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5．如圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，“-”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應，但能直接轉(zhuǎn)化，已知A為白色固體，B、D是兩種人體呼吸有關的常見氣體，則A的化學式為CaCO₃或KClO₃；C和D發(fā)生反應的化學方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，CO₂+H₂O=H₂CO₃．

4．將鐵單質(zhì)投入到Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，若充分反應后，過濾，濾液仍呈現(xiàn)藍色，則濾液中含有的溶質(zhì)最多有3種，濾出的固體最多含有2種金屬單質(zhì)，一定發(fā)生反應的化學方程是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

3．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	a、b飽和溶液的濃度可能相等
	B．	t1℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g
	C．	C物質(zhì)可能是NaCl
	D．	t2℃時的150ga物質(zhì)的溶液中，一定含有溶質(zhì)50g

2．如圖為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）標號儀器的名稱“①分液漏斗，②集氣瓶．
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應選擇的收集裝置是F．
（3）用B、D組合制取二氧化碳氣體的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若將發(fā)生裝置由B改為C，其優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止．
（4）硫化氫氣體（H₂S是）有毒，溶于水形成算，用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制得H₂S，反應化學方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．某同學用如圖G、H、I組合收集H₂S．
①用G收集H₂S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
②各裝置的作用：H防止液體倒吸入G中；I吸收多余的H₂S，預防H₂S污染大氣．

1．比較和歸納是學習化學的常用方法．某學習小組的同學在下圖所列出的實驗裝置的基礎上，對二氧化碳的制取進行研究．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a．酒精燈b．分液漏斗
（2）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件．
（3）甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，要得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序是BDC（填字母），可選用濃硫酸作干燥劑．
（4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學反應方程式分別是：
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；  NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同學選擇加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應選用A（填字母）．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是生成的二氧化碳中含有的氨氣屬于雜質(zhì)．
（5）有一名同學欲用E裝置收集H₂，則H₂應從導管短（填“長”或“短”）端通入．

8．化學課上教師演示了加熱炭粉（過量）和氧化銅混合物的實驗，課后課外活動小組同學對教師演示中獲得的灰紅色粉末樣品進行實驗．實驗裝置如圖所示（圖中鐵架臺等裝置已略去，D中盛放的是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）．

實驗主要原理：稱取樣品粉末W g，放入C中；D中裝入ag藥品；反應結束，冷卻后，稱量D中藥品質(zhì)量為b g．樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{w-（b-a）×\frac{12}{44}}{w}$
請回答下列問題．
①主要實驗內(nèi)容

實驗主要步驟	實驗現(xiàn)象	有關化學方程式
打開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液．	B、E中有氣泡	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
對C進行加熱．當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱．	C中的灰紅色粉末變成黑色	C+O2$\stackrel{△}{→}$ CO22Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

②實驗討論
裝置E中盛放的試劑是澄清石灰水，其作用是檢驗D裝置是否完全吸收了二氧化碳．
按上述實驗，得到銅的質(zhì)量分數(shù)不精確，你認為是偏�。ㄌ睿浩�大、偏小、或不能確定），原因是水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收，測得二氧化碳質(zhì)量，如果要得到了較正確的結果，對該裝置改進的方法是在裝置B與C之間接一個與D相同的裝置．

7．如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是碳酸鈉，氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是20℃＜t＜30℃．
②10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的物質(zhì)是氯化鈉；20℃時，100g水最多能溶解36.0gNaCl；
③向燒杯中加100g水和50.0g碳酸鈉配成40℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為28.2g（不考慮結晶水）；若在碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，則分離的方法可采用蒸發(fā)濃縮，降溫結晶．

6．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種化合物，甲能跟BaCl₂溶液反應生成兩種鹽；乙能跟NaOH溶液反應生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性并能跟CaO反應生成堿．則下列推斷正確的是（　�。�

	A．	甲是任何一種硫酸鹽		B．	乙一定是酸
	C．	丙是所有的非金屬氧化物和堿		D．	丁一定是H2O

5．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水區(qū)分開來的試劑是（　�。�

A．

氧化銅

B．

石蕊試液

C．

碳酸鈉溶液

D．

氯化鋇溶液

4．用數(shù)形結合的方法表示某些化學知識直觀、簡明、易記．下列用數(shù)軸表示正確的是（　�。�

	A．	不同物質(zhì)的著火點：
	B．	硫及其化合物與化合價的關系：
	C．	50g19.6%的稀硫酸與足量的金屬反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：H2的質(zhì)量
	D．	物質(zhì)形成溶液的pH：