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7．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間．
【進行實驗】：圖示是他們進行實驗的裝置圖．氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是：錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．

試驗編號	1	2
反應(yīng)物	6%的過氧化氫	6%的過氧化氫
催化劑	1g紅磚粉	1g二氧化錳
時間	152s	35s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否變．

6．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣，這一變化屬于物理變化；而實驗室通�？稍诙�氧化錳存在下加熱氯酸鉀制氧氣，這種變化屬于化學(xué)變化．

5．超市賣的純堿中往往會含有少量的氯化鈉、化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，然后按如圖1流程進行實驗，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示：

請根據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）圖1中，過程②出現(xiàn)的現(xiàn)象為石灰水變渾濁．
（2）圖2中，當(dāng)?shù)稳?%的稀鹽酸至P點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）NaCl、HCl．
（3）小剛同學(xué)用過程③得到的氯化鈉固體質(zhì)量求原樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，這樣算出的結(jié)果與實際值比較將偏大（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）．
（4）計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）．

4．如圖為實驗室常見氣體的制備和進行性質(zhì)實驗的部分儀器，某�；瘜W(xué)實驗探究小組的同學(xué)就用它們完成各自的探究實驗，根據(jù)探究過程回答下列問題：

氣體制備儀器	氣體性質(zhì)儀器

（1）第一小組的同學(xué)根據(jù)圖1提供的儀器，制備并收集氣體：
①A裝置能用來制取常見的一些氣體，請你寫出其中的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②要制備并收集一瓶干燥、純凈的氧氣，所選儀器的連接順序為ABC（填儀器序號字母）．
③聰聰同學(xué)認為只能選用C裝置收集CO₂，原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大．
（2）第二小組的同學(xué)用干燥、純凈的CO₂氣體探究其化學(xué)性質(zhì)：
①如圖2所示，分別向盛滿二氧化碳的A、B、C三個塑料瓶中，導(dǎo)入等體積的飽和氫氧化鈉溶液、飽和澄清石灰水、水、蓋緊瓶塞，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)：三個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，因此，要吸收大量CO₂氣體，最好選用氫氧化鈉．同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)，B瓶內(nèi)液體出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減小，請簡述溶液質(zhì)量減小的原因二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，故B瓶內(nèi)液體出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減�。�此時，瓶內(nèi)溶液pH與反應(yīng)前溶液相比較是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”之一）．
②陽陽同學(xué)用試管取了少量C瓶所得的液體，滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，原因是（用化學(xué)方程式解釋）CO₂+H₂O=H₂CO₃．

3．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）金屬元素的存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填字母序號）．
A、鋁土礦【主要成分Al₂O₃】B、明礬石【主要成分KAl₃（SO₄）₂（OH）₆】
C、赤鐵礦【主要成分Fe₂O₃】D、黃鐵礦【主要成分FeS₂】
（2）金屬的性質(zhì)：金屬原子一般容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，生活中，人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中，如果把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．
（3）金屬的制備：工業(yè)上長采用還原法、置換法、電解法等方法制備金屬，煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃），空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）金屬的應(yīng)用，鐵及其合金是應(yīng)用最普遍的金屬材料，下列關(guān)于鐵及其合金的說法中，正確的是BD（填字母序號）．
A、鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B、不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制作餐具
C、鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
D、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣，水發(fā)生緩慢氧化的過程．

2．某工廠排出的廢液中主要含有硝酸銀與硝酸鋅，為回收金屬銀和硝酸鋅晶體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

①操作M是過濾；
②加入過量X的目的是與硝酸銀充分反應(yīng)；
③濾液C的溶質(zhì)是ZnCl₂、HCl．

1．某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三種試劑，將含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-混合液中的三種陽離子逐一除去，步驟如下（所加試劑均為過量）：
步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1
步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2
步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3
（1）寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅或Cu（OH）₂（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（3）濾液3中，除NaNO₃外還含有的鹽是NaCl、Na₂SO₄．

20．請從以下物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)倪x項用序號填空：
①石灰石  ②燒堿  ③純堿   ④氫氧化鋁   ⑤醋酸   ⑥稀鹽酸    ⑦熟石灰
（1）常用來改良酸性土壤的堿⑦；
（2）制作饅頭時用于中和發(fā)酵中產(chǎn)生的酸的是③；
（3）中和胃酸過多的藥品中常含有④；
（4）用做建筑材料的鹽是①；
（5）炊具清潔劑中含有的堿是②；
（6）人體胃液中有助于消化的酸是⑥．

19．“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀．如圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氯化鈉易溶于水
	B．	碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
	C．	20℃時不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液
	D．	20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

18．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
	B．	t1℃時甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
	C．	將t2℃時乙物質(zhì)的飽和溶液降到t1℃，有晶體析出
	D．	t3℃時甲物質(zhì)的溶解度大于t2℃時乙物質(zhì)的溶解度