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1．目前引起勞動(dòng)者急性職業(yè)中毒的主要化學(xué)毒物為苯、硫化氫和一氧化碳等．2002年《使用有毒物品作業(yè)場(chǎng)所勞動(dòng)保護(hù)條例》由第352號(hào)國(guó)務(wù)院令公布．苯（化學(xué)式C₆H₆）是一種無(wú)色易揮發(fā)、易燃的液體，有芳香的氣味，有毒，密度為0.897g/cm³，熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)80.1℃，不溶于水，溶于乙醇，在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生光亮帶煙的火焰．苯的物理性質(zhì)有苯的氣味、揮發(fā)性、溶解性、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；化學(xué)性質(zhì)有易燃、有毒；寫出苯燃燒的化學(xué)方程式2C₆H₆+15O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$12CO₂+6H₂O；苯燃燒會(huì)產(chǎn)生濃濃的黑煙，原因是苯的含碳量高；油漆中含有苯，用油漆刷家具時(shí)，為防止中毒，你認(rèn)為應(yīng)該采取的措施主要有戴口罩、開(kāi)窗通風(fēng)（打開(kāi)換氣扇、適當(dāng)提高室溫），工作時(shí)間不要太長(zhǎng)，常到室外休息一會(huì)兒．

1．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
（1）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時(shí)立即就有氣泡產(chǎn)生，原因是鹽酸量少時(shí)開(kāi)始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而鹽酸量多時(shí)開(kāi)始能生成二氧化碳
（2）實(shí)驗(yàn)表明，不能用塊狀的大理石與稀硫酸制取CO₂氣體而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體，由此得出的合理結(jié)論是：反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行
（3）某學(xué)生用如圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應(yīng)，并將所生成的氣體通入澄清石灰水中，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰石變渾濁，原因是濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，CO₂帶出的HCl與石灰水反應(yīng)，阻礙了CO₂與石灰水的作用，將生成的氣體用少量水洗后通入新?lián)Q的澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失的原因可能是：生成的CaCO₃與通入的CO₂、H₂O作用轉(zhuǎn)化為Ca（HCO₃）₂．

20．A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見(jiàn)的九種物質(zhì)，它們的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A和C常溫下是液體，A和C、E和G含有的元素種類相同，G是光合作用的原料．請(qǐng)回答：
（1）G物質(zhì)的化學(xué)式CO₂．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用是制取氧氣等．

19．小科發(fā)現(xiàn)家里有一包小蘇打粉（成分為NaHCO₃），他將部分帶到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究．將小蘇打粉16.8g放入試管，并在試管口塞緊帶導(dǎo)管的橡皮塞，再將導(dǎo)管另一端插入盛有澄清石灰水的燒杯中，如圖所示．
（1）當(dāng)加熱一段時(shí)間后，石灰水變渾濁．試管壁上凝結(jié)一些液滴．小科懷疑是水滴，則小科應(yīng)該用下列何種試紙或試劑加以辨別？C
A．酚酞指示劑   B．石蕊試紙   C．氯化亞鈷試紙   D．澄清石灰水
（2）試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）已知雜質(zhì)受熱不分解，小蘇打粉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．當(dāng)加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g，則原固體發(fā)生分解的NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

18．現(xiàn)有一定量的含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦完全被還原，最多可煉得含鐵112t的生鐵，則該赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

17．取甲、乙兩份等質(zhì)量且均為5%的過(guò)氧化氫溶液，向甲中加入適量的氧化銅，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．從圖中不能直接獲得的信息是（　�。�

	A．	甲、乙兩份溶液最終生成的氧氣質(zhì)量相同
	B．	反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都未改變
	C．	氧化銅可改變過(guò)氧化氫的分解速率
	D．	反應(yīng)過(guò)程中，甲溶液產(chǎn)生H2的速率比乙溶液的快

16．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

15．向6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為2.2g
（2）M點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl（填化學(xué)式）．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

14．根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫出儀器②的名稱集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置E或G（填序號(hào)）可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，若將發(fā)生裝置改為C，其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱制取氨氣．通常狀況下，氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣�。畬�(shí)驗(yàn)室欲制取氨氣，可選擇的發(fā)生裝置是A（填序號(hào)），若用裝置G收集一瓶氨氣，則氨氣應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入，多余的氨氣應(yīng)進(jìn)行處理，防止污染環(huán)境．

13．下圖所示為初中化學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去），其中A和B為無(wú)色、無(wú)味的氣體，甲和C均為黑色固體，F(xiàn)為藍(lán)色沉淀，物質(zhì)丙是一種常見(jiàn)的堿．請(qǐng)按要求填空．

（1）寫出A和C的化學(xué)式：AO₂、CCuO．
（2）寫山B物質(zhì)的一種用途滅火等（合理均可）．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O （或CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O）．