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13．“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特質而被科學家追捧，它是指當氣壓和溫度達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體．下面有關“超臨界水”的說法不正確的是（　　）

	A．	它是純凈物
	B．	它是一種不同于水的物質
	C．	它的分子之間有間隔
	D．	它的一個分子由4個氫原子和2個氧原子構成

12．下列烹飪的菜肴中富含維生素的是（　�。�

A．

涼拌黃瓜

B．

紅燒肥肉

C．

窩窩頭

D．

清蒸螃蟹

11．節(jié)約資源，保護環(huán)境，倡導健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（　　）

	A．	使用降解塑料袋，減少“白色污染”
	B．	將污水排入靈璧新汴河中
	C．	察覺燃氣泄漏后，嚴禁明火或電火花
	D．	將垃圾分類投放

10．實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質的質量分數(shù)，取100g溶質的質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應，所得溶液質量為300g，請計算：
（1）100g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為16g．
（2）該鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

9．“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應過快，產(chǎn)生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關呢？
【猜想與假設】猜想一：可能與過氧化氫的質量分數(shù)有關；
猜想二：可能與溫度有關；
猜想三：可能與是否用催化劑有關．
【設計并實驗】該探究小組用不同質量分數(shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應所需時間，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗 序號	過氧化氫的 質量分數(shù)	過氧化氫溶液 體積（mL）	溫度	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/ml	反應所需 的時間/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集證據(jù)】要比較不同質量分數(shù)的過氧化氫溶液對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號組合是①②
（選填“實驗序號”）．由實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，則化學反應速率越快．
【解釋與結論】
（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法．請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質量不變．（填“減小”、“增大”或“不變”）

8．化學與生活息息相關．
（1）喝下汽水后常會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而降低．
（2）下列節(jié)水措施正確的是ABC．（填字母）
A．農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為滴灌    B．用淘米水澆花   C．使用節(jié)水龍頭   D．用大量的水沖洗汽車
（3）過多的二氧化碳會導致溫室效應增強，而綠色植物的光合作用 卻能吸收二氧化碳．
（4）自行車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣隔絕．

7．某同學取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，為此他所在的小組同學進行了如下探究：
【提出問題】該生石灰是否變質？其主要成分是什么？
【猜想假設】該同學認為生石灰肯定已變質，因為空氣成分中含有水和二氧化碳，他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三種物質
【實驗探究】
（1）取一定量樣品于試管中，加入適量的水充分攪拌，用手觸摸燒杯外壁，不熱，由此說明該樣品中不含有CaO．
（2）將上述液體過濾，得到濾液和濾渣，小組同學進一步探究，確定濾渣的成分是什么？

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾渣于試管中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	說明濾渣中含有CaCO3
取少量濾渣于試管中，再加水攪拌溶解，再滴入幾滴無色酚酞溶液	溶液變成紅色	說明濾渣中含有Ca（OH）2

【反思評價】小組同學得出的結論是該生石灰已完全變質，只含有Ca（OH）₂和CaCO₃沒有CaO，你認為不合理（填不合理或合理），理由是如果CaO量很少，氧化鈣能與水反應放出的熱少，可能感覺不到．

6．某興趣小組設計了如圖裝置要制取幾瓶干燥或純凈的氧氣并探究其性質：（一開始所有彈簧夾已關閉）
（1）請寫出儀器名稱：②錐形瓶；
（2）裝置A中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應開始時，欲收集一瓶干燥的氧氣，其操作方法是打開a、b，關閉c，檢驗是否收集滿的方法是用帶火星的木條放在瓶口，觀察木條是否復燃，欲收集純凈的氧氣，應先將儀器③裝滿水，然后關閉b．
（3）某同學用儀器③收集到的氧氣，進行鐵絲燃燒的實驗非常成功，觀察到火星呈四射劇烈燃燒，生成黑絲固體，其化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（4）該裝置還能用于二氧化碳的制取，用儀器③收集時，對液體的要求是液體放一層植物油，不溶解二氧化碳也不與二氧化碳反應．

5．智能手機屏幕解鎖圖形如圖所示．若A、B、C、D、E、F、G分別是鐵絲、碳粉、二氧化碳、氧化鐵粉末、稀硫酸溶液、氫氧化鈣溶液、硝酸銅溶液中的一種，其中A為黑色物質，G為紅色物質．（“-”相連兩物質能發(fā)生反應）請完成下列各題：
（1）物質A的化學式為C，D中溶質的化學式為Cu（NO₃）₂；
（2）F與G反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，基本反應類型是復分解反應；
（3）B、C的反應在初中化學中常用于檢驗二氧化碳．

4．巧用你身邊的滅火劑：我們每天都與火打交道，一旦發(fā)生火災，如發(fā)現(xiàn)及時，方法得當，用較少的人力和簡單的滅火器材就能很快地把火撲滅．我們身邊就有不少“滅火劑”，如濕布、冷食油、鍋蓋、茶杯蓋或小碗碟蓋、顆粒鹽或細鹽等，利用它們，我們能撲滅或控制小火，防止惡性事故的發(fā)生．
（1）鍋蓋、茶杯蓋或小碗碟蓋、濕布等將火蓋滅的滅火原理是隔絕空氣，著火的鍋可以從側面倒入冷食油也能滅火，其原理是降低溫度到可燃物的著火點以下；
（2）網(wǎng)傳氯化鈉在高溫火源下迅速分解為氫氧化鈉，通過化學反應吸熱也能滅火，用你所學的知識分析是否合理并說明理由在反應前后元素種類不變，氯化鈉中不含有氫元素，不可能分解成氫氧化鈉；
（3）滅火原理其實就是控制燃燒的條件，燃燒的三個條件是有可燃物，溫度達到著火點，與氧氣接觸．