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16．實驗是檢驗化學原理的“最高法庭”．下列化學實驗基本操作中正確的是（　�。�

A．

蒸發(fā)溶液

B．

過濾

C．

滴加液體

D．

氧氣驗滿

15．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末．某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究．
【提出問題1】該樣品中含有哪些物質(zhì)？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na₂CO₃．
則NaOH變質(zhì)反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【查閱資料】
CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實驗探究1】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鈣溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應后的混合物過濾，取濾液，加入酚酞試液	溶液變紅色	證明猜想Ⅱ正確

【提出問題2】如何測量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
【實驗探究2】小紅同學設計如圖所示裝置（鐵架臺略去），實驗在27℃、101kPa下進行，步驟如下：
①按圖1連接好裝置；
②用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結(jié)束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL．
請回答下列問題：
（1）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是檢查裝置的氣密性；
（2）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結(jié)果偏低；
（3）試管中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響？沒有（填“有”或“沒有”）；
（4）變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為48%．（在27℃、101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L）（計算結(jié)果精確至1%）

【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？
【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設計了如圖2所示的實驗流程．
請回答下列問題：
（1）操作①、②、③的名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；
（2）該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“小于”“等于”或“大于”）．
【實驗反思】
（1）通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)、定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量以及除雜提純物質(zhì)．為了得到可靠的實驗結(jié)果，探究過程中你需要思考的問題有①②④⑤⑥（填數(shù)字序號）；
①選擇試劑種類 ②確定試劑用量  ③試劑產(chǎn)地
④實驗裝置與步驟的設計  ⑤實驗安全環(huán)保 ⑥測量中減少誤差
（2）實驗探究1中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是檢驗中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾、除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉．

14．碳元素的存在讓我們的世界絢麗多彩，我們每個人都應該倡導“低碳”生活，請根據(jù)所學知識回答問題：
（1）倡導“低碳”生活，防止溫室效應，主要是為了減少CO₂（填化學式）的排放量．
（2）防毒面具中使用了活性炭，這是利用了活性炭的吸附作用．
（3）含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機物的是BD（填序號）．
A．碳酸鈣   B．葡萄糖   C．一氧化碳   D．甲烷
（4）甲烷在自然界的分布很廣，和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示：

I．該反應中含氫元素的化合物有CH₄和H₂O；（用化學式表示）；化學方程式中甲烷和水的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1．
II．用微粒的觀點解釋：一氧化碳有毒而氫氣無毒的原因是分子構(gòu)成不同．

13．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，燃燒時，放出大量熱．
（2）生石灰干燥食品：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應
（3）用稀鹽酸除鐵銹：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，該反應屬于復分解反應．
（4）研磨硫酸銨與熟石灰的固體混合物：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，該反應產(chǎn)生的一種刺激性氣味的氣體可以用石蕊試紙檢驗．

12．在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物的質(zhì)量如表所示：

	X	Y	Z	Q
反應前的質(zhì)量/g	8	10	1	21
反應后的質(zhì)量/g	0	21	待測	9

若X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，下列推理中正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3
	B．	反應中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
	C．	反應后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9 g
	D．	反應生成Y的質(zhì)量為21 g

11．化學小組在老師的指導下，完成了一個興趣實驗．向包有Na₂O₂的脫脂棉中吹氣，發(fā)現(xiàn)脫脂棉劇烈燃燒起來．于是他們決定探究脫脂棉燃燒的原因．請你參與他們的探究．
【提出問題】脫脂棉為什么會燃燒？
【查閱資料】（1）Na₂O₂是一種淡黃色固體，常溫下能與CO₂、H₂O、HCl氣體等物質(zhì)發(fā)生反應，不能與N₂發(fā)生反應．
（2）人呼出的氣體的主要成分及含量：N₂：74%；O₂：16%；水蒸氣：6%；CO₂：4%
（3）CO₂既不與NaHCO₃反應，也不溶于飽和的NaHCO₃溶液．
【猜想與假設】
（1）可能是CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂，釋放出熱量．
（2）可能是H₂O與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂，釋放出熱量．
（3）可能是CO₂、H₂O與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂，釋放出熱量．
【實驗驗證】
實驗I：驗證CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂，釋放出熱量．
甲小組同學用圖1所示裝置（部分夾持裝置略去）制取并收集了一瓶CO₂氣體，將包有Na₂O₂的脫脂棉放在燃燒匙中，伸入集氣瓶，觀察到脫脂棉劇烈燃燒．得出結(jié)論，猜想1成立．乙小組同學認為上述實驗不足以證明CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂，理由是制得的CO₂中混有H₂O、HCl氣體，也可能與Na₂O₂發(fā)生反應產(chǎn)生O₂，所以不能證明CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂．

連接→氮氣袋包有Na2O2的脫脂棉KA大理石BCDE 堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
同學們經(jīng)過討論，對上述實驗方案進行了改進，用圖2所示的裝置（部分夾持裝置略去）進行實驗驗證猜想1成立．打開止水夾K，鼓入純凈、干燥的氮氣一段時間后，關閉止水夾K．注入稀鹽酸，觀察到脫脂棉劇烈燃燒．【解釋與結(jié)論】（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）裝置B的作用是除去CO₂中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的藥品是濃硫酸，作用是除去CO₂中混有的H₂O．
實驗II：驗證H₂O與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂，釋放出熱量．
請你設計一個實驗方案，驗證H₂O與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂，釋放出熱量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取適量Na₂O₂于錐形瓶中，加入適量蒸餾水，觀察到錐形瓶壁上有大量水霧產(chǎn)生，說明H₂O與Na₂O₂反應釋放出熱量；將帶火星的木條放入錐形瓶中，木條復燃，說明H₂O與Na₂O₂反應產(chǎn)生O₂．

10．鐵、銅和銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬．
（1）三種金屬共同具有的物理性質(zhì)是導熱性（或?qū)щ娦浴⒀诱剐缘龋�（寫出一條即可）．
（2）若要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行的實驗有ABD（填序號）．

A．將鐵片放入鹽酸中	B．將銅片放入鹽酸中
C．將鐵片放入硝酸銀溶液中	D．將銅片放入硝酸銀溶液中

（3）氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末．請根據(jù)圖1回答問題．

①寫出氣體X與氧化鐵反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②Y溶液中的溶質(zhì)為CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl）．
③寫出生成無色氣體E的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）．
（4）根據(jù)鐵與硫酸銅溶液的反應判斷，下表中x和y所表示的四種關系符合圖2變化規(guī)律的是D（填序號）．

選項	x	y
A	鐵粉質(zhì)量	溶液質(zhì)量
B	鐵粉質(zhì)量	析出銅的質(zhì)量
C	反應時間	生成硫酸亞鐵的質(zhì)量
D	反應時間	反應過程中金屬質(zhì)量的變化情況

9．某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別放入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．請回答：
（1）每份樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程，不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0.1%）
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：反應物接觸面積．

8．已知M，N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種．某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖所示．
（1）M是NaOH，該反應的化學方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）反應過程中，老師取a，b，c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究．
小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：
小明向所取溶液中加入CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液，觀察到有藍色沉淀生成．
結(jié)論：是a處溶液．
小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到酚酞溶液不變色．
結(jié)論：是b處或c處溶液．
為進一步確定該溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量該溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液	溶液變紅色	為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 Na+、H+、SO42（填離子符號）

剩余一種為b處溶液．
通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分．

7．如圖是關于銅及其化合物的知識網(wǎng)絡圖．“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．A、B、C分別是不同類別的銅的化合物，其中A物質(zhì)為黑色粉末，B物質(zhì)易溶于水．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CCu（OH）₂．
（2）寫出①的基本反應類型化合反應，寫出②的化學反應方程式CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂（或CuSO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂）．