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“羅布泊鹽湖120萬噸/年硫酸鉀成套技術開發(fā)”項目榮獲2013年國家科學技術進步一等獎，農業(yè)上常用到的化肥有：CO（NH₂）₂、Ca₃（PO₄）₂、K₂SO₄、NH₄H₂PO₄、KCl，其中屬于鉀肥的是
A．K₂SO₄B．Ca₃（PO₄）₂C．CO（NH₂）₂D．．

用mg氯酸鉀和ng二氧化錳的混合物制取氧氣，當加熱至固體質量不再減少時，冷卻后稱得殘余固體的質量為pg．則生成氧氣的質量為
A、（m+n-p）g    B、（m-p）g    C、（p-n）g         D、．

表格中，除去物質所含雜質的方法正確的是

選項	物質	所含雜質	除去雜質的方法
A	H2	HCl氣體	通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B	NaCl溶液	Na2CO3	加入適量稀硫酸至不再產生氣泡
C	CO	CO2	通過灼熱的Fe2O3
D	CaCO3粉末	NaCl

下列用字母表示的是初中化學常見的物質，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的幾種元素組成．
（1）A是一種氧化物，可用做干燥劑，可用于生成改良酸性土壤的堿B，則A的俗稱是．
（2）C和D發(fā)生中和反應生成E和F，C、D、E均含有3種元素，F電解可生成兩種氣體，寫出中和反應的化學方程式．
（3）G既能與稀鹽酸反應生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應生成C，且M與C能反應，則G的化學式為．M和C反應的化學方程式為．

實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質．某研究性學習小組發(fā)現一瓶未密閉的NaOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究．
假設1：只含NaOH； 假設2：含NaOH和Na₂CO₃； 假設3：只含Na₂CO₃
（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到，說明假設1不成立，假設2或假設3成立．
（2）進一步探究的過程如下：
①“操作1”的名稱是，其中要用到玻璃棒，其作用是．
②加入足量CaCl₂溶液的作用是．
③加酚酞檢驗“溶液B”的現象是．

震災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣與酸反應產生有漂白性的物質次氯酸：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，同時有水生成，其反應化學方程式為：．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為：．

長蕩湖為江蘇十大淡水湖之一，湖中蘆葦遍遍，荷葉蓮蓮．中華絨螯蟹深受食客喜愛．但近年來受到嚴重污染，常有魚、蝦、蟹死亡．
（1）中華絨螯蟹能為人體提供的營養(yǎng)素主要是；
（2）下列工業(yè)廢水中會使人體蛋白質失去生理活性的物質是（填序號）；
①飽和硫酸銨溶液②甲醛③乙酸鉛溶液
（3）含兩元素的物質排放會導致綠藻（化學式為C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P）迅速繁殖，使水中的含氧量急劇下降，而造成魚類等水生動物因缺氧而死亡；
（4）目前有一種治理水污染的新技術，是在厭氧微生物作用下，使水中的有機物與水反應，生成二氧化碳氣體和甲烷氣體．有機物以C₆H₁₀O₅為代表轉化的化學方程式為：；
（5）下列治理長蕩湖的措施錯誤的是．
①關停沿湖所有化工企業(yè) ②將湖上餐飲船集中安置和管理
③建設污水處理設施 ④種植氮磷高效富集植物．

某啤酒生產企業(yè)重啤集團公司20萬千升重啤項目正式投料生產．①公司花園式的廠區(qū)里飄溢著陣陣麥芽香味．用微觀粒子知識解釋能聞到香味的原因
②啤酒釀造過程中，酵母是“魔術師”，能將麥芽汁轉化為酒精和二氧化碳．該變化屬于
變化（選填“物理”或“化學”），酵母的作用是
③啤酒釀造需要大量軟水．硬水軟化是指除去硬水中的
④啤酒呈微酸性，過期的啤酒可用來澆灌喜酸花卉．實驗室測定啤酒的酸堿度方法為
⑤清潔工發(fā)現回收到的啤酒瓶內有油污，用自來水很難洗凈，于是她往水中加少量的洗潔精，結果很快就洗干凈了，這是利用了洗潔精的作用．
⑥啤酒貯存和運輸時要防止陽光暴曬，原因是．

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳
【方案一】利用樣品與氯化鈣溶液反應產生的沉淀來測定Na₂CO₃的質量分數．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液	產生白色沉淀	反應的化學方程式：

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
（2）滴加CaCl₂溶液要足量的原因：．
（3）將反應后的混合物過濾，對沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物的質量計算Na₂CO₃的質量分數．如不洗滌沉淀會造成測定結果（填“偏大”或“偏小”）．
【方案二】利用樣品與稀鹽酸反應產生的氣體來測定Na₂CO₃的質量分數．
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好）．
（4）連接好裝置A和B，打開止水夾K．通入已除去CO₂的空氣，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）．待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置內通入已除去CO₂的空氣，目的是，裝置B的作用是．裝置（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此可計算出樣品中Na₂CO₃的質量分數．裝置D的作用是．
（6）有一同學建議用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，可減少因而造成的誤差．

某化學興趣小組在實驗室制取二氧化碳，并對試驗后剩余溶液的溶質成分進行了探究．

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是，制取并收集干燥的二氧化碳，所選裝置的順序是（填序號）；
（2）[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
【進行猜想】實驗后剩余溶液的溶質可能是：
猜想①：；猜想②：；
【實驗驗證】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一		溶液變?yōu)榧t色	猜想①正確
方案二

【拓展提高】若要從剩余溶液中盡可能地得到純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的（填化學式），再經一系列操作即可完成．