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鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ�活中使用最多的金屬材料，人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要．
（1）鋼和生鐵的是含碳量不同，生鐵含碳量鋼的含碳量（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的共同作用的結(jié)果；
（3）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂刷油漆或鍍上其他金屬．這些方法能防止銹蝕的原理是．

水中常混有固體不可溶的雜質(zhì)而顯渾濁，我們可以采用的方法來使它變得澄清，做該實驗時用到了儀器及用品有漏斗，鐵架臺，燒杯，濾紙等，還需要的玻璃儀器有．

為了書寫和學術交流的方便，化學上通常用一些化學符號表示物質(zhì)、粒子等，請用化學符號填空：
（1）能進入人體血液中的亞鐵離子；
（2）保持二氧化碳化學性質(zhì)的微粒：；
（3）氧化鎂中鎂元素顯正二價．
（4）農(nóng)村大力推廣使用的沼氣（又名天然氣）的主要成分．

修建“巴南高速”公路被列入四川省“十二五”重大建設項目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂．其中X的化學式為：．

稱取一定量的BaCl₂的固體加水配成100g溶液，然后向該溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液，到反應終點（恰好完全反應）時消耗的Na₂SO₄溶液質(zhì)量為100克，反應生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO_4↓+2NaCl）
求：（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀為g．
（2）求100克Na₂SO₄溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）求反應終點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

為探究硫酸的某些性質(zhì)，初三年級某學習小進行了如下實驗：將一只表面生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)不同階段產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，具體記錄如下：

反應階段	1	2	3	4	5
現(xiàn)象	溶液顏色從 無色變黃色	黃色逐漸加深 并有少量氣泡	氣泡逐漸增多	氣泡逐漸減少	反應停止 鐵釘變亮

試解釋：
（1）溶液從無色變成黃色所發(fā)生的化學方程式．
（2）寫出產(chǎn)生氣泡所發(fā)生的反應的化學方程式．
（3）反應停止的原因是．

在一公共場所看見一則如圖所示廣告．
（1）NH₄HCO₃中氮、氫原子個數(shù)比是，氫、氧元素質(zhì)量比是．
（2）通過計算回答，此廣告是真實廣告還是虛假廣告？

煤燃燒所產(chǎn)生酸雨的主要原因是，請你舉出二個酸雨帶來的危害實例及一條防止酸雨產(chǎn)生的措施．

構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖是小冰學習了稀鹽酸的化學性質(zhì)后畫出的知識網(wǎng)絡圖，“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，A、B、C屬于不同類別的化合物．
（1）如果A為鐵銹的主要成分，請你寫出A與稀鹽酸反應的實驗現(xiàn)象

（2）請你完善該圖示，如果C與稀鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀，寫出符合條件的B和C的名稱．
（3）寫出題中發(fā)生置換反應的化學反應方程式；．

（1）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，請你判斷下表中的四種化合物的溶液與稀硫酸之間不能發(fā)生反應的是組；

	氫氧化鈉溶液	氯化鈉溶液	碳酸鈉溶液	氯化鋇溶液
稀硫酸	A組	B組	C組	D組

（2）四組實驗中產(chǎn)生白色沉淀反應的化學方程式為；．
實驗結(jié)束后小組同學將廢液倒入廢液缸中．
【提出問題】廢液缸中溶液中溶質(zhì)的組成是什么？
小組同學分別進行了下列探究實驗．
【實驗探究】
（3）小冰的操作：用pH試紙測得廢液的pH=3．由此可以得出結(jié)論：溶液中一定不含有的離子是；
小城的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴碳酸鈉溶液，只看到有氣泡產(chǎn)生，無其他現(xiàn)象．結(jié)論：溶液中沒有鋇離子；
（4）請你對小城的實驗及結(jié)論做出評價：；同學們經(jīng)過認真的討論后，改進了實驗，最終確認了廢液中沒有鋇離子．
（5）小美的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
小麗的操作：向廢液中滴加適量氫氧化鈉溶液，達到中性，符合廢液排放的標準，小麗處理后的廢液中溶質(zhì)是．