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8．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na₂CO₃溶液，④加過量BaCl₂溶液，⑤過濾．下列操作順序合理的是（　�。�

A．

②③④⑤①

B．

④③②①⑤

C．

④②③①⑤

D．

②④③⑤①

7．以下是實驗室常用的部分儀器．

（1）儀器①的名稱為錐形瓶；
（2）某同學(xué)要用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，已經(jīng)選擇了儀器①②③，則還需要從上圖中選擇的儀器是⑥（填儀器的序號），該方法制取氧氣的優(yōu)點是環(huán)保，無污染；
（3）此裝置還可用于制取CO₂氣體，若制取8.8gCO₂，理論上需要146g10%的稀鹽酸與足量大理石反應(yīng)．

6．歸納與比較，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，對比CO和CO₂，回答下列問題．
（1）寫出碳不充分燃燒時的化學(xué)方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
（2）它們的組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)不同的微觀原因是分子的構(gòu)成不同；
（3）除去CO氣體中混有少量的CO₂，可將該混合氣體通過氫氧化鈉溶液；
（4）工業(yè)上CO可用來冶煉金屬，同時得到CO₂，是利用它的還原性．

5．“方便面”逐漸走入人們的生活中，回答下列問題：
（1）我們可以聞到食物的香味，是因為分子不斷運動；
（2）用天然氣煮方便面，其主要成份充分燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂；
（3）用漏勺撈煮好的方便面，與化學(xué)基本操作中的過濾原理相似．

4．回答下列與水有關(guān)的問題：
（1）檢驗?zāi)车叵滤�是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水；
（2）自來水生產(chǎn)過程中，可用活性炭除去水中的顏色和異味；
（3）X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學(xué)式為ClO₂；
（4）用水能鑒別硫酸銅和氯化鈉，因為兩種溶液的顏色不同．

3．下列氣體能供給呼吸，支持燃燒的是（　�。�

A．

氮氣

B．

氧氣

C．

二氧化碳

D．

稀有氣體

2．疊氮化鈉（NaN₃）倍廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究：
【應(yīng)用研究】
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN₃迅速分解為Na、N₂，反應(yīng)方程式為：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，X氣體的化學(xué)式NH₃．
【Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)測定】
工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計如圖1裝置．
（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應(yīng)不生成氣體．與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體）．
提示：堿石灰是NaOH和CaO固體，能吸水和二氧化碳氣體，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸和水．

（3）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣．設(shè)計的實驗步驟為：
①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；
②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；
③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；
④再打開彈簧夾，鼓入空氣；此次鼓入空氣的作用是將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置．
⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定3（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)．如不用裝置C后的球型干燥管裝置，則得到的碳酸鈉的含量偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
【NaN₃純度測定】
精確稱量0.140gNaN₃樣品，設(shè)計如圖2裝置，測定其純度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部轉(zhuǎn)化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差不變（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（5）若一定條件下氮氣的密度為1.2g/L，現(xiàn)測得量器管中氣體體積相同條件下為70ml，則NaN₃純度為92.86%（保留一位小數(shù)）．

1．綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO₄•7H₂O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）分離得碳酸亞鐵固體和母液方法是過濾，所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒（至少兩種）．
（2）綠礬與NH₄HCO₃在溶液中反應(yīng)，有CO₂和H₂O等四種物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O．
（3）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO₃$\stackrel{分解}{→}$FeO$\stackrel{還原}{→}$Fe，實際作還原劑的是CO，寫出“焙燒”過程中各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A．FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑
B．CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；該反應(yīng)為吸熱（吸熱或放熱）
C．FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（4）母液“除雜”后，就得到（NH₄）₂SO₄粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻熱飽和溶液、過濾、洗滌、干燥．

7．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Cl-、Ba2+、CO32-		B．	Ag+、I-、K+、NO3-
	C．	K+、OH-、Cl-、Na+		D．	Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

6．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　�。�

	A．	K2CO3  NaCl    HCl		B．	CuSO4  H2SO4    NaNO3
	C．	BaCl2 AgNO3 Na2SO4		D．	AlCl3 KNO3  Na2SO4