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16．八年級科學實驗課上，同學們要對20g純度約為90%的粗鹽進行初步提純（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g）．以下實驗操作可能導致精鹽質量偏低的是（　�。�
①量取40mL水溶解粗鹽；
②過濾時，濾紙有破損； 
③蒸發(fā)結束轉移精鹽時，精鹽有撒漏；
④稱量精鹽時，左盤放了砝碼，右盤放了精鹽，而后移動游碼至平衡．

A．

①③

B．

①

C．

②④

D．

②③

15．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱．民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石．某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究．

【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽．
②人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC₂O₄）
③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等．
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的物質與豆腐中含有的鈣離子反應產生不溶性物質．
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步驟③中加入足量的CaCl₂溶液的目的將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉化為沉淀．
【探究二】某草酸鈣晶體（CaC₂O₄•xH₂O）受熱分解研究
按如圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）

（2）對上述裝置從環(huán)保角度提一個改進建議用點燃法處理尾氣．
（3）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC₂O₄•xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量-分解溫度的關系如圖．

①800℃以上時，固體成分的化學式為CaO．
②計算出了CaC₂O₄•xH₂O中的x（CaC₂O₄的相對分子質量：128）．
③殘留固體為CaC₂O₄時的溫度范圍200℃～400℃，
寫出固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學方程式CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．

14．實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
（1）制取氨氣反應的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
（2）制取并收集NH₃，應該從下圖中選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是AD．

（3）NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸        C．生石灰．

13．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
（2）t₂℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若乙中混有少量甲，提純乙的方法是降溫結晶．
（4）把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關說法正確的是BE（填序號，下同）
A．溶劑的質量一定變小
B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數一定變大
D．溶液的質量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質
（5）通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質質量分數的甲溶液，需用到的儀器有：
托盤天平（帶琺碼盒）、燒杯和BCFG．
A．酒精燈 B．藥匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．鐵架臺   F．量筒  G 膠頭滴管．

12．向硝酸銀溶液中加入一定質量的鋁和鐵的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液．關于該濾渣和濾液的說法，正確的是（　　）
．

	A．	濾液中一定有Fe2+Ag+		B．	濾液中一定有Al3+Ag+
	C．	濾渣中一定含有銀		D．	濾渣一定含有Fe

11．下列有關溶液的說法中正確的是（　�。�

	A．	同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數大
	B．	飽和溶液轉化為不飽和溶液，溶液的質量一定增大
	C．	飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后，溶質的質量分數一定不變
	D．	不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質的質量分數一定變大

10．2012年3月底，寧波北侖城管局執(zhí)法人員巡查中查獲整整一臉盆“人造雞蛋”，從而揭開了蒙在“人造蛋”上的一層面紗．人造雞蛋的主要原料是“海藻酸鈉、氯化鈣、硬脂酸、食用色素、食用石蠟、水和氧化鈣”，屬果凍配方．其中硬脂酸化學式為 C₁₈H₃₆O₂．
（1）硬脂酸由三種元素組成．
（2）其中碳、氫、氧元素的質量比為54：9：8．
（3）硬脂酸的式量是284．

9．某科學興趣小組在實驗室發(fā)現了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示），他們對此產生了興趣．
【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是NaCl．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
【設計實驗】

實驗操作	實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間， 傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現白色沉淀， 后產生大量氣泡

【實驗結論】
（3）該瓶無色溶液是Na₂CO₃．生成白色沉淀過程的化學方程式是_BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

8．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是溶液紅色逐漸褪去，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．

7．根據下列實驗現象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（　�。�

	A．	常溫下，測得溶液的pH＜7		B．	溶液中滴入酚酞不顯色
	C．	溶液中滴入石蕊顯紅色		D．	溶液中滴入酚酞顯紅色