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2．地殼中含量最多的前兩種金屬元素符號是B
A．O     B．Al      C．Si      D．Fe．

1．如圖是實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗，試根據題目要求回答下列問題：

（1）圖A中儀器a的下端要伸到液面下，原因是形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；裝置C中觀察到的現象是紫色石蕊變紅，其中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大、不燃燒也不支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從c（填“c端”或“d端”）通入．實驗室也可用圖F裝置制取二氧化碳．相對于A，裝置F的優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止．
（4）小鍵同學欲用圖A裝置，測定從建筑工地撿來的小石子中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗：將小石子洗凈、干燥后稱取24.0g放入錐形瓶里，加入100.0g足量的稀鹽酸，使其充分反應（假設雜質不與鹽酸反應，忽略鹽酸的揮發(fā)）．
測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t5	t6
氣體質量m/g	0	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8

根據題目要求，回答下列問題：
①．請通過化學方程式計算小石子中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

20．（1）在研究二氧化碳的性質時，老師做了如圖1所示實驗，該實驗說明二氧化碳具有密度比空氣密度大、不能燃燒、不能支持燃燒的性質．

（2）小聰和小明受到老師的啟發(fā)，設計了如圖2的家庭小實驗，并推測了實驗現象．兩位同學都認為蠟燭會熄滅，因為杯內的氧氣被耗盡，同時又產生了不能燃燒且不能支持燃燒的氣體．但對圖2中“兩支蠟燭哪支先熄滅？”的問題卻有不同的看法，小明認為低的蠟燭先熄滅，理由是蠟燭燃燒產生的CO₂密度大，會下沉；小聰認為高的蠟燭先熄滅，理由是蠟燭燃燒使高處的氧氣量減少并耗盡，同時放出的熱使CO₂向上擴散，濃度增大．
（3）通過實驗，證明小聰的看法是正確的．由上述實驗得到啟發(fā)：從意外失火的高樓中逃生的正確方法是①②（填序號）．
①用毛巾捂住口鼻    ②低頭彎腰沿墻迅速移向門外    ③打開窗戶跳出．
（4）已知：二氧化碳氣體能與水反應生成碳酸：CO₂+H₂O=H₂CO₃．碳酸和醋酸一樣，也能使紫色石蕊試液變紅色．為了驗證二氧化碳能與水反應，請你來共同探究．
甲同學的方法是：將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察到紫色石蕊試液變成紅色，證明二氧化碳能與水反應．
乙同學用紫色石蕊試液將白色試紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別進行如下實驗：①一只噴灑稀醋酸；②一只灑水；③一只直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶中；④一只噴灑水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶中．
在乙同學的實驗中，紫色小蝴蝶不會變色的是②③（填實驗編號，下同），說明了水不能使紫色石蕊試液變成紅色、二氧化碳不能使紫色石蕊試液變成紅色，能證明二氧化碳確實和水反應的實驗是④．
你覺得甲、乙同學的方案中，哪個更好？乙，另一位同學的方案不嚴謹的原因是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察到紫色石蕊試液變成紅色，沒有對比試驗．

19．（1）小王同學設計了如圖的探究物質燃燒條件的3個對比實驗：

請根據各實驗現象，幫助小王同學完成下列實驗報告：

步驟	設計意圖	實驗現象	實驗結論
實驗1	燃燒與物質的關系	木條燃燒而玻璃棒不燃燒	可燃物才能燃燒
實驗2	燃燒與氧氣的關系	玻璃杯內蠟燭熄滅，外面的仍燃燒	說明燃燒還需要氧氣
實驗3	燃燒與溫度的關系	小木條很快燃燒，小煤塊很久才燃燒	燃燒還需要溫度達到可燃物的著火點

（2）干粉滅火器中的干粉主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃），受熱時分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；在滅火過程中，水的主要作用是降低可燃物的溫度至著火點以下．
（3）碳是人類接觸最早、利用最多的元素之一．
①在元素周期表中，碳元素的信息如圖  所示，碳元素的核內質子數目為6．
②將碳粉與氧化銅混合后加強熱，發(fā)生反應的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，該反應中碳表現出還原（填“氧化”或“還原”）性．
③下列用途中，主要利用了物質的物理性質的是ABD（填序號）．
A干冰用于人工降雨             B將石墨用于制作電極
C一氧化碳用作氣體燃料         D將小塊金剛石鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃
④液態(tài)二氧化碳滅火器可用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災，下列說法正確的是AB．
A．液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案資料
B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣
C．液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱，降低了可燃物的著火點
⑤石灰石用途非常廣泛．可用來吸收火力發(fā)電廠煤燃燒時產生的二氧化硫廢氣，反應的化學方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2Y，Y的化學式為CO₂．

18．化學用語是學習和研究化學的工具，請按要求完成下列各題：
（1）寫出化學符號或化學符號所表示的意義：
①5個硫酸根離子5SO₄^2-         ②2H₂2個氫氣分子
（2）用化學式填空：
①天然氣的主要成分CH₄      ②地殼中含量最多的金屬元素Al
③用于人工降雨的干冰CO₂    ④某氣體在空氣中占約78%N₂．
⑤酒精的化學式C₂H₅OH
（3）現代社會對能源的需求量越來越大，能源的開發(fā)和利用倍受人類關注．
①化石燃料包括煤、石油和天然氣．化石燃料燃燒排放的氣體會污染環(huán)境，其中含有形成酸雨的主要氣體，其化學式為SO₂．
②化石燃料不可再生，開發(fā)和利用新能源迫在眉睫，氫能作為理想的能源，重要原因是它的燃燒產物無污染，用化學反應方程式表示為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

17．有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質．無色液體A和黑色粉末B與在常溫下混合可得C和D，其中B在反應前后質量和化學性質都不變，若將黃色固體E放在D中點燃，產生明亮的藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體F產生．若將紅熱的金屬G放在D中點燃，劇烈燃燒，火星四射并生成了黑色固體H．
（1）寫出有關物質的名稱：A雙氧水，D氧氣，E硫，F二氧化硫
（2）寫出有關反應的文字表達式，并在括號中寫出所屬基本反應類型：
①無色液體A和黑色粉末B的反應：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，分解反應；
②金屬G放在D中點燃：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，化合反應．

16．某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，
并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡．
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處，發(fā)生此現象的原因是紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小
（3）該實驗可推論出氮氣難（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）的結論．
（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什么？不能，因為碳粉燃燒消耗掉氧氣同時又生成了二氧化碳等氣體，瓶內壓強基本不變，水不倒流．
（5）“實驗結束時若發(fā)現進入瓶內的水少于瓶內空氣體積的五分之一，其可能的原因是ADF （填序號，下同），若發(fā)現進入瓶內的水多于瓶內空氣體積的五分之一，其可能的原因BC；
A．裝置漏氣  B．點燃紅磷后放進瓶內及蓋好瓶塞的速度太慢 C．止水夾未夾緊
D．未冷卻到室溫就打開止水夾    E．紅磷過量    F．紅磷不足．

15．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵之一．
（1）用容積為30mL的試管加熱某種液體時，試管中液體的體積不超過$\frac{1}{3}$mL，
（2）取用塊狀固體時可用鑷子（填儀器名稱）夾取，取下試劑瓶蓋倒放（填“正”或“倒”）在桌面上．
（3）用量筒量取好液體放平后，正確的讀數方法是視線應與凹液面的最底處保持水平．

14．按要求寫出下列反應的文字表達式．
（1）紅磷在空氣中燃燒：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（2）蠟燭在空氣中燃燒：石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水；
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳固體產生氧氣的反應：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．

13．某同學欲用調至平衡的托盤天平稱量15.5g食鹽，稱量時發(fā)現指針向右偏轉，這時他正確的操作是（　�。�

	A．	繼續(xù)添加少量食鹽固體		B．	減少少量食鹽固體
	C．	移動游碼使天平平衡		D．	減少右盤中的砝碼