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常州億晶光電是一家專業(yè)從事光伏發(fā)電產品的研發(fā)、生產和銷售的高新技術企業(yè)，主要從事硅片切割、電池制備、組件封裝和光伏發(fā)電等業(yè)務．
（1）硅在地殼中含量位于氧和元素之間；
（2）太陽能電池是把太陽能直接轉化為能的裝置；
（3）二氧化硅是玻璃的主要成分，也是生產高純硅的原料．玻璃屬于 材料；
（4）二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅（Si）和一有毒氣體的化學方程式是：；
（5）粗硅生產過程必須在無氧的容器中進行，除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外，還有一個可能原因是．

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請據圖回答下列問題：（分析問題時還可以參考24題的圖中數據）
（1）貝殼主要成分是碳酸鈣；寫出碳酸鈣的化學式是．
（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）請寫出制取石灰乳的化學方程式，基本反應類型是．
（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式 該反應基本類型是復分解反應．
（4）第④步是無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；反應基本類型是；
（5）要使海水中MgCl₂完全轉化為沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳的量應；確定海水中的MgCl₂已全部轉化為Mg（OH）₂的方法：去上層清液少量，向其中加入，觀察到．
（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl₂時，要經歷“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉化原因：．

小王同學在廚房中發(fā)現一袋白色粉末狀的食用物，包裝袋上表示的化學成分字跡不清，于是他帶到實驗室探究其成分．
【猜想與假設】猜想1．可能是淀粉          猜想2．可能是純堿
猜想3．可能是食鹽          猜想4．可能是 （俗稱小蘇打）
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性，與氯化鋇溶液不反應
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取樣，溶于適量的水	形成無色溶液	猜想   不成立
（2）取少量品嘗	有苦澀味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液	溶液變紅	是純堿

小華認為，實驗（3）結論不準確，原因是．小華進一步進行了如下實驗：取28g 所配溶液與50.2g氯化鋇溶液混合，兩種物質恰好完全反應．立即出現，由此他知道了該白色粉末是何物．過濾，所得濾液質量為58.5g，試計算：
（4）反應后生成的沉淀質量為克．
（5）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

如圖所示為各物質之間的轉換關系，請回答下列問題：
（1）寫出下列字母所代表物質的化學式：A：  D：  E：；
（2）寫出過程②的化學方程式，其基本反應類型是．

某實驗小組為檢驗露置在空氣中NaOH固體是否變質并確定其組成，開展了以下探究活動．
【討論與交流】NaOH能與空氣中的CO₂發(fā)生反應生成NaCO₃．寫出此變質過程中發(fā)生反應的化學方程式．
【查閱資料】
（1）Na₂CO₃的水溶液呈堿性．
（2）NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO₃．
（3）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假設】猜想一：固體全部為NaOH．猜想二：固體全部為Na₂CO₃．
猜想三：．
【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液在pH試紙上，測得pH（填“＞”、“＜”或“=”）7，說明猜想一成立．
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀產生，待沉淀不再產生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成色，說明猜想三成立．
【歸納與總結】很明顯，方案一的結論（填“正確”或“錯誤”），理由是．

小紅在實驗室欲配制一定質量分數的食鹽溶液．

（1）上面的儀器中，她必須選用的儀器有（填字母編號）；
（2）配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、、裝瓶．

現有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，B在常溫下是密度最小的氣體，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）寫出下列物質的化學式：
D：   B：
（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是（填序號）．
（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式：．
（4）寫出物質C與G溶液發(fā)生反應的化學方程式．

有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體．方案流程如圖：
（1）步驟①中需采用是實驗操作是（填操作名稱），用到的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗和；
（2）步驟②中：需加入的物質是過量的；
（3）某同學認為經過步 驟②后所得固體就是純凈的銅，不需要進行步驟③，你認為是否合理？（填“合理”或“不合理”），理由是．
（4）步驟③中：需加入的物質是適量的，發(fā)生反應的化學方程式是．

為了測定某樣品中氧化鐵（Fe₂O₃）的質量分數（雜質不含鐵元素，且不溶于水和酸），某興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程分析．
【查閱資料】
1草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O
2堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣
【實驗設計及操作】用如圖所示裝置進行實驗：
【問題討論】
（1）裝藥品前應先，實驗中觀察到E中現象是：固體顏色；
（2）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是（填序號）．
①濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 ②石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸
③氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸
（3）G的作用是；E中反應的化學方程式是；
（4）當E中固體完全反應后，先熄滅燈（A、E）；
（5）實驗裝置有一明顯缺陷是：．
【數據處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重4.4g．則樣品中氧化鐵質量分數為．
【實驗反思】當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）．

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存盒利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．
（1）捕捉室內反應的化學方程式為
（2）“反應、分離”發(fā)生的復分解反應的化學方程式為
（3）下列說法正確的是（填字母，不定項）
A．該方法的優(yōu)點是沒有能耗
B．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用
C．該方法可減少碳排放
D．該生產過程中發(fā)生的反應涉及到四大基本反應類型中的三個．