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13．將2.3g某有機物放在空氣中燃燒，完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則有機物可能是（　�。�

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H6

D．

C2H5OH

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	符號“O”可以代表一個氧分子
	B．	金剛石和石墨物理性質有巨大差異，原因是其中碳原子結構不同
	C．	分子、原子、離子都可以保持物質的化學性質
	D．	物質狀態(tài)發(fā)生變化，是因為粒子大小發(fā)生變化

11．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3，請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲．
（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為相等（或甲=乙）．
（3）圖3中P點表示的含義是30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．

10．物質M在不同溫度下的溶解度數據如下表所示，以下說法正確的是（　�。�

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	12.6	15.3	20.0	25.0	38.2

	A．	0℃時，15.9 g M溶于150 g水中形成飽和溶液
	B．	20℃時，M形成飽和溶液的溶質質量分數是15.3%
	C．	若要配制200.0 g 20.0%的M的飽和溶液，對應溫度必須是60℃
	D．	80℃時，M的飽和溶液138.2 g降溫至40℃，析出晶體的質量大于20.0 g

9．金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如表所示．

	X鹽溶液	Y鹽溶液	Z鹽溶液
Ni	無	無	有
Mn	無	有	有

它們的金屬活動性由強到弱的順序為（　�。�

	A．	X  Mn  Y  Ni  Z		B．	Z  Ni   Y   Mn  X
	C．	Z  Mn  Y   Ni  X		D．	X  Mn  Ni  Y   Z

8．下面是一些關于鐵的實驗研究，試按要求填空．
（1）模擬工業(yè)煉鐵（裝置圖如圖1）：在硬質玻璃管內加入少量氧化鐵粉末，先通入一氧化碳，排出裝置內空氣后，再用酒精噴燈加熱A處藥品．

①硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②試管B中發(fā)生反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③該裝置的主要缺點是沒有尾氣處理裝置．
（2）鐵銹蝕的探究
某化學興趣小組進行家庭化學實驗“探究鐵銹蝕的原因”，設計如圖2所示．他們預設的實驗結果是僅有圖Ⅲ中的鐵釘生銹．但經過一周時間的觀察，他們發(fā)現三支試管中鐵釘都生銹了．
老師在聽取了同學匯報后，做了如下實驗幫助同學分析原因：取4份等量自來水樣，經過不同的方法處理后，用數字傳感器測定水樣中的溶解氧，并進行如圖2（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的實驗．
水樣溶解氧數據如下：

自來水	1號水樣	2號水樣	3號水樣	4號水樣
處理方法	不處理	煮沸 密封迅速冷卻	煮沸 密封自然冷卻	煮沸 敞口冷卻
溶解氧（mg/L）	5.37	0.52	0.66	3.44

[教師實驗的現象記錄（部分）]用2號水樣進行的如圖Ⅱ的實驗中：一天后，鐵釘有輕微生銹，從第二天到第七天，鐵銹不再增加．
參考所給數據分析：①學生實驗中：圖Ⅰ中鐵釘生銹的原因可能是
干燥劑不能吸收空氣中的氧氣，水蒸氣沒有吸收完；
圖Ⅱ中鐵釘生銹的原因可能是自制蒸餾水是敞口冷卻得到的．
②教師實驗所記錄的實驗現象的原因可能是2號水樣中仍含有少量氧氣，能使鐵釘生銹，當氧氣消耗盡后，鐵釘不再生銹．

7．（1）下列三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟C（選填字母）（A．地殼中金屬元素的含量；B．金屬的導電性；C．金屬的活動性）關系最大．
（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程．據有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產量的20%～40%．保護金屬資源，人人有責．請寫出一條防止鐵制品生銹的方法刷漆．目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是AB（選填字母）．
A．節(jié)約金屬資源；B．減少礦物開采，合理利用資源；C．防止鋼鐵生銹
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合如圖實驗方案回答下列問題：

步驟①中，金屬X是Fe；
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是將多余的鐵除去，該反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

6．鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集氣瓶中水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底．
（2）鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C試管中剛好完全反應，得到溶液中溶質的化學式是FeSO₄．
（4）D中反應一段時間后，現象是鐵表面出現紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

5．人體血液的pH為7.35-7.45，血液中含有一對物質能抵抗外來少量酸或堿，而保持pH基本穩(wěn)定，這對物質可能是（　�。�

A．

NaCl-HCl

B．

Na2CO3-NaOH

C．

NaOH-HCl

D．

NaHCO3-H2CO3

4．鹽的水溶液不一定都呈中性，如Na₂CO₃溶液呈堿性．下列有關實驗中，能證明Na₂CO₃溶液呈堿性的實驗事實是（　�。�

	A．	觀察Na2CO3溶液的顏色，呈無色
	B．	在Na2CO3溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液變紅色
	C．	向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生
	D．	20℃時，向飽和Na2CO3溶液中加入 Na2CO3固體，固體不再繼續(xù)溶解