的變質(zhì)情況，取該氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合反應，三次實驗所得數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
取氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g	10	20	10
取氯化鋇溶液質(zhì)量/g	15	15	20
反應后過濾，得干燥固體質(zhì)量/g	2.5	4.0	2.5

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）第三次所得溶液中含有的溶質(zhì)是：；
（2）樣品氫氧化鈉溶液中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為；（結果準確0.1%）
（3）求所用的氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（具體計算過程，結果準確0.1%）

實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示8個實驗．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為，原無色溶液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）．

根據(jù)所學知識并結合如圖所示裝置回答下列問題．

（1）用裝置B制取一種密度最小的氣體的化學方程式為；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，若選擇A和C裝置制取并收集氧氣，則要對A裝置進行，證明氧氣已收集滿的方法是；
（3）組裝一套實驗室制取并收集二氧化碳的裝置，可選用圖中的（填標號）；
檢驗二氧化碳的方法是（用化學方程式表示）．

酒樓的食品在制作時常加入味精，味精是一種有機化合物--谷氨酸鈉，其化學式為C₅H₈NO₄Na，它的相對分子質(zhì)量為169．右表為某酒樓常見食品中味精的含量，根據(jù)題中的信息計算：
（1）谷氨酸鈉中碳、氫元素的質(zhì)量比為；鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（結果保留一位小數(shù)）

食品名稱	500g食品的味精含量/mg
春卷	400
排骨	240
水餃	130

（2）若某同學一次吃了200g春卷，則他會攝入的鈉元素的質(zhì)量為mg（結果保留一位小數(shù)）．

（1）寫出編號①和②儀器的名稱：①②
（2）實驗室用KMn0₄制O₂時，應選用做氣體發(fā)生裝置．已知MnO₂固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣（Cl₂），則應選用做氣體發(fā)生裝置．
（3）有一名同學欲用F裝置收集O₂，則O₂應從導管口通入；另有一名同學欲用G裝置收集O₂，則O₂應從導管口通入．

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，選用符合要求的物質(zhì)的字母填空
A．氯化鈉   B．干冰   C．氧氣    D．氮氣    E．石墨
（1）常用作電池電極的是：；      （2）常用作食品保護氣的是：；
（3）常用作廚房調(diào)味劑的是：；      （4）常用作人工降雨的是：．

如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，C具有磁性，F(xiàn)為兩性化合物．按要求回答下列問題：
（1）試判斷：B為，F(xiàn)為．
（2）寫出A和B反應的化學方程式：
（3）C和E反應的化學反應方程式為．

環(huán)境科學家的最新觀點是“室內(nèi)污染不比戶外污染輕”．我國第一部《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》于2003年3月1日起實施，其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過0.1mg/m³．甲醛的含量可根據(jù)下列反應測定；
4KMnO₄+5HCHO+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+5CO₂+11H₂O
現(xiàn)取某裝修后的室內(nèi)空氣樣品500mL，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58×10^-8（0.000 001 58%）的高錳酸鉀溶液（其中加入適量的硫酸溶液）300g，與其中的甲醛恰好完全反應．
（1）KMnO₄中Mn的化合價為．
（2）高錳酸鉀溶液40g所含高錳酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？
（3）通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國家規(guī)定的標準．

某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原赤鐵石（主要成份是氧化鐵）實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵．（K₁，K₂是活塞）：

（1）這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行．
（2）關閉K₁、開啟K₂，可以驗證CO還原Fe₂O₃所得的（填化學式）產(chǎn)物
（3）在e處點燃氣體的目的是
（4）關閉K₂、開啟K₁，可以將d口出來的純凈干燥氣體再從通入裝置而循環(huán)使用．C瓶中應裝（填序號）
A．澄清石灰水    B．水    C．石蕊溶液   D．濃硫酸
（5）b瓶溶液的作用是．
（6）取200克赤鐵礦樣品（雜質(zhì)中其它物質(zhì)不反應），通一氧化碳使氧化鐵完全反應后，稱得剩余固體質(zhì)量為152克，那么赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為．