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13．某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl₂），為防止其污染空氣，工廠用氫氧化鈉溶液吸收氯氣并得到消毒液[主要成分是次氯酸鈉（NaClO）]，此反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．若溶液中含有8kg的氫氧化鈉．
計算：
（1）理論上可吸收氯氣的質(zhì)量；
（2）可得到次氯酸鈉的質(zhì)量．

12．利用如圖裝置在實驗室模擬煉鐵，并將得到的尾氣中的一氧化碳和二氧化碳進行分離和收集．（提示：NaOH溶液可以吸收CO₂氣體．）
實驗步驟如下：

（1）檢查裝置氣密性．
（2）取一定質(zhì)量的氧化鐵加入硬質(zhì)玻璃管中，其它容器中各加入適量試劑（如圖所示）．
（3）關閉分液漏斗開關和K₂，打開K₁，通入CO氣體一段時間，排除裝置內(nèi)的空氣．此時裝置存在的缺陷是一氧化碳排放會造成空氣污染．
（4）繼續(xù)通CO，在出口M處將氣體干燥并用小試管收集后檢驗氣體純度．待裝置內(nèi)氣體純凈后，打開分液漏斗開關K，將足量的氫氧化鈉溶液放入錐形瓶中，使液面沒過導管下端，關閉開關K，點燃酒精噴燈，裝置A的玻璃管中反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．當裝置C中的現(xiàn)象是不變渾濁時，說明裝置B中的反應是充分的，立即關閉K₁，打開K₂，裝置D中收集到的氣體是CO．
（5）一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體至裝置A的藥品冷卻．經(jīng)稱量氫氧化鈉溶液增重2.64g，此時生成Fe的質(zhì)量是2.2g（結(jié)果精確到0.1g）．

11．下列是初中化學中的一些重要實驗．

（1）甲中與電源負極相連的試管內(nèi)生成的氣體是氫氣．
（2）乙中集氣瓶內(nèi)水的作用是防止集氣瓶受熱炸裂．
（3）丙是利用鋅與稀硫酸反應制氫氣的裝置，若要控制反應的發(fā)生和停止，需要的操作是將銅絲上下移動．

10．甲、乙、丙、丁均為常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鐵、鈣6種元素中的1-3種組成．在一定條件下，四種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系：甲+乙→丙+�。�
（1）若甲的固體俗稱干冰，其化學式是CO₂．寫出符合上述轉(zhuǎn)化關系的一個化學方程式CO₂+Ca（OH）₂ =CaCO₃↓+H₂O．
（2）若甲、丙均為單質(zhì)，反應后溶液為淺綠色．則符合上述轉(zhuǎn)化關系的反應物是鐵和鹽酸．
（3）如圖所示．關閉止水夾，將裝置A注射器中的液體推入瓶中，與集氣瓶中收集的氣體發(fā)生上述（1）的反應，待恰好反應完全后，將裝置B分液漏斗中過量的液體放入瓶中（使液面沒過導管下端），與瓶中適量固體接觸，發(fā)生上述（2）的反應，立即關閉開關，打開止水夾，可以看到的現(xiàn)象有：B中的液體進入A中、A中沉淀溶解、B有氣泡、注射器被上推，分析B中液體進入A中的原因是A中氣體消耗導致氣壓減小、B中生成氣體使氣壓增大將液體壓入．

9．我國是黃鐵礦資源較豐富的國家．黃鐵礦的主要成分是硫化亞鐵（FeS₂），其中硫元素的化合價為-1．由黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如圖所示．

（1）生產(chǎn)的第一步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒，在沸騰爐中焙燒．將黃鐵礦粉碎的原因是增大反應物的接觸面積，使燃燒更充分．
（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，寫出該反應的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（3）在生產(chǎn)過程中，化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O．

8．閱讀下面科普短文．
氨（NH₃）常用來制化肥和硝酸，但是科學家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料．
現(xiàn)有的化石燃料燃燒時，都會產(chǎn)生溫室氣體CO₂，而氨燃燒時生成N₂和H₂O兩種對環(huán)境友好的產(chǎn)物．氨價格低、制造技術成熟，便于普及使用．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮氣和氫氣在20～50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的．
氨很容易液化，將氨常溫下加壓到1MPa，或者常壓下溫度降到-33℃，均可將其液化．而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫（H₂），常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限．
氨雖然有毒，但氨具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達到人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時補救．氨比空氣輕，泄漏后擴散快，不會聚積．泄漏在大氣中的氨還可以參與自然循環(huán)，隨雨雪移動后，與其他物質(zhì)反應或被植物吸收．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）化石燃料都會生成CO₂的原因是都含碳元素．
（2）文中提到氨的物理性質(zhì)有比空氣輕、有刺激性氣味（答出兩點）．
（3）從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的途徑有常溫加壓和常壓降溫．
（4）請寫出氨燃燒生成N₂和H₂O的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（5）德國化學家格哈德•埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程．下圖為該過程的微觀示意圖（圖中  表示氮原子，表示氫原子， 表示催化劑）．符合上述反應過程的順序是D（填字母序號）．

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③

7．金屬的利用非常廣泛．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁．
（2）下列物品中，利用金屬導電性的是C（填字母序號）．

（3）中國是自行車大國．鋼材是使用在自行車上最久的車架材質(zhì)，鋼的缺點是易生銹，生銹的原因是鐵與氧氣和水反應的結(jié)果．

6．能源和環(huán)境已經(jīng)成為人們?nèi)找骊P注的問題．
（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料，天然氣中的主要成分燃燒的化學方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．煤燃燒會產(chǎn)生大量的CO₂、SO₂和CO等氣體，其中會導致酸雨的氣體是SO₂_．
（2）化石燃料不可再生，目前人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，請例舉其中一種：水能（或風能、核能、太陽能等）．

5．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�

	A．	一定質(zhì)量的碳酸鈉中不斷加入鹽酸
	B．	向一定質(zhì)量的銅鋅合金樣品中不斷加入稀硫酸
	C．	用酒精燈加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體
	D．	向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液

4．下列實驗操作不能達到相應實驗目的是（　�。�

	A．	點燃氣體，觀察到火焰為藍色，證明該氣體為氫氣
	B．	把帶火星的木條伸到盛有氣體的集氣瓶中，木條復燃，證明瓶中氣體為氧氣
	C．	將燃著的木條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，木條熄滅，證明二氧化碳能滅火
	D．	分別向盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的試管中加入鐵，比較Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱