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14．將55克含雜質(zhì)銅的干燥氧化銅試樣放入試管中，先通氫氣（足量）后加熱，將完全反應后冷卻稱得殘留物45克（雜質(zhì)不氣化、不反應），則該試樣中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為90.9%．

13．某�；瘜W興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關(guān)知識進行總結(jié)，請你一起參與，并完成下面題目內(nèi)容：

（1）寫出下列儀器名稱：a酒精燈，b長頸漏斗；
（2）裝置A可用于制取O₂，實驗室制取氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用B裝置制氣體時應滿足的條件是反應物是固體和液體，反應條件是常溫；
（3）若用D裝置收集氧氣，則氧氣應從c口通入（填“c”或“d”），若用E收集CO₂并測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水．

12．下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

	A．	一定條件下，CO和O2反應生成CO2，反應前后分子總數(shù)不變
	B．	鐵釘在潮濕空氣中一段時間后生銹，質(zhì)量增加 了
	C．	某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定由木炭、氫、氧三中元素組成
	D．	10克碳在10克氧氣中充分燃燒生成20克二氧化碳

11．科學家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)，如圖所示：
（1）請設(shè)計實驗確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）；
（2）上述設(shè)想的優(yōu)點有AB（填字母序號）．
A、原料易得且可循環(huán)利用    B、充分利用太陽能     C、可全地域全天候使用
（3）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HC00H），此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1．

10．如表是元素周期表的一部分，表中三種元素的單質(zhì)在通常情況下的狀態(tài)是氣態(tài)；氧原子的核外最外層電子數(shù)為6；等質(zhì)量的氧氣和氦氣中，所含原子數(shù)較少的是氧氣；在空氣中占體積分數(shù)為78%的單質(zhì)是N₂（填分子式）．

7   N 氦 14.00

8   O 氧 16.00

9   F 氟 19.00

9．2016年世界水日的宣傳主題是“水與就業(yè)”，下列有關(guān)水的說法不正確的是（　�。�

	A．	含有冰的水也是純凈物
	B．	水電解所生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8
	C．	有水生成的反應不一定是酸和堿的中和反應
	D．	用明礬可以把硬水轉(zhuǎn)化為軟水

8．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①用熟石灰中和硫酸廠排出的廢水Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
②將生銹鐵釘加入稀硫酸中一段時間后鐵銹消失鐵釘表面有氣泡：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
③稀硫酸與碳酸鈉溶液反應：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③（填編號）
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH．

7．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaHCO₃；②Na₂CO₃；③Ca（OH）₂；④CaO；⑤KNO₃；⑥甲醛；⑦SO₂⑧CO．請用上述物質(zhì)的序號填空．
（1）俗名叫純堿的是②，可用于改良酸性土壤的堿是③，可做食品干燥劑的是④．
（2）可用于治療胃酸過多的是①，在空氣中會導致酸雨形成的是⑦，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合導致生物體中毒的是⑧，其水溶液可用于浸泡動物標本的是⑥．某作物葉片發(fā)黃且易倒伏需使用⑤（3）屬于鹽類的是①②⑤．

6．類推是學習中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（　　）
①堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液  
②活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬   
③酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成水的反應一定是中和反應．

A．

只有①

B．

①②

C．

①③

D．

①②③

5．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
按要求回答下列問題：
（1）（4分）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為0.6，n的數(shù)值應該為1.0；
（2）（6分）列式計算該黃銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n