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17．用物理和化學知識解釋下列詩句，其中錯誤的是（　�。�

	A．	野火燒不盡-可燃物燃燒
	B．	烈火焚燒若等閑-石灰石在高溫下發(fā)生了化學變化
	C．	白毛浮綠水-浮在水上的鵝受到的浮力大于重力
	D．	紅掌撥清波-物體間力的作用是相互的

16．中華民族有悠久的歷史，下列記載和相關解釋不正確的是（　�。�

	A．	真金不怕火煉-金的化學性質(zhì)穩(wěn)定
	B．	潭清疑水淺-光的反射現(xiàn)象
	C．	水滴石穿-水滴與石頭接觸時受力面積較小，產(chǎn)生的壓強較大
	D．	釜底抽薪-清除可燃物，可以達到滅火的目的

15．控制變量法是實驗探究的重要方法，下列如圖實驗方法的設計中，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	比較鐵、銅與鹽酸反應的劇烈程度
	B．	探究金屬的銹蝕是否需要水
	C．	探究MnO2對H2O2分解的催化作用
	D．	探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

14．為了探究某脫氧劑的成分（由兩種單質(zhì)組成）及利用該脫氧劑測定空氣中氧氣含量，興趣小組進行了如下實驗：

Ⅰ．探究脫氧劑成分  
【實驗觀察】脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成． 
【實驗猜想】根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有Fe（填化學式）． 
【驗證猜想】方法為：用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡． 
【實驗探究】新取一定量的脫氧劑，將已驗證的成分分離．取剩余固體與少量CuO混合，置于右圖所示裝置中加熱．一會兒觀察到黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁． 
【實驗結(jié)論】該脫氧劑中還含有C（填化學式）．寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O． 
Ⅱ．測定空氣中氧氣含量 
使用如圖裝置進行實驗．實驗前應先進行的操作是檢查裝置的氣密性．  
【實驗過程】
步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉． 
步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾． 
步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化． 
【數(shù)據(jù)處理】
（1）實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是 ． 
（2）上述實驗測定過程至少需要重復兩次，其目的是注射器原來的空氣的體積、反應后注射器活塞進入后顯示剩余氣體的體積．計算得氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
【實驗對比】
實驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖）．步驟如下：
（1）用彈簧夾夾緊橡皮管； 
（2）點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞． 
（3）燃燒結(jié)束，冷卻的室溫． 
（4）觀察并記錄水面的變化情況． 
多次實驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)上升的水面始終小于瓶內(nèi)原有空氣體積的$\frac{1}{5}$． 
【拓展研究】查閱資料得知，當空氣中氧氣的體積分數(shù)降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒．由此可知，燃燒紅磷法測定結(jié)果不夠準確的原因的是氧氣含量太少時，可燃物無法燃燒． 
【實驗評價】與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是不受氧氣含量多少的影響，使結(jié)果更準確．

13．如圖為空氣成分示意圖（按體積計算），其中“a”代表的是（　�。�

A．

稀有氣體

B．

二氧化碳

C．

氮氣

D．

氧氣

12．化學教師為了調(diào)動同學們探究的積極性，布置了一個探究任務：粉筆的成份是初中化學中常見的鹽類，請同學們探究粉筆的化學成份，某興趣小組進行以下探究實驗．
【提出猜想】
（1）粉筆的成份為氯化物；
（2）粉筆的成份為碳酸鹽；
（3）粉筆的成份為硫酸鹽；
【實驗探究】
（1）取一個白色的粉筆（約1g），在研缽中研成粉末，倒入大燒杯中，加入100ml蒸餾水充分攪拌，靜置．
（2）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加幾滴酚酞，無明顯現(xiàn)象，粉筆溶液（酸堿性）不可能呈堿性；
（3）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生．
（4）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（5）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗判斷】根據(jù)探究實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象，請做出粉筆化學成份可能合理判斷．
（6）寫出粉筆的主要成份化學式CaSO₄；
（7）寫出【實驗探究】（4）中化學反應的化學方程式CaSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（8）寫出【實驗探究】（5）中化學反應的化學方程式CaSO₄+BaCl₂═CaCl₂+BaSO₄↓．

11．水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分機及含量如表，這里Ca、K、Zn、F是指元素．（填“單質(zhì)、元素、分子或原子”）

成分	Ca	K	Zn	F
含量（mg/L）	20	3	0.06	0.02

（2）水污染日益嚴重，水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注，請參與討論下列有關問題：
（Ⅰ）自來水、冰水混合物、海水中屬于純凈物的是冰水混合物．
（Ⅱ）某學校飲水處可以將自來水凈化為飲用水，其中處理步驟如圖所示：

①對應的作用是B（填字母序號，下同）．
A．殺菌消毒    B．吸附雜質(zhì)    C．沉淀過濾     D．蒸餾
（Ⅲ）下列做法會造成水體污染的有AD．
A、工業(yè)廢水直接排放    B、工業(yè)廢氣處理后排放
C、禁止使用含磷洗衣粉    D、大量使用化肥、農(nóng)藥
（Ⅳ）能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是AD．
A、氫氣在氧氣中燃燒生成水    B、水的蒸發(fā)    C、水的電解    D、水的凈化
（3）長期飲用硬水可能會引起體內(nèi)結(jié)石，鑒別硬水和軟水最簡單的方法是用肥皂水鑒別．
（4）水通電分解生成最理想的能源--氫氣，電解一定量的水，當其中負極產(chǎn)生5ml氣體時，正極產(chǎn)生的氣體體積是2.5ml．

10．下列說法正確是（　�。�

	A．	空氣是由空氣分子構(gòu)成
	B．	空氣中的氧氣和氮氣經(jīng)混合，它們化學性質(zhì)都已經(jīng)改變
	C．	經(jīng)過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氧氣和氮氣的過程，屬于化學變化
	D．	空氣里氧氣和氮氣等物質(zhì)微粒均勻混合在一起

9．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用以下實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄，
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是Na₂CO₃（填化學式）．
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是③①②④（填序號）．
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對實驗結(jié)果無（填“有”或“無”）影響．

8．化學與社會、人類生產(chǎn)、生活等密切相關．
（1）水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì)，也是生命活動不可缺少的物質(zhì)，自然界的水多含有雜質(zhì)，含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，一種軟化硬水的簡易辦法是煮沸．凈水的過程中高鐵酸鉀（K₂FeO₄）能作消毒劑與絮凝劑，它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6．
（2）我市正在逐步將管道煤氣由石油液化氣（主要成分是丁烷，其化學式為C₄H₁₀，燃燒的化學方程式為2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O）改為天然氣，小明家要進行灶具和燃氣泄漏報警器的調(diào)整．若相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比．改為天然氣后，灶具的調(diào)整方法是減小空氣（填“燃料”或“空氣”）的進氣量；燃氣泄漏報警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷密度比空氣�。�