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某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀示意如圖（其中分別表示兩種不同的原子）．對上述反應，下列說法正確的是（　　）

　    A．反應物都是化合物                B． 反應屬于分解反應

　    C．生成物可能是氧化物              D． 反應前后分子種類不變

化學基礎知識是學好化學的關(guān)鍵，請按下列要求填空．

    （1）請用化學符號填空：①氫元素_____；②兩個氫分子______；③銅原子______；④銨根離子______。

（2）圖1是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．其中X= _____．該微粒在化學反應中易______（填“得”或“失”）電子；寫出一條從圖2中獲得的信息____________。

（3）如圖3所示是汽車尾氣治理過程中某反應的微觀示意圖．請按要求回答問題．

①圖3中體現(xiàn)了在化學變化前后一定不變的是 _________（填序號）．

A．元素種類；B．原子種類；C．分子數(shù)目；D．原子數(shù)目．

②圖3中發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________。

某同學按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向_____（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)．該反應_______（填“遵守”或“不遵守”）

質(zhì)量守恒定律．
反應后天平不平衡的原因是 __________________，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。請從微觀角度分析化學反應遵守質(zhì)量守恒的原因是_____________________________________。

應用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是（    ）

A．50 mL酒精中加入50 mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50％

      B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氫、氧元素組成

      C．1mol硫與1mol氧氣充分反應，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成二氧化硫的物質(zhì)的量為2mol

D．酒精燃燒生成CO₂和H2O分子個數(shù)比為2：3，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數(shù)比為1：3

在化學反應A+B₂=AB₂中，A與B₂反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB₂充分反應，則生成AB₂的質(zhì)量是（　�。�

A．10g          B． 13g          C． 16g          D． 18g

建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是（　�。�

A．反應前后分子數(shù)目不變

B．反應前后原子種類發(fā)生改變

C．和化學性質(zhì)相似 

D． 是保持氧氣化學性質(zhì)的微粒

下圖為某反應在同一容器中反應前后微粒示意圖。下列說法不正確的是(    )

A．該反應為置換反應              B．該反應的化學方程式為Cl₂+H₂S＝S+2HCl

C．化學反應前后分子個數(shù)保持不變  D．原子是化學變化中的最小粒子

“綠色化學”要求物質(zhì)回收或循環(huán)利用，反應物原子利用率為100%，且全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，“三廢”必須先處理再排放。下列做法或反應符合“綠色化學”要求的是    （　�。�

A．焚燒塑料以消除“白色污染”               B．深埋含鎘、汞的廢舊電池

C．C₃H₄＋2H₂＋2CO   C₅H₈O₂          

 D．2KMnO4K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

在“綠色化學工藝”中，最好是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是（      ）

A．CO₂和CH₃OH        B．CO₂和H₂O     

 C．H₂和CO               D．CH₃OH和H₂

航天技術(shù)中的火箭推進劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點較低（-183℃），需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點，可用過氧化氫（H₂O₂）代替液態(tài)氧，它具有相對高的沸點和較低的凝固點，而且沒有毒性，和醇反應時也能放出很高的能量。現(xiàn)有一液體推進劑以醇（含碳52%，含氫13%，含氧35%）為燃料，質(zhì)量分數(shù)為90%的過氧化氫作氧化劑，欲使1 kg 該醇燃料完全燃燒，計算需消耗質(zhì)量分數(shù)為90%的過氧化氫的質(zhì)量。（提示：①醇消耗氧的質(zhì)量可按它的各元素消耗的氧來計算；②H₂O₂提供的氧可按2H₂O₂2H₂O + O₂↑來計算）