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核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：，．
（4）寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個：

物質(zhì)的類別	氧化物	酸	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式

（其他合理答案均可）

某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計方案】先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．
【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【反思與交流】
①從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是；
②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，恰好完全反應(yīng)時消耗強酸的量依次為m₁、m₂、m₀，其大小關(guān)系為：．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂（二硫化亞鐵銅），現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石，脈石受熱不分解，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），為了測定該黃銅礦的純度，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖實驗：

（1）CuFeS₂在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
資料在線：
①SO₂可溶于水且與水反應(yīng)生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸鹽大都不溶于水，且亞硫酸及其鹽在空氣中易與氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為硫酸或硫酸鹽．
②溶有SO₂的水溶液中加入碘溶液，發(fā)生反應(yīng)為：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI或H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI
實驗過程：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中煅燒，實驗后取D中溶液的

1

10

置于錐形瓶中，滴入12.7g/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，盛放準(zhǔn)碘溶液的容器，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)為20.00mL．
問題討論：
（2）稱量樣品時是否用托盤天平，（填“是”或“否”）．將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是．
（3）裝置A的作用是 （填序號）．
①有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) ②除去空氣中的水蒸氣 ③有利于氣體混合 ④有利于觀察空氣流速
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是．
（5）C中銅網(wǎng)的作用是，判斷錐形瓶中SO₂恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積，通過計算可知，該黃銅礦的純度為．
反思總結(jié)：
（6）小明指出：上述實驗過程中由于全過程通入空氣，且無法判斷空氣中的氧氣是否能全部與銅反應(yīng)掉，因此D裝置的溶液中如果有部分H₂SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，必然會造成測量誤差．小明建議采用沉淀法進(jìn)行測定，于是他將將原裝置D中的試液改為Ba（OH）₂．但實際測出的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實驗操作均正確．你認(rèn)為造成誤差可能的原因主要有：①； ②．

已知2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃ 被稱為“鋁熱反應(yīng)”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是Mg+CuO

高溫  .

Cu+MgO．某小組同學(xué)在實驗室中進(jìn)行鎂和氧化銅反應(yīng)的實驗，充分反應(yīng)后對于固體剩余物進(jìn)行了實驗探究．
【提出問題】
固體剩余物是什么？
【猜想假設(shè)】
假設(shè)①銅和氧化鎂；假設(shè)②；假設(shè)③Cu、MgO和CuO．
查閱資料一：大多數(shù)金屬氧化物都能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水（反應(yīng)中元素化合價不發(fā)生改變）．
【實驗探究】請完成下列實驗．

實驗操作	預(yù)期實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸．	（1）固體部分溶解，溶液為無色．	假設(shè)①成立．
	（2）   ．	假設(shè)②成立．
	（3）   ．	假設(shè)③成立．

【思考】
是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？
查閱資料二：該小組同學(xué)通過查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息．

實驗組別	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	V
藥  品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同條件下是否反應(yīng)	是	是	否	是	否

【總結(jié)】
根據(jù)上表對比分析得出：在一定溫度下，金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是．
【拓展】
若從驗證假設(shè)③的實驗廢液中制取較純凈硫酸鎂晶體，應(yīng)向廢液中加入過量．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．反應(yīng)完成后，經(jīng)、蒸發(fā)溶劑得到硫酸鎂晶體．

用下列結(jié)構(gòu)示意圖的序號填空：

（1）是稀有氣體的是；
（2）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是；
（3）屬于金屬原子的有；
（4）屬于非金屬元素的有；
（5）屬于陽離子的有；
（6）屬于同種元素的是．

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問題：
（1）在20℃時，100g水中最多能溶解物質(zhì)A的質(zhì)量為；
（2）有一杯20℃飽和的A溶液，使其變成不飽和溶液的方法之一是；
（3）要使B是從溶液中大量結(jié)晶出來，可采取的方法是．

測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：
①在集氣瓶內(nèi)加入水量，并做好標(biāo)記，將標(biāo)記以上的部分按體積分為5等份；
②檢查裝置的氣密性；
③在燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞，看到有白煙（成分為五氧化二磷固體）產(chǎn)生；
④充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請你根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為；
（2）步驟④中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象為；
（3）實驗得出的關(guān)于空氣組成的結(jié)論是；
（4）該實驗還可推論出氮氣的性質(zhì)有（寫出兩條即可）：、；
（5）小強用上述實驗裝置測定的結(jié)果是：空氣中氧氣含量與正常值有較大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出一種）：如紅磷的量不足；．
（6）小麗也設(shè)計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷．當(dāng)木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進(jìn)入集氣瓶？為什么？
；．

用化學(xué)用語填空：
（1）鎂；
（2）2個氮氣分子；
（3）5個硫酸根離子；
（4）溫室氣體；
（5）+6價的硫元素；
（6）由Fe³⁺和OH^- 構(gòu)成的氫氧化鐵．

某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是g．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C₃H₅ON），經(jīng)測定如圖產(chǎn)品中含丙烯酰胺（C₃H₅ON）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02%．
請你根據(jù)丙烯酰胺（C₃H₅ON）的化學(xué)式計算（寫出計算步驟）
（1）丙烯酰胺（C₃H₅ON）中碳元素和氧元素的質(zhì)量比；
（2）丙烯酰胺（C₃H₅ON）中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）一袋該產(chǎn)品中含丙烯酰胺（C₃H₅ON）的質(zhì)量．