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1．科技節(jié)活動(dòng)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是B（填字母）．
A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的    B．氨分子有一定質(zhì)量     C．濃氨水具有揮發(fā)性
（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃石灰水注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到燃燒所需要的最低溫度；③與氧氣接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅（用化學(xué)方程式表示）CO₂+H₂O=H₂CO₃．
【綜合應(yīng)用】“水火不相容”是指水能滅火，其實(shí)水有時(shí)也可以“生火”，比如鉀遇水會(huì)立刻著火，鉀遇水生成H₂和KOH，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．

20．某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）乙中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到現(xiàn)象是氣球脹大，這是因?yàn)槎�氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減低，在外界大氣壓的作用下，氣球膨脹起來．
（2）丙中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)廢液倒入同一個(gè)干凈廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【討論交流】①一定含有物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和NaCl．
②還含有能使廢液呈堿性物質(zhì)．能使廢液呈堿性物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小蘭認(rèn)為：只有碳酸鈉
小亮認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認(rèn)為還可能是氫氧化鈉．（寫一種猜想）
【設(shè)計(jì)】小斌想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證以上猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下．請(qǐng)你將小斌設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整．

內(nèi)容	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置	有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色	小蘭的猜想正確．
	有白色沉淀，溶液呈紅色	小亮的猜想正確．

【反思拓展】分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余．

19．鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”．地球表面富含鐵礦石，鐵礦石的主要成分是FeTiO₃．
（1）已知FeTiO₃中的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2．
（2）鐵容易生銹，請(qǐng)寫出防止鐵生銹的一種方法：涂油、刷漆等．
（3）冶煉金屬時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl₄，TiCl₄再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl．請(qǐng)寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件），其反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

18．利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　　）
實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

	A．	燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿       硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
	B．	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙          用水除去二氧化錳中的氯化鉀
	C．	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒           用固體碳酸鈉配制5%的溶液
	D．	燒杯、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、玻璃片         測(cè)定雨水的酸度

17．小柯同學(xué)為探究“NaOH與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)”，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：

試劑1	試劑2	混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
30毫升稀鹽酸	30毫升NaOH溶液	20．O	第1次	25.2
			第2次	25．O
			第3次	25.4

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
（1）小明為什么設(shè)計(jì)三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)？排除實(shí)驗(yàn)偶然性，提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性；
（2）由上表數(shù)據(jù)可知：NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（3）能否用固體NaOH代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并說明理由不能，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱干擾實(shí)驗(yàn)．

16．欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③將固體殘余物放在干
燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9g；④計(jì)算．
方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反
應(yīng)后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計(jì)算．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案方案二，不選用另一方案的原因是方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解；
（3）請(qǐng)計(jì)算你所選方案樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案流程圖：分析該流程圖，回答下列問題：
（1）試劑X為Na₂CO₃（填寫化學(xué)式）． 
（2）沉淀中除泥沙外還有CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂（填寫化學(xué)式）．
（3）試劑Y為稀鹽酸．            
（4）操作Z為蒸發(fā)結(jié)晶．

14．在廚房里，小明和小剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發(fā)現(xiàn)有大
量氣泡產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過查閱
相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；②醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通
性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：
I．Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變紅；
（2）根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處密封保存；
（3）試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃ +HAc═NaHCO₃ +NaAc；
（4）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體．小剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，而小明則認(rèn)為里面含有HAc．
你認(rèn)為誰的觀點(diǎn)正確？為什么？小剛，由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉．

13．某科學(xué)興趣小組成員在查閱資料時(shí)了解到：牙膏除主要活性成分外，還有約占牙膏成分50%的CaCO₃[或Si0₂、Al（OH）₃、CaHP0₄]等摩擦劑和保持牙膏濕潤(rùn)的甘油等物質(zhì)．于是對(duì)自己牙膏中的摩擦劑是什么產(chǎn)生了興趣．
【建立假設(shè)】牙膏中的摩擦劑有碳酸鈣．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
①取2厘米長(zhǎng)牙膏于小燒杯中，加入10毫升蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間，分離上層清液和沉淀，
待用；
②用pH試紙測(cè)定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值；
③取少量沉淀物，加入過量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并有大量氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水
中，澄清的石灰水變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】牙膏中的摩擦劑一定有碳酸鈣．
【反思交流】有同學(xué)指出上述實(shí)驗(yàn)沒有對(duì)Ca²⁺離子是否存在進(jìn)行檢驗(yàn)，因此，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不成立．
【拓展延伸】資料表明可以利用鈣離子與草酸根離子（C₂O₄^2-）結(jié)合產(chǎn)生草酸鈣沉淀來檢驗(yàn)鈣離子．請(qǐng)寫出草
酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=2NH₄Cl+CaC₂O₄↓．

12．實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸                     ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄       ④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，
②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺和OH^-，④中有Ba²⁺和CO₃^2-．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、
陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請(qǐng)將它們填入下面合適的“NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-”
中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運(yùn)用】通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫
酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入NaOH（填寫化學(xué)式）除去硫酸銨．