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11．防洪紀念塔已經成為哈爾濱的標志性建筑．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	紀念塔周圍的圍欄是鋼制的，鋼是純凈的鐵
	B．	建筑中用到了大理石，這種材料可以抗酸雨的腐蝕
	C．	亮化所使用的霓虹燈是利用氮氣通電發(fā)出不同顏色的光
	D．	塔身的建造使用了大量的鋼筋，鋼筋屬于金屬材料

10．用數字和化學符號表示：
（1）鈉離子Na⁺；
（2）人體中含量最高的金屬Ca；
（3）保持水的化學性質的最小粒子H₂O；
（4）氧化鎂中鎂元素化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

9．實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的化學方程：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．該反應的基本類型是分解反應．
小芳發(fā)現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
【完成實驗】按如表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（質量比1：1）
④	KClO3、Fe2O3（質量比1：1）	390

【分析數據、得出結論】
（1）由實驗①與實驗4對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，請你推出分解溫度（用t表示）的取值范圍：350＜t＜390．
【反思】
（3）若要證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；
（4）影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，還可能有的影響因素是顆粒大�。ɑ虿煌�的質量比）（寫出一種即可）．

8．有一包白色粉末，可能由硝酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．某化學興趣小組的同學們?yōu)樘骄科浣M成，設計并進行了以下實驗：
請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄（填寫化學式）．
（2）請你寫出生成白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓．
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究．
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：碳酸鈉
猜想Ⅱ：氫氧化鈉
猜想Ⅲ：碳酸鈉和氫氧化鈉
【設計實驗】

實驗操作	實驗現象
取無色濾液少許于試管中，滴加足量的X溶液	觀察到現象A

【收集證據】
①若現象A是有氣泡產生，則X溶液為稀鹽酸，則猜想Ⅱ不成立．
②若現象A是有白色沉淀生成，X溶液為氯化鋇；取反應后的上層清夜，測定其pH，當pH＞7（選填“＞”或“＜”或“=”），則猜想Ⅲ成立．
【進行實驗】興趣小組的同學們依據設計的實驗進行探究，得出白色粉末的組成．
【實驗反思】實驗中需滴加足量X溶液的目的是為了使得反應充分，避免對后續(xù)試驗造成影響．

7．對比歸納是學習化學的重要方法，請你參與下列探究活動并回答問題：
【探究活動一】探究影響物質溶解性的因素．

①同學們做了如圖所示A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現B中固體可溶，A中幾乎不溶，該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是溶劑的種類； ②同學們又補充了C試管所示實驗，他們想探究的影響因素是溶質的種類．

【探究活動二】比價氯化鐵固體和硫酸銅固體對過氧化氫溶液分解的催化效果

①實驗中需要控制的變量除了氯化鐵和硫酸銅的質量、過氧化氫溶液的體積，還有溫度、過氧化氫溶液的溶質質量分數（填兩條） ②可通過觀察產生氣泡的速率來定性比較兩者的催化效果．

【探究活動三】探究影響木炭燃燒劇烈程度的因素．

木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響木炭燃燒劇烈程度的因素是氧氣的濃度．

【探究活動四】研究二氧化碳能否與堿溶液的反應．

①分別震蕩三個軟質塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． ②對比A瓶與C瓶的實驗現象，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．

6．海洋是人類巨大的資源寶庫．海水“制堿”體現了化學科學在改造物質中的智慧．某化學興趣小組同學參觀某地化工廠后，繪制了生產純堿的工藝流程圖如圖所示：

請你完成下列問題：
（1）請寫出反應a的化學方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）工業(yè)上利用操作Ⅰ獲得氮氣，操作Ⅰ的方法是在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)分離液態(tài)空氣．由于液態(tài)氮的沸點是-196℃，比液態(tài)氧的沸點（-183℃）低，因此，氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來．
（3）反應b中，首先從溶液中析出的物質是碳酸氫鈉晶體，其原因是碳酸氫鈉的溶解度較�。�
（4）粗鹽中除了氯化鈉，還有少量泥沙、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．操作Ⅱ的做法是：將粗鹽溶解，在除去難溶性雜質后的食鹽水中，依次加入過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾去除沉淀后，再加入適量的鹽酸調節(jié)溶液至中性，最后經蒸發(fā)結晶獲得精鹽．
①操作Ⅱ中，除去氯化鎂發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②操作Ⅱ中，加入過量的碳酸鈉溶液的目的是除去雜質氯化鈣．

5．課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質不與鹽酸反應），得到如表部分數據和如圖圖象．（最后結果保留一位小數）

次數	1	2	3
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	30	a	20

計算：
（1）表中“a”的數值是25g
（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量．
（3）稀鹽酸中HCl的質量分數．

4．近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要原因是燃燒含硫量高的煤及機動車排放的尾氣．
【提出問題】煤中是否含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X，其中X的化學式是：H₂SO₄．
②二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根據上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究．
【實驗探究】
甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：

實驗現象為A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
由此甲同學認為：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
乙同學認為甲同學的方案不合理，于是進行了如圖2所示實驗（夾持裝置略去）：
【結論與反思】
（1）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素．
（2）上圖C裝置的作用是吸收二氧化硫．
（3）進行尾氣處理的目的一氧化碳有毒，防止污染空氣．
（4）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：丙同學的實驗中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁．

3．白磷、紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒．如圖是利用它們的可燃性進行的三個實驗，請分別回答問題．

（1）通過實驗1可以探究燃燒的條件．燒杯中放有熱水，a、b、c處分別放有藥品，實驗中只有a處的白磷燃燒．a與c對比；a與b對比，說明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸和溫度達到著火點，白磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）通過實驗2可以測定空氣中氧氣含量．待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當觀察到燒杯中的水進入集氣瓶中，液面約上升到刻度1處的現象時，可達到該實驗目的．
（3）通過實驗3可以驗證質量守恒定律．實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質量，引燃白磷，待反應后再稱量裝置總質量，發(fā)現托盤天平保持平衡．整個實驗過程中氣球會出現的現象是氣球先膨脹后縮小．
綜合分析上述三個實驗，以下說法正確的是③④⑥．（填①～⑥序號）
①實驗1中的熱水只起隔絕空氣的作用
②實驗2中紅磷可以換成木炭
③實驗2若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好
④實驗3中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓強的作用
⑤實驗3中的氣球作用是收集產生的氣體
⑥實驗3錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂．

2．實驗室常用圖1裝置制備氣體，請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗室制取一瓶二氧化碳應選用的裝置是BC（填字母序號）．
（3）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察圖2（F～K）各個裝置的特點回答問題：
①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從b口進入（填導管口符號）；醫(yī)院在給病人輸氧時常用G裝置，d口與氧氣瓶相接（填導管口符號）．
②若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用H裝置；若選用K裝置收集反應生成二氧化碳的實驗目的是防止二氧化碳氣體溶于水．