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6．已知：2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則根據(jù)題意回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素（填元素符號），各元素的質(zhì)量比為12：3：8，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）若以上燃燒所需的氧氣，采用實驗室加熱高錳酸鉀的方法制取，理論上至少需要高錳酸鉀多少克？

5．元素周期表共有7個橫行，18個縱行．每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫一個族．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)表回答：

（1）第12號元素的名稱是鎂，在化學(xué)反應(yīng)中該元素的原子比較容易失去（填“得到”或“失去”）電子；其單質(zhì)與第17號元素的單質(zhì)反應(yīng)形成的化合物的化學(xué)方程式為MgCl₂．
（2）第13號元素是地殼中含量最多的金屬元素該金屬元素的單質(zhì)能在第8號元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出耀眼的白光，其化學(xué)方程式為4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

4．草酸（H₂C₂O₄）晶體在濃H₂SO₄存在時，加熱分解為A、B、C三種初中常見的氧化物．
其中C為最常見的溶劑，組成A、B兩物質(zhì)的元素相同，組成草酸與D物質(zhì)的元素也相同．各物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）．
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）草酸的相對分子質(zhì)量為90，其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：1：32；
（2）A物質(zhì)的化學(xué)式為CO；
（3）B+C→D的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）草酸在濃硫酸催化作用下加熱分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

3．電解法是處理鉻污染的一種方法，其處理過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
6Fe+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄+17H₂O=6Fe（OH）₃↓+2Cr（OH）₃↓+6X+K₂SO₄
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為+6．
（2）物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂，實驗室收集X時，可用向下排空氣法，則是利用了X密度比空氣小的物理性質(zhì)．
（3）氣體X具有可燃性，點(diǎn)燃前必須要驗純，寫出X與氧氣發(fā)生的反應(yīng)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

2．為防止疾病傳染，需對河水處理后方可飲用．常用的措施有：①加熱煮沸②消毒③過濾④自然沉降，較合理的順序為（　�。�

A．

③①②④

B．

④①③②

C．

③①④②

D．

④③②①

1．有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區(qū)別它們最簡單的方法是（　�。�

	A．	測定氣體密度		B．	伸入燃著的木條
	C．	滴入澄清石灰水，振蕩		D．	滴入紫色石蕊溶液，振蕩

20．2015年我國女科學(xué)家屠呦呦在發(fā)現(xiàn)青高速（青蒿素的化學(xué)式：C₁₅H₂₂O₅），它是一種用于治療瘧疾的藥物）的過程中起了關(guān)鍵作用而獲得諾貝爾獎．下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素是氧化物
	B．	青蒿素的相對分子質(zhì)量為42
	C．	一個青蒿素分子含有42個原子
	D．	青蒿素分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為15：22：5

19．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

木條折斷

B．

氨水揮發(fā)

C．

煤炭燃燒

D．

冰雪融化

18．某同學(xué)在電視尋寶節(jié)目中，看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，并對綠色銹跡產(chǎn)生了探究興趣．

【查閱資料】①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，受熱易分解．
②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)．
③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉固體和水．
④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中．
【發(fā)現(xiàn)問題】
查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成．
為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下探究：
探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體的成分．
【猜想與假設(shè)】該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③碳和氧化銅的混合物．
【設(shè)計方案】請幫助該同學(xué)完成下述實驗報告．

實驗操作與現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗操作：取黑色固體適量于試管中，加入足量稀硫酸； 實驗現(xiàn)象：黑色固體全部溶解，形成藍(lán)色溶液	猜想②正確

探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO₂和H₂O．
【進(jìn)行實驗】選擇如圖所示裝置進(jìn)行驗證．
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣．
步驟二，關(guān)閉活塞，依次連接裝置A→B→D→C（填“C”、“D”）．
步驟三：點(diǎn)燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱．
【解釋與結(jié)論】
　①當(dāng)觀察到D中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C中澄清石灰水變渾濁，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO₂和H₂O，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②Cu₂（OH）₂CO₃受熱分解的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
【反思與評價】
上述裝置中A的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳．

17．下列各項實驗中，所用試劑及實驗操作均正確的是（　　）

	A．	制取二氧化碳		B．	固體加熱
	C．	制取氧氣		D．	干燥氧氣