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1．下列變化屬于化學變化的是（　�。�

A．

品紅擴散

B．

天然氣燃燒

C．

研碎藥品

D．

干冰升華

20．將25gKNO₃溶于100g水里，所得溶液均分為五等份：
（1）每一份溶液中的質(zhì)量分數(shù)為20%
（2）向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)為12.5%
（3）向第二份溶液中加15gKNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)為50%
（4）若將第三份溶液變?yōu)?0%的溶液，可采取的措施是加入25g水
（5）若將第四份溶液變?yōu)?0%的溶液，可加熱蒸發(fā)12.5g水．（無KNO₃晶體析出）

19．小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50g，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制了圖象．
（1）廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂（寫化學式）．
（2）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

18．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒．
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水時發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質(zhì)成分，小明同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）由（3）可知，小明最后測定的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與實際值相比會偏低（選填“偏高”、“偏低”、或“相等”）．

17．如圖是某輸液瓶標簽上的部分內(nèi)容，要把100g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為多少克？

16．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水在高溫下的反應，其微觀示意圖如右圖所示，寫出該反應的化學方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

15．用化學用語表示：
在海水中含量最多的元素是O，含量最多的非金屬離子是Cl^-，含量最多的物質(zhì)的化學式是H₂O．

14．下列各組離子，在pH=2的無色溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+  NO3- Ag+  Cl-		B．	Cu2+  Cl-  SO42-  K+
	C．	K+  Na+  NO3-  Cl-		D．	Ca2+  Na+  CO32-  Cl-

13．規(guī)范的操作是化學實驗成功的保障．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	實驗藥液濺進眼睛立即用紙巾擦拭
	B．	固體藥品都可以直接放在天平的托盤上稱量
	C．	把膠頭滴管伸入試管中滴加液體
	D．	配制稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入水中，并不斷攪拌

12．下列變化中，一定發(fā)生了化學變化的是（　　）

A．

海水曬鹽

B．

冰雪融化

C．

海水“制堿”

D．

酒精揮發(fā)