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甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）甲的溶解度為20g時對應(yīng)的溫度為；
（2）t₃℃時甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）乙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體得到固體乙采用的方法是．
（4）下列說法正確的是．
A．從t₁℃升溫到t₃℃，甲、丙的飽和溶液都會析出晶體
B．常溫下加水稀釋丙的飽和溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
C．t₂℃乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．t₃℃等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶質(zhì)最多的是丙．

著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生產(chǎn)中，NaHCO₃易結(jié)晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO₃晶體和濾液．某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你參與他們的探究活動．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
【探究實驗1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl         猜想2：NaHCO₃       猜想3：NaCl   猜想4：…
【交流與討論】（1）化學(xué)興趣小組認(rèn)為溶質(zhì)含有NaCl，理由是．
（2）化學(xué)興趣小組經(jīng)過討論，認(rèn)為猜想4可能是．
【實驗推斷】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．		濾液中含有NH4Cl，有關(guān)化學(xué)方程式： NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸．	產(chǎn)生無色 無味氣體．	濾液中含有   ，有關(guān)化學(xué)方程式：   ．
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	濾液中含有   ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是   ．

【探究實驗2】測定NaHCO₃晶體受熱后所得粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ．

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：．
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于96%，這是因為．

水與溶液：圣水宮，又名玉虛觀，位于我市馮家鎮(zhèn)，為省級重點文物保護(hù)單位，名列《中國名勝辭典》之中．這里群山綿亙，峰奇谷幽，林嵐深邃，素有小昆崳之美譽(yù)，自古就以山異水奇聞名遐邇．傳說道教全真派的創(chuàng)始人王重陽及弟子在此處修煉．圣水洞系天然石洞，洞口如蛙嘴怒張，洞深九米，寬七米，是膠東山區(qū)罕見的大洞．在洞盡頭的石壁上，有清泉汩汩流出，清冷味甘，被稱為“圣水”．

（1）據(jù)測定，“圣水”中含有硒、鍶、鋅、鐵、鈣、鈉等多種對人體有益的元素，因此“圣水”屬于（填物質(zhì)類別），要檢驗“圣水”是否是硬水的操作方法是：．
（2）如圖2為硒的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中硒原子易（填“得到”或“失去”）電子．
（3）從1977年開始，乳山酒廠用此水釀成“圣泉特曲”，此酒醇香濃郁，清洌甘爽，“圣泉特曲”中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
（4）某固體物質(zhì)A的溶解度曲線如圖3所示．
①從圖3可以得出物質(zhì)A的溶解度變化規(guī)律是．
②小明參照圖3在70℃時進(jìn)行了如圖4實驗小明觀察到甲中所加固體全部溶解，則乙中現(xiàn)象是，30℃時
丁中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果保留到0.1%）．

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH固體忘記蓋瓶蓋，該氫氧化鈉是否變質(zhì)呢？他進(jìn)行如下探究：
查閱資料：BaCO₃一種白色固體，不溶于水，BaCl₂溶液呈中性．
【實驗探究一】：取上述少量NaOH固體于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明該NaOH固體已變質(zhì)．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是：，．請寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式．
【提出問題】：該NaOH固體是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
【實驗探究二】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取少量NaOH固體于試管中，加水溶解，加入過量BaCl2溶液		說明固體中含有Na2CO3
（2）�。�1）得到的上層清液，加入2-3滴酚酞試液	溶液變?yōu)榧t色	說明

據(jù)實驗現(xiàn)象，該NaOH溶液變質(zhì)（填“全部”或“部分”）

用氫氣還原氧化銅制得12.7克銅，求有多少克氫氣參加了反應(yīng)，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積占多大？（氫氣密度在標(biāo)準(zhǔn)情況下為0.0899g/L，銅元素的相對原子質(zhì)量為63.5）

（1）下列粒子中不顯電性的；（ 填序號）
①分子 ②離子 ③中子 ④質(zhì)子 ⑤電子 ⑥原子
（2）下列物質(zhì)中屬于純凈物的；（ 填序號）
①清新的空氣  ②液氧  ③食鹽水  ④蒸餾水⑤冰水混合物．

用質(zhì)量守恒定律解釋氯酸鉀分解后為什么剩余固體質(zhì)量會減少？

堿式碳酸銅俗稱銅綠，它是一種綠色固體，受熱可生成黑色氧化銅固體、二氧化碳和水，如圖是加熱堿式碳酸銅的實驗裝置，回答問題
（1）實驗時試管口，這是為了防止
（2）實驗中可觀察到的現(xiàn)象為
（3）實驗完畢后，為防止試管炸裂，應(yīng)先然后
（4）該反應(yīng)中澄清的石灰水的作用是．

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽，這種方法屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）．現(xiàn)有少量含泥沙的粗鹽．經(jīng)過①、②過濾、③等操作可得到初步提純，再通過化學(xué)方法獲得精鹽．某同學(xué)想用得到的3克精鹽和20mL蒸餾水配制氯化鈉溶液，請你參與完成下列問題：
（1）稱量精鹽：稱量時氯化鈉應(yīng)放在（填“左”或“右”）盤．
（2）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL）．量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的保持水平．以上三步操作均要用到（填儀器名稱），其作用分別是、、．
（3）反思：若量取蒸餾水時該生是俯視讀數(shù)，你認(rèn)為他實際量取水的量會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

能源與環(huán)境保護(hù)：能源、環(huán)境、資源等問題是目前人類面臨的重大戰(zhàn)略問題，煤、液化石油氣和天然氣是目前居民家中常用的燃料．下表是某熱力公司提供的居民家中常用的幾種燃料、成分、價格、熱值和含碳量．請通過分析回答下列問題：

燃料	主要成分	價格	熱值	含碳量
煤	C、H、N、O、S	1.2元/kg	2.9×107J/kg
液化石油氣	丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）	8元/kg	4.5×107J/kg	83%
天然氣	CH4	1元/kg	4.2×107J/kg	70%

（1）從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度考慮，選用哪種燃料最合適？
（2）從主要成分和含碳量分析，用天然氣做燃料比用液化石油氣更環(huán)保的理由是．
（3）天然氣的主要成分是甲烷，如圖為甲烷（CH₄）燃燒的微觀模擬示意圖，結(jié)合圖示回答問題．
①分別從宏觀和微觀兩個角度描述該化學(xué)變化．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③通過觀察如圖所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，你還能獲得的信息是（寫出兩條即可）：
A．；B．