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6．下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（　�。�

	A．	化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力
	B．	化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手
	C．	化學是一門具有極強實用性的科學
	D．	化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學

5．小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學探究．
（提示：稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）
（1）提出假設(shè)：化學反應中，反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等．
（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究．
（3）設(shè)計并進行實驗：小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥 品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察． 
（4）實驗結(jié)論：小剛認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等，小潔認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等，你認為小潔的結(jié)論正確的，導致另一種結(jié)論錯誤的原因：反應生成的二氧化碳逸散到空氣中．
（5）結(jié)論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論的原因：化學反應前后，原子的種類、總個數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變．

4．不用試劑，鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①Ba（OH）₂；②FeCl₃；③BaCl₂；④H₂SO₄；⑤KCl被鑒別出物質(zhì)的先后順序是（　�。�

A．

④③①②⑤

B．

②①④③⑤

C．

②④①③⑤

D．

④①②③⑤

3．“端午節(jié)”前，質(zhì)監(jiān)部門對市場上的粽葉進行專項檢查時，發(fā)現(xiàn)有些顏色翠綠的粽葉是用硫酸銅溶液浸泡的，人吃了用這種粽葉包的粽子，嚴重影響身體健康．但硫酸銅在農(nóng)業(yè)上可用于配制農(nóng)藥--波爾多液．可見，合理利用化學物質(zhì)可以造福于人類，反之則會給人類帶來危害．請回答：
（1）粽子中的硫酸銅進入人體后主要由小腸吸收進入循環(huán)系統(tǒng)，之后由下腔靜脈運輸進入人體的心臟．
（2）波爾多液由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成，有效成分為堿式硫酸銅，在配制過程中不能用鐵制或鋁制容器，請用化學方程式解釋其原理Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu或2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（3）波爾多液本身并沒有殺菌作用，當它噴灑在植物表面時，由于其粘著性而被吸附在作物表面，而植物在新陳代謝過程中會分泌出酸性液體，使波爾多液中少量的堿式硫酸銅轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸銅，從而產(chǎn)生少量銅離子（Cu²⁺），Cu²⁺進入病菌細胞后能殺菌的可能原理是銅離子使細菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性．

2．茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6-7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．
請回答下列問題：
（1）茶葉中豐富的有機物來自于植物進行了光合作用，請書寫其表達式：二氧化碳+水$→_{葉綠體}^{光}$有機物（貯存能量）+氧氣，進行該反應的細胞結(jié)構(gòu)是葉綠體．
（2）步驟①中灼燒灰化的目的是除去茶葉中的有機物．
（3）步驟②中加熱煮沸30min的目的是鋁離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀便于除去．
（4）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數(shù)據(jù)是步驟3中生成的沉淀質(zhì)量．

1．科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起了同學們的思考．從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究．
查閱資料：
I．SO₂、CO₂都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO₃難溶于水；
Ⅱ．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能．
實驗探究：（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象．乙同學認為甲同學的做法不合理．請用化學方程式表示其原因SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（2）同學們設(shè)計了一套合理的實驗裝置，如圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試 劑中選擇所需
藥品并完成實驗（藥品可重復選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 （假設(shè)每步反應都是完全的）
①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式無水硫酸銅或CuSO₄；
②若觀察到B （填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO₂；
③觀察到D中黑色氧化銅變紅色，E中無水硫酸銅變藍色，F(xiàn)中澄清石灰水不變渾濁的現(xiàn)象，證明原氣體中有H₂無CO．

20．下列解釋科學的是（　　）

	A．	在溶洞中，當溶有Ca（HCO3）2的水液發(fā)生分解，析出固體（在洞頂或洞底），日久天長便形成了鐘乳石
	B．	長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內(nèi)氣壓小于瓶外大氣壓的緣故
	C．	“通風櫥”是利用排風扇將櫥內(nèi)廢氣直接排放到室外的裝置，它是種非常完善的防污設(shè)施
	D．	高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結(jié)合的CO跟氧氣反應生成無毒的CO2

19．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念．若從酸度（AG）的概念出發(fā)可得出結(jié)論：酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG=0，堿性溶液的AG＜0．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	AG的值越大，溶液的pH越小		B．	若某溶液的AG=0，則該溶液的pH=0
	C．	25℃時，純水的AG=0，pH=7		D．	25℃時，pH＞7的溶液中AG＜0

18．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體．在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”．測得實驗數(shù)據(jù)如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表

鹽酸溶液濃度	反應開始時酸 溶液的溫度	反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積	反應結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	103mL	175mL

（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液的溫度．
（2）可以通過比較反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢．
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，其主要影響因素是：溫度；當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，其主要影響因素是：濃度．

17．某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異：
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變紅色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能純堿溶液堿性更強．
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性：在老師的指導下，該小組按如圖所示裝置進行實驗操作，觀察到乙（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，裝置中棉花的作用是防止加熱時小蘇打（或NaHCO₃）粉末進入導管．