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10．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）P點表示t₁℃時A和C的溶解度相等．
（2）t₂℃時，將30gA放入50g水中所得的溶液質量是65 g．
（3）將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是B＞C＞A．

9．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表：

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	25	15	1	5
反應后質量/g	11	未測	1	22

下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	未測值為12		B．	丙一定是催化劑
	C．	乙全部發(fā)生了反應		D．	甲與乙反應的質量比為14：3

8．“白鐵皮”是一種廣泛應用于生產(chǎn)生活的金屬材料． 某班級分兩個興趣小組開展了對“白鐵皮”相關性質及應用的調查研究活動．
Ⅰ．查閱資料：“白鐵皮”是指表面鍍鋅的鐵皮，不易生銹，有較強的耐腐蝕性．
Ⅱ．提出問題：“白鐵皮”比鐵更耐腐蝕的原因是什么？
Ⅲ．作出猜想：
第一小組猜想：“白鐵皮”表面鋅的化學性質沒有鐵活潑，所以不易被腐蝕；
第二小組猜想：“白鐵皮”耐腐蝕是因為表面的鋅對鐵起到了保護作用；
你認為第一小組猜想是錯誤的，請用一個反應的事實向該小組同學說明Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe（用化學方程式表示）．
IV．進行實驗：
【目的】測定“白鐵皮”的中鋅的質量分數(shù)．
第一組實驗：剪取一塊質量為m₁克的“白鐵皮”，放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，反應一段時間后，立即將剩余鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量，質量為m₂克．
【現(xiàn)象】實驗中，當稀鹽酸加入時，觀察到“白鐵皮”表面產(chǎn)生氣泡，相關反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．但一段時間后反應速率突然減小，表明鋅已經(jīng)完全反應，此時，應立即將剩余鐵皮取出．
【結論】小組同學根據(jù)實驗測定數(shù)據(jù)，計算出該“白鐵皮”中鋅的質量分數(shù)為$\frac{m_{1}-m_{2}}{m_{1}}$×100%（用字母表達）．
【反思】1．若取出的剩余鐵皮不清洗，會導致測得鋅的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．檢驗剩余鐵皮表面已洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生．
      2．實驗操作中，洗凈的鐵片一定要小心烘干，主要是為了防止鐵片被氧化．
      3．小組中有同學認為該方案可能導致測得鋅的質量分數(shù)偏大，你認為可能的原因是部分鐵和稀鹽酸反應．（寫出一點即可）
第二組實驗：針對第一組實驗方案的不足，第二組的同學查閱資料得知，鋅和氫氧化鈉溶液反應生成鋅酸鈉（Na₂ZnO₂）和氫氣，
鐵不能與強堿溶液反應．于是設計了如圖所示裝置．
【原理】寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑，該反應的基本類型為置換反應．
【裝置】圖中導管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內氣壓相同，NaOH溶液能順利滴下．
【步驟】檢查氣密性，將藥品裝入各儀器中，連接好裝置，
進行以下操作：
①記錄C中液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；③向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平．
則正確的操作步驟為：④→①→③→②→④→①
【結論】若實驗中“白鐵皮”樣品質量為1g，測得生成氫氣的體積為11.2mL（標準狀況下氫氣的密度為
0.0899g/L），則“白鐵皮”中鋅的質量分數(shù)為3.25%（結果保留兩位小數(shù)）．
【應用】1．生活中，不能用鋼絲球打磨“白鐵皮”表面，原因是會破壞表面的鋅鍍層．
       2．工廠不能（填“能”或“不能”）用“白鐵皮”桶長期盛放稀硫酸溶液，理由是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（用化學方程式表示）．

7．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案（如圖1所示）：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案（如圖2所示）：
（1）甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
②CuO+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O；
③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為乙（選填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步灼燒會產(chǎn)生污染空氣的氣體，粉塵，煙霧．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：確保CuSO₄用完．
（4）丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法處理？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ簩⑺�得的銅粉酸洗后再洗滌，干燥．

6．如圖為實驗室常見裝置，請回答下列問題．

（1）圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同）．該反應的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是B，b中應加入稀鹽酸其反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．如要獲得干燥的氣體，除發(fā)生裝置外，還應選用盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）的D裝置．如用E裝置收集CO₂，則氣體應從c端通入（填“c”或“d”）．
（4）某同學在實驗室用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取氫氣，C裝置與B裝置相比較，優(yōu)點為能使反應隨時進行或停止（答出一點即）．

5．每年的3月22日是“世界水日”，水與人類生活和生產(chǎn)密切相關．請回答以下問題：

（1）水是生命之源，保護水資源、節(jié)約用水是我們義不容辭的責任．如圖1所示做法不能節(jié)約用水的是D．
（2）通常條件下水的沸點是100℃，隨著壓強增大，水的沸點會逐漸升高．如圖2是研究水沸點的實驗．夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體 A滴入試管②，打開夾子，試管①內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是B（填序號）．并寫出試管②中發(fā)生反應的方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

序號	A	B	C
液體A	水	氫氧化鈉溶液	水
氣體B	氮氣	二氧化碳	一氧化碳

（3）“生命吸管”（如圖3）是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到吸附作用．
①該裝置能否將硬水轉化為軟水否（填“能”或“否”）．
②可用肥皂水來檢驗凈化后的水是硬水還是軟水．
③家庭中，要降低水的硬度，通常采用煮沸．

4．近幾年我國航天事業(yè)發(fā)展迅速．
（1）肼（N₂H₄）是一種燃料，燃燒時放熱多，無污染，故可做火箭的燃料，肼和四氧化二氮反應，生成氮氣和水，寫出反應的化學方程式2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O
（2）偏二甲肼（C₂H₈N₂）也是一種火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的質量分數(shù)為40%
（3）航天工業(yè)使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種b材料．
    a．金屬材料       b．復合材料       c．合成材料．

3．魚類腥味產(chǎn)生的原因是由于魚身上存在有機化學物質甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮魚時加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并隨加熱后揮發(fā)逸去，經(jīng)過這樣烹飪的魚就不再有腥味了．下列過程與上面所述原理不相似的是（　�。�

	A．	用洗滌劑洗碗		B．	用白醋除去水垢
	C．	用汽油除去衣服上的油污		D．	用酒精將試管壁上的碘洗掉

2．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳
	B．	鎂帶在空氣中燃燒生成黑色固體
	C．	硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰
	D．	米湯中滴加碘鹽溶液，會變藍

1．下列不符合“節(jié)能減排”主題的是（　�。�

	A．	用舊報紙制鉛筆桿		B．	參加“地球熄燈一小時”活動
	C．	開發(fā)回收利用二氧化碳的新技術		D．	深秋時節(jié)焚燒落葉