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下列各組中物質的俗稱、學名與化學式表示同一種物質的是(  )

A．純堿  氫氧化鈉  NaOH          B．酒精    乙醇    C₂H₆O

C．熟石灰  氧化鈣  CaO            D．銅綠  氫氧化銅  Cu₂(OH)₂CO₃

下列肥料中屬于復合肥的是 (  )

A．KNO₃         B．K₂SO₄         C．Ca₃(PO₄)₂    D．NH₄HCO₃

夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學"冰箱"，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質中的(  )

A．食鹽            B. 蔗糖          C. 硝酸銨        D．熟石灰

化學與生活密切相關，下列食物中，主要成分屬于糖類的是(  )

A．蔬菜          B．牛奶         C．花生        D．大米

生活中的下列變化，不屬于化學變化的是：(  )

A.用新鮮的牛奶制酸奶                          B.用黃豆釀造醬油

C.濃鹽酸露置在空氣中瓶口有白霧            D.用食醋除去熱水瓶中的水垢

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的有3種方法。

    方法一：將氨氣（NH₃）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成銅、氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L。

    方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末,測得該氣體的密度為1.2572g/L。 進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）。

為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置           （選填裝置編號）中加入               （填名稱）以除去其它雜質氣體。

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的飽和溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。下圖是實驗室用這種方法制N₂，并測定生成N₂體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題。

【查閱資料】

（1）NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O

   （此反應會放出大量的熱）；

（2）B部分中冰鹽是冷凝作用   

【實驗探究】

①  ；

②20℃時，取含溶質0.21g飽和NH₄Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；

③調節(jié)水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12.0mL；

④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO₂溶液，加熱至反應發(fā)生，移走酒精燈；

⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；

⑥待冷卻至室溫，調節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為100.0mL；

⑦處理剩余藥品，整理實驗臺。

【實驗分析及數(shù)據處理】

（1）加入藥品前必須進行的實驗①是  ；

（2）步驟④中，移走酒精燈的目的是           ；

（3）計算生成氮氣的質量和密度。 （4分，計算過程中以及最終數(shù)據均保留2位小數(shù)

【解釋與結論】

1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比其他方法得到的純氮氣密度總是偏大5‰左右。若實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現(xiàn)象的原因是      （已知：相同條件下，氣體的相對分子質量越大，密度就越大）                                             

【反思與評價】

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是     

C

A.防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)           B．保證實驗裝置不漏氣

C．使NaNO₂飽和溶液順利滴下        D．防止溶液沖入U形管
（2）科學家瑞利僅僅是從小數(shù)點第三位數(shù)的差別，發(fā)現(xiàn)了新物質。這啟示我們在今后的學習 和生活中要學習科學家的        ．

A.嚴謹求實的科學態(tài)度和敢于懷疑的批判精神

B.科學研究中遇到疑惑就趁早放棄，不要浪費時間

C.不能因為微小的差異而放過一次成功的機會

D.要相信權威，權威一定是正確的

某實驗小組利用圖1所示儀器配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。

圖 1                                         圖2

(1)圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是      

(2)圖2中的操作錯誤是                       ；若按圖2操作，取用的氯化鈉實際質量為          g。

(3)量取蒸餾水的體積讀數(shù)如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為(水的密度為1 g／cm³)   ，而實際得到溶液的溶質質量分數(shù)為                                                      

(4)在上述實際配得的溶液中加6.0g水，則溶液的溶質質量分數(shù)為                          圖3

(5)在上述實際配得的溶液中加23.0g氯化鈉，則溶液的溶質質量分數(shù)為                                                                 

 （已知：25℃時，氯化鈉的溶解度是36g。計算結果均保留一位小數(shù)）

納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。

請回答下列問題：

(1)請完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應方程式：

CaCl₂+_________+CO₂＝CaCO_3↓+__________+H₂O

(2)若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是___________，使用到的非玻璃實驗用品有_________、________。

(3)上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有___________(寫一種化學式即可)。操作2為：_________、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為____________(選擇序號)。  ①NH₄Cl溶液　�、贏gNO₃溶液　�、跜aCl₂溶液   ④Ba（NO₃）溶液

(4)上述流程中的副產品可用作__________________________________。(寫一種用途)

右圖中A、B、C、甲、乙、丙均是初中化學常見的純凈物，其中甲、乙、丙為氧化物，A、B、C分別為含有三種元素的酸、堿、鹽，且B、C中包含兩種相同的元素。將B的飽和溶液升溫有固體析出，且甲和丙反應能生成B。A的濃溶液在空氣中放置一段時間后質量增加，其溶質中含氧元素約65.3%。圖中“——”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。

（1）寫出丙的化學式   ；A的化學式      

（2）寫出丙存在時，甲和乙反應的化學方程式        ，反應類型為            

（3）寫出B和乙反應的化學方程式                                            

現(xiàn)有六種物質，選擇相應物質的字母填空

 A．活性炭      B．  高錳酸鉀  C．石油    D．聚乙烯塑料   E．干冰     F．酒精

  (1) 　  　可用于人工降雨            (2) 　 　是實驗室最常用的燃料

(3) 　　　　被譽為“工業(yè)的血液”    (4) 　　　　可用于吸附冰箱內的異味

 (5) 　　　可用于實驗室制取氧氣      (6) 　　　　可用作食品包裝袋