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16．研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大．
（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進行如圖1所示實驗．經(jīng)過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．

①通過實驗發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應的過程．
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是將溶解在水中的氧氣趕出．
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快．為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗．
【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關．
【查閱資料】①物質(zhì)溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化鈉溶液能導電；乙醇溶液不能導電．
【猜想】鐵的銹蝕速率與下列因素有關：
①反應時的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導電性．
【實驗】每次取兩套如圖2所示的裝置，編號為I、II．向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內(nèi)氣體壓強保持一致）．

影響因素	實驗設計	實驗現(xiàn)象	實驗結論及解釋
①溫度	裝置I放入25℃恒溫環(huán)境中，裝置II放入40℃恒溫環(huán)境中．	兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＞II．	銹蝕的速率I＜II；鐵的銹蝕速率與反應時的溫度有關，溫度越高，鐵的銹蝕速率越快．
②氧氣含量	在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣．	鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間I＜II．	鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快．
③水溶液的導電性	在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中加入10mL乙醇．	兩套裝置中鐵釘均銹蝕； 且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II．	鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快．

（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內(nèi)均有大量氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕．
【反思與提高】
根據(jù)該探究實驗以及你所學的知識，判斷下列說法正確的是AC（填序號）．
A．金屬的腐蝕是指金屬單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應的過程
B．金屬越活潑，就越容易被銹蝕
C．金屬腐蝕不一定要有氧氣參加．

15．氣體的實驗室制取是初中非常重要的一組實驗，結合如圖1實驗裝置圖回答有關問題：
（1）儀器a的名稱是鐵架臺；儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）在初中可同時用來制取O₂、CO₂和H₂的發(fā)生裝置是B（填字母）．
（3）制取O₂時的收集裝置為D或E（填字母）．
（4）寫出實驗室用KClO₃制氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）用KClO₃制氧氣需加MnO₂作催化劑．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字說明其原因KMnO₄受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑．
（6）實驗室常用碳酸鈣固體與稀鹽酸反應來制取CO₂，已知：CO₂是一種沒有顏色沒有氣味的有氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②制取CO₂的收集裝置為D（填字母）．
③對CO₂的收集裝置作了改進（見圖2），請你把集氣瓶內(nèi)的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．

14．請寫出以下物質(zhì)的化學符號．
（ 1 ）鎂Mg                 
（ 2 ）2個氮氣分子2N₂
（ 3 ）5個硫酸根離子5SO₄^2-     
（ 4 ）+6價的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．

13．如圖是實驗室常用的一些裝置．

（1）儀器a的名稱是試管．
（2）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇圖中的裝置是BE（填字母），檢驗二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是用燃著的木條伸到集器瓶口進行檢驗，熄滅即滿．
（3）圖中用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，當觀察到裝置C中導管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時才開始收集．
（4）SO₂通常是一種無色有刺激氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水．實驗室用圖中裝置收集一瓶SO₂，則F、G裝置的導管按氣流方向連接的順序是b→a→d（填字母），水的作用是吸收二氧化硫，防止排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．

12．有一無色液體①A通電后負極產(chǎn)生無色氣體B，正極產(chǎn)生無色氣體C，將②B與空氣混合點燃后會發(fā)生爆炸．將③紫黑色固體加熱也能得到C．將④銀白色的金屬絲D放入C中燃燒，火星四射，且產(chǎn)生大量熱，生成黑色固體E．在催化劑的作用下，⑤F能分解得到A和C．將⑥暗紅色固體G放入C中燃燒能產(chǎn)生大量白煙H．請回答
寫出以下各步反應的化學方程式：
①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑  ⑤2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

11．解決水資源季節(jié)分布不均的有效途徑是（　�。�

A．

跨流域調(diào)水

B．

興修水庫

C．

節(jié)約用水

D．

防治水污染

10．某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究．
[設計方案]甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范），洗氣瓶B中濃硫酸的作用為吸收水，干燥氫氣
[實驗探究]當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時，實驗測得：
①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應后減少了1.6g；
②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應后增加了1.82g，
用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為11：80，
而由水的化學式算得H、O元素的質(zhì)量比為1：8．
[分析交流]針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是在D裝置后面再連接一個干燥管（假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）．用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果．
[意外發(fā)現(xiàn)]丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色．
[提出問題]銅與稀硫酸是不反應的，溶液的顏色為什么會變藍呢？
[查閱資料]①CuO被還原的過程中會有Cu₂O生成，Cu₂O也能被還原成Cu；
③Cu₂O固體是紅色的，它與稀硫酸的反應為：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
[得出結論]紅色固體a中含有Cu₂O．
[分析交流]紅色固體a中含有Cu₂O是否會影響水組成的測定結果不會（填“會”或“不會”）．
[提出猜想]針對紅色固體a的成分，小組同學提出
猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：Cu₂O．
[拓展探究]丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應后，你認為他還需要稱量反應后紅色固體a和玻璃管 的質(zhì)量．
[教師點撥]稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立．
[定量分析]小組同學再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g．假如3.6g紅色固體a都是Cu₂O，請你計算出生成銅的質(zhì)量為1.6g；然后，通過與實際得到的固體2g進行比較，
判斷猜想① 成立（填①或②）．

9．已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃ 溶解度/g	0	10	20	30	40
氯化鈉	35	35.5	36	36.5	37
碳酸鈉	6	10	18	36.5	50

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）．
（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是30℃時，A和B的溶解度相等．
（3）40℃時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（4）生活在鹽湖（主要成分是NaCl和Na₂CO₃）附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na₂CO₃）”．請你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結晶析出．
（5）20℃時，用8%的氯化鈉溶液配置100g5%的氯化鈉溶液，需要加水質(zhì)量為37.5g．
配置步驟為①計算②量�、廴芙猗苎b瓶貼標簽．

8．不銹鋼材料中含有金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．某學習小組對三種金屬Cr、A1、Cu的金屬活動性順序進行探究．
【提出猜想】結合所學知識，猜想三種金屬的金屬活動性由強到弱的關系：
猜想一：Al、Cr、Cu
猜想二：Cr、Al、Cu
猜想三：Al＞Cu＞Cr
【實驗一】分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸，然后將用砂紙打磨過的鉻、鋁、銅金屬片分別放入三支試管中，觀察現(xiàn)象．
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Cr	Al	Cu
與稀硫酸反應現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液這藍色	反應較劇烈，鋁片表面上生氣泡較快	無明顯現(xiàn)象

寫出Al與稀硫酸反應的化學方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
【實驗結論】猜想一成立．
【查閱資料】鉻與稀硫酸反應生癡藍色溶液為硫酸亞鉻（CrSO₄ ）溶液，該反應的化學方程式為：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
【實驗二】取兩支試管，分別向其中加入等量的CrSO₄溶液，然后將用砂紙打磨過的鋁、銅金屬片分別放入兩支試管中，觀察到Al可以與CrSO₄溶液反應置換出金屬Cr，而Cu不與CrSO₄溶液反應．
【實驗小結】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有兩種，分別是：①金屬是否與酸反應及反應的劇烈程度；②一種金屬與另一種金屬的化合物的溶液能否發(fā)生置換反應．

7．小明和小紅對市場上銷售的一種分袋包裝的巧克力蛋糕發(fā)生了興趣，因為巧克力蛋糕包裝在充滿氣體的小塑料袋內(nèi)（如圖所示），袋內(nèi)的氣體充得鼓鼓的，看上去好像一個小“枕頭”．他們認為這種充氣包裝技術，主要是為了使食品能夠較長時間地保鮮、保質(zhì)．那么，這是什么氣體呢？
小明猜想是二氧化碳，小紅猜想是氮氣．
（1）請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷小明的猜想是否正確，其簡要的操作是用注射器抽取袋內(nèi)氣體，然后通入澄清的石灰水中；
（2）小明的猜想如果正確，其現(xiàn)象應該是澄清的石灰水變渾濁．