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小明在做酸堿中和反應(yīng)實驗時，先取了一支試管，倒入2mL（填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”，下同），再滴入1-2滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色．然后再用滴管逐滴滴入，同時不停地振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，此時溶液恰好完全中和．發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．林林認為將兩種物質(zhì)滴加順序顛倒，也能恰好中和，你同意他的看法嗎？并說明你的理由．．

久未開啟的菜窖底部濃度較大，人進入菜窖前應(yīng)先用進行試驗，如果出現(xiàn)情況，人就不能進去，這是利用了二氧化碳氣體的化學(xué)性質(zhì)．

水是寶貴的自然資源，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的運用．下圖為自來水廠凈水過程示意圖：
（1）如圖吸附池內(nèi)的活性炭起 作用，經(jīng)沉淀、過濾等凈化處理后所得的水純水（填“是”或“不是”）．
（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉、“84消毒液”等．工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0；制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中得到，，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）家庭生活中可以用 檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�還是軟水．

“低碳節(jié)能、保護環(huán)境”是我們共同關(guān)注的話題．
（1）“煤”三大化石燃料之一，煤屬于．（填“可再生能源”或“不可再生能源”）
（2）在日常生活使用燃氣的過程中，有時燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色．此時，可將灶具的進風(fēng)口調(diào)大，這樣做的目的是．
（3）請你列舉兩個防止空氣污染的方法．

（1）使用煤氣時，常加入有特殊氣味的物質(zhì)--乙硫醇，若廚房中聞到濃烈的特殊氣味，下列應(yīng)急措施可行的是．
A．輕輕打開門窗通風(fēng)
B．關(guān)閉氣源閥門，防止氣體泄漏
C．立即打開抽油煙機，將泄漏的氣體排出
（2）小童將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體，如圖所示：
①四種金屬的活動性由強到弱的順序是．
②小童要用其它方法驗證銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是溶液和溶液．

在化學(xué)實驗里，熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅；商場發(fā)生火災(zāi)時，消防人員用高壓水槍噴水滅火；撲滅森林火災(zāi)時，可以用設(shè)置隔離帶的方法．請你說出以上三種滅火方法的主要原理分別是什么？

390克高錳酸鉀加熱完全分解，試計算：
（1）生成氧氣質(zhì)量是多少？
（2）若用過氧化氫溶液來制取同質(zhì)量的氧氣需過氧化氫多少克？

小雷同學(xué)的爸爸去一家農(nóng)資公司購買了一包化肥，化肥包裝袋上的信息如圖：
（1）尿素由種元素組成；尿素分子中，碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)比為；
（2）尿素中碳、氫、氧、氮元素質(zhì)量比為；
（3）該化肥的含氮應(yīng)該是 （結(jié)果保留到0.1%），這是一則虛假的廣告．
（4）經(jīng)過測算，需要為某農(nóng)田上的農(nóng)作物補充14kg氮元素，則最少應(yīng)該施用尿素kg；（計算結(jié)果保留整數(shù)）

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a、b；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，若選用A裝置，還需要改進的地方是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是，檢驗氧氣是否集滿的方法是．
（5）實驗室要制取并收集二氧化碳，應(yīng)選用的裝置是和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。�氨氣（NH₃）極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取氨氣反應(yīng)的文字表達式：氯化銨+氫氧化鈣

加熱

氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集NH₃，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是．

某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究．根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H⁺），說明含有氯化氫．碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．請設(shè)計三種實驗方案，用三種不同類別的物質(zhì)檢驗燒杯中的溶液是否含有氯化氫，并根據(jù)實驗過程完成下表需填寫的內(nèi)容．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊試液		溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫．
方案二		有氣泡產(chǎn)生
方案三

若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的（填化學(xué)式），經(jīng)、蒸發(fā)等操作后即可完成．