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10．將a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，在不同時刻時四種物質(zhì)的質(zhì)量如下，已知a的相對分子質(zhì)量為d的2倍，下列說法中正確的是（　�。�

物質(zhì)	a	b	c	d
反應前的質(zhì)量（g）	6.4	1.0	0.1	1.6
t時刻的質(zhì)量（g）	3.2	X
反應后的質(zhì)量（g）	0	5.4	Y	0

	A．	a和c是反應物
	B．	X=2g
	C．	該反應是化合物
	D．	該反應化學方程式中a和d的化學計量數(shù)之比為2：1

9．“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法．
（1）請以下表中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格：（表中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某種物質(zhì)可通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）

	舉例	物質(zhì)類別間的相互反應	物質(zhì)類別間的相互轉(zhuǎn)化
Ⅰ	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2	鹽1-鹽2	鹽→新鹽
Ⅱ	硫酸與氯化鋇反應的化學方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl	酸-鹽	酸→新酸
Ⅲ	CuSO4+2NaOH═CuSO4+Cu（OH）2↓	堿-鹽	堿→新堿

（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關系，通過一步反應可實驗的是AD（填標號）．
A．MgCl₂-Ag（N0₃）₂        B．KN0₃→MgCl₂
C．MgCl₂-HCl                     D．Mg（OH）₂→MgCl₂．

8．請回答下列與水有關的問題．
（1）生活中，鑒別軟水、硬水常加入肥皂水；
（2）用水滅火的原理包括隔絕氧氣和降低溫度到著火點以下；
（3）做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，瓶底留有少量水，目的是防止防止高溫熔化物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂；
（4）若要配制100g0.9%的生理鹽水，需要取用水的質(zhì)量為99.1g．

7．圖中A是某元素在周期表中的部分信息，B、C是兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）A表示的元素屬于金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）B、C屬于不同種元素的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同；
（3）C元素的原子在化學反應中易得到電子，形成的離子符號為Cl^-．

6．純堿的主要成分是Na₂CO₃．下列關于Na₂CO₃的說法中，正確的是（　�。�

	A．	由原子直接構(gòu)成
	B．	鈉元素的化合價為+1價
	C．	碳、氧元素的質(zhì)量比是1：3
	D．	鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{23}{23×2+12+16×3}$×100%

5．下列化學實驗基本操作中，錯誤的是（　�。�

	A．	用橡膠塞塞住試管		B．	稀釋濃硫酸
	C．	用滴管取液體		D．	量取液體

4．下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是（　�。�

A．

燒堿

B．

金剛石

C．

氯化鈉

D．

酒精

3．寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）實驗室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（4）用氫氧化鋁中和胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

2．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可以認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

①該反應的基本反應類型為置換反應；
②該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1；
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經(jīng)研究翻新NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3；
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$6H₂O+2N₂
（4）軟玉也稱中國玉，以新疆“和田玉”為代表，生成和田玉礦床的反應方程式為5CaMg（CO₃）₂+8SiO₂+X$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CaMg（Si₄O₁₁）₂（OH）+7CO₂+3CaCO₃，則X的化學方程式為H₂O．

1．在化學反應中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應，稱為氧化還原反應．配平這類化學方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”
例如：□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn具體配平步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價．
□$\stackrel{0}{Al}$+□$\stackrel{+4}{M{nO}_{2}}$═□$\stackrel{+3}{A{l}_{2}{O}_{3}}$+□$\stackrel{0}{Mn}$
②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3價   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$  降低4價
③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)3×4=12，從而確定Al、MnO₂的系數(shù)．
4Al+3MnO₂═□Al₂O₃+□Mn
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．
4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學知識，回答下列問題：
（1）HNO₃中N元素的化合價為+5價，NO₂中N元素的化合價為+4價．
（2）請配平下列化學方程式，（系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫）
□C+□HNO₃（濃）═□CO₂↑+□NO₂↑+□H₂O．