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7．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：①酒精燈，②分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是A（選填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
如果選擇用D裝置收集氣體，氣體應從b通入．
（3）實驗室可用B或C裝置制CO₂，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，選用C相對于B裝置的優(yōu)點有隨開隨用，隨關隨停，若用碳酸鈉粉末和稀硫酸反應制取CO₂，則只能選擇B作發(fā)生裝置．
（4）實驗室可用加熱熟石灰與氯化銨的固體混合物的方法制NH₃，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，用E裝置收集氨氣，其中植物油的作用是防止NH₃溶于水．

6．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．
（1）ClO₂中氯元素的化合價為+4．
（2）制備ClO₂可以采用氯酸鈉（NaClO₃）與濃鹽酸反應獲得，此反應過程中會產生大量的氯氣，化學的反應方程式為：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂+2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．

5．如圖為半透膜淡化海水分離技術示意圖．對海水加壓，水分子可以通過半透膜形成淡水，而海水中的其它物質不能通過滲透膜．
（1）采用此分離技術所得到的淡水的硬度低（選填“高”或“低”）．
（2）對所得淡水進行“礦化”處理來可提高飲用水品質．用CO₂酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“轉化為可溶的碳酸氫鈣，達到“礦化”的目的．“轉化”過程的化學反應方程式為CO₂+H₂O+CaCO₃═Ca（HCO₃）₂．

4．選擇下列適當?shù)奈镔|填空（填字母序號）：
A．氧氣   B．干冰    C．糖類   D．聚乙烯   E．食鹽    F．鹽酸    G．明礬
①用于食品包裝D； ②人體胃液中的酸F；  ③可作凈水劑G；
④大米富含C；    ⑤可供呼吸的氣體A； ⑥可用作人工降雨B．

3．用化學符號表示：
（1）氮元素N； 
（2）2個鈉離子2Na⁺； 
（3）葡萄糖C₆H₁₂O₆； 
（4）最簡單的有機物CH₄．

2．我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發(fā)展．流程簡圖如下（已知：母液中有一種銨態(tài)氮肥），下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	反應中先通入氨氣的目的是促進二氧化碳的吸收，提高產率
	B．	“母液”中一定只含有兩種溶質
	C．	反應II得到的CO2可以循環(huán)使用+H2O
	D．	反應I的方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

1．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是（　　）

	A．	FeCl3  HCl  NaOH  KNO3		B．	HCl  K2CO3  CaCl2   BaCl2
	C．	MgSO4  BaCl2 CuSO4 Na2SO4		D．	NH4Cl  NaOH  HCl  Ca（OH）2

20．KCl和KNO₃的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是 （　�。�

溫度/℃		20	30	40	50
溶解度S/g	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

	A．	甲表示KCl溶解度曲線
	B．	溫度t1應在20℃～30℃之間
	C．	40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
	D．	50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	不飽和溶液轉變成飽和溶液，溶質質量分數(shù)一定增大
	B．	用水不能區(qū)分NaOH和NH4NO3兩種固體，因為它們的水溶液都是無色的
	C．	98%的濃硫酸與等體積的水混合，最終所得硫酸溶液中溶質質量分數(shù)大于49%
	D．	向置于空氣的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液未變質

18．下列除雜（括號內為雜質）正確的是（　　）

序號	物質 （括號內為雜質）	選用試劑	操   作
A	CaCO3固體（Na2CO3）	水	用足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
B	CaCl2溶液（NaCl）	Na2CO3溶液 稀鹽酸	①加過量Na2CO3溶液，過濾、洗滌沉淀 ②再向沉淀中滴加適量稀鹽酸
C	CO2 （CO）	O2	點燃
D	Cu（NO3）2溶液（AgNO3）	稀鹽酸	滴加適量稀鹽酸，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D