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16．在H、O、H₂、O₂、H₂O五種粒子中，用題中所給的五種粒子符號填空：
（1）保持水的化學性質的粒子是H₂O
（2）水在通電條件下可以分解成水和氧氣，在這個變化中最小的粒子是H、O．

15．現有鑷子、燒杯、膠頭滴管、燃燒匙、坩堝鉗等儀器（填儀器名稱），配制溶液時需要用到的儀器是燒杯，吸取和滴加少量液體時用膠頭滴管，移走正   在加熱的蒸發(fā)皿時用坩堝鉗，取用塊狀藥品一般用鑷子．

14．堅硬的金剛石可以加工成鉆石，屬于金剛石的物理性質（填“物理”“化學”，下同），金剛石加工成鉆石發(fā)生的是物理變化，灼熱的金剛石在液氧中燃燒發(fā)生的是化學變化．

13．下列化學反應中既是化合反應也是氧化反應的是（　�。�

	A．	氧化汞→汞+氧氣		B．	蠟燭+氧氣→二氧化碳+水
	C．	鐵+氧氣→四氧化三鐵		D．	高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

12．某同學用天平稱量5g食鹽時，天平指針向右偏轉，此時應進行的操作為（　�。�

A．

添加藥品

B．

減少藥品

C．

增加砝碼

D．

減少砝碼

11．一包不純的Na₂CO₃固體，雜質可能是CuSO₄、KNO₃、CaCl₂、NaHCO₃中的一種或幾種．現取該樣品溶于水得到無色澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，產生氣體4.6g，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3
	B．	樣品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
	C．	樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
	D．	所加的稀硫酸溶質的質量分數大于9.8%

10．酸、堿、鹽是三類重要物質．
（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口出現白霧的是濃鹽酸．
（2）濃硫酸具有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它．其原因是濃硫酸具有極強的腐蝕性（寫出一條即可）．
（3）酸和堿的中和反應在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）氫氧化鈉是一種重要的堿，一瓶氫氧化鈉固體因長期在空氣里敞口放置質量增加且變質．寫出氫氧化鈉變質的化學方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）鈣片（主要成分為碳酸鈣）可用于預防和治療鈣缺乏癥，其中碳酸鈣含量的測定方法是，加入足量的稀鹽酸，根據產生氣體的體積計算樣品中碳酸鈣的含量．
根據所示實驗裝置圖，回答問題：
①樣品粉碎的目的增大反應物的接觸面積
②裝置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
③如何測出產生氣體的體積？

④取l0g鈣片樣品放在燒杯中，向其中注入一定量的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參與反應）．產生氣體的質量與所加入稀鹽酸的質量的關系如圖C所示．試計算樣品中CaCO₃的質量分數是多少？

9．實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣．在大試管中加入5g氯酸鉀和1g二氧化錳，加熱一段時間后，停止加熱，待試管里的殘留固體完全冷卻后，稱得固體的質量為5.04g．試求：
（1）制得氧氣的質量為0.96g．
（2）已經分解的氯酸鉀的質量．

8．幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示（各字母代表一種物質）．已知A、B、C、D、E這五種物質均由碳、氫、氧三種元素中的兩種組成，A和C所含元素相同，D和E所含元素相同，B是廣泛應用的清潔能源，C和D可以發(fā)生化合反應．
請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
    B的化學式為：CH₄；E的化學式為：CO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
    ①A→C+O₂：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
    ②C+D→F：H₂O+CO₂═H₂CO₃．

7．自然界碳循環(huán)的重要作用及現代工業(yè)的迅速發(fā)展使碳循環(huán)失去平衡對生態(tài)環(huán)境的影響．
（1）二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料，它是保證人類氧氣和食物循環(huán)供給的重要物質，二氧化碳和水在光的作用下發(fā)生反應：CO₂+H₂O$\stackrel{光}{→}$葡萄糖+O₂，由此推之葡萄糖一定含有碳、氫元素．
（2）大氣中CO₂量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題，如何降低大氣中CO₂含量及有效地開發(fā)利用CO₂是當前研究的主要課題．人類降低空氣中二氧化碳含量的研究有兩個方向：一是減少二氧化碳的排放；二是增大二氧化碳的吸收．