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11．A．J都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，．C是紅色金屬單質，H為氣體．它們的相互轉化關系如圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：BCuO；IFeSO₄
（2）反應①②③④⑤中屬于置換反應的為①③（填序號）．
（3）寫出反應②的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

10．小華同學用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體（圖1中的A），為了弄清它的成分，進行了有關實驗，請你與他一起完成以下探究活動：
【對氣體猜想】
猜想I：全部是CH₄；　　　　
猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO₂的混合氣體；　　
猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合氣體．
【實驗和推斷】將A中的氣體依次通入B、C中，在D處點燃．
（1）要將A中的氣體通入后面的裝置中，應選圖2中的②　（填序號）“注水裝置”．
（2）若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有CO₂氣體．
（3）裝置C作用是除去氣體中的CO₂．
（4）若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁，且B中無明顯現(xiàn)象，則“猜想I、Ⅱ”可能成立；若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學認為“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同學認為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有CH₄，理由是氣體通過B、C裝置時，會帶入水蒸氣；要排除這種干擾可采取的措施是在點燃前將氣體先通過干燥裝置．
（5）采�。�4）中的排除干擾措施后：若D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現(xiàn)水霧和渾濁，且B中也出現(xiàn)渾濁，則證明“猜想Ⅳ”成立．

9．英國倫敦大學教授P•路卡斯先生在某中學上了一節(jié)公開課，指導學生做了下述實驗，實驗裝置如下（指示劑為麝香酚藍，其變色范圍是pH為6.0呈黃色，pH為=7.0呈綠色，pH為=7.6呈藍色）結果如下，試分析：

試管編號	A	B	C	D
實驗開始時的指示劑顏色	黃	黃	綠	綠
實驗開始后的指示劑顏色	綠	黃	黃	綠

（1）本實驗主要驗證了植物的哪兩個生理過程：光合作用和呼吸作用．
（2）直接導致C試管溶液的pH發(fā)生變化的化學方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）B和D試管在該實驗中起對比作用．

8．現(xiàn)有含鐵的質量分數(shù)為50%的赤鐵礦1000噸，可制得 含鐵96%的生鐵520.8噸（保留一位小數(shù)）．

7．葡萄糖酸鋅的化學式為（C₁₂H₂₂O₁₄Zn），其中中原子量為Zn-65  C-12  H-1    O-16．請計算：葡萄糖酸鋅的相對分子質量？各元素的質量比？一個葡萄糖酸鋅分子中各元素的原子個數(shù)比？葡萄糖酸鋅中氧元素的質量分數(shù)？

6．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：（已知碳酸鈣在900℃左右可分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應）
方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量6.9g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質量8g；②加入質量分數(shù)為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入含溶質3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關問題：
（1）經過討論，他們認為上述方案中，切實可行的是方案二．不選用方案一的原因是：用酒精燈難以讓碳酸鈣完全分解．
（2）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

5．如圖是某化肥包裝袋上的部分說明：
（1）碳酸氫銨屬化學肥料中的B （填字母）：
A．鉀肥     B．氮肥     C．磷肥      D．復合肥
（2）碳酸氫銨應具有的性質是AC（填字母）：
A．易溶于水     B．有揮發(fā)性    C．受熱易分解
（3）碳酸氫銨與熟石灰反應的方程式為
NH₄HCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2X+NH₃↑，則X的化學式是H₂O；
施用該類肥料時，要避免與堿性（填“酸”或“堿”）性物質混用，否則會減低肥效．
（4）經計算，碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)為17.7%，則該化肥中碳酸氫銨的質量分數(shù)為90.4%（計算結果精確到0.1%）

4．完成下列研究性學習的有關內容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)．
【研究方案】先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放入大試管加熱至質量不再變化為止．事先查閱資料得知，二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶．
【解決問題】實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數(shù)據如圖所示，請?zhí)顚懕砀瘢?br />

反應中產生氧氣的質量/克	原混合物中氯酸鉀的質量/克	原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)
4.8g	12.25g	76.6%

【繼續(xù)研究】為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應后的固體混合物中加入80克水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾使二氧化錳與液體分離．請計算他們得到的溶液中氯化鉀的質量分數(shù)．（過濾中水的損失不計）8.5%．

3．人體內主要的供能物質是糖類，當人在劇烈運動時因氧氣不足，血液中會產生較多的乳酸（化學式為C₃H₆O₃），使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣在酶的作用下反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．試寫出該反應的化學方程式C₃H₆O₃+3O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3H₂O+3CO₂．

2．從某些方面來看，氨和水相當，NH₄⁺和H₃O⁺（常寫成H^十）相當，NH₂^-和OH^-相當，NH^2-和O^2-相當．
（1）已知在液氨中能發(fā)生下列反應：NH₄Cl+KNH₂═KCl+2NH₃↑．試寫出能在水溶液中發(fā)生的與上面這個反應相當?shù)姆磻�方式程式HCl+KOH═KCl+H₂O．
（2）完成并配平下列反應方程式（R為金屬）．
①R+2NH₃═R（NH₂）₂+H₂↑．
②R（NH₂）₂受熱分解：R（NH₂）₂=RNH+NH₃↑．