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15．廚房中蘊藏著許多化學知識．
（1）下列用品所使用的主要材料，屬于有機合成材料的是B（填序號）．

（2）炒菜時，燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質，此時可將灶具的進風口調大（填“調大”或“調小”）．

14．在Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍色、向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀產生，則濾出的固體中一定含有銀，濾液中一定含有的溶質的化學式為Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．上述過程中一定發(fā)生的化學反應的化學方程式為Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．

13．已知A-F都是初中化學中的常見物質，其中A和C是無色無味氣體，B是黑色粉末，D是紅色固體，它們的轉化關系如圖所示（部分生成物已省略）：
（1）反應①的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁；寫出其反應的化學方程式：C0₂+Ca（0H）₂=CaC0₃↓+H₂0．
（2）B的化學式為CuO，寫出反應②的實驗現(xiàn)象銅表面上覆蓋銀白色固體，溶液由無色變藍色．

12．金屬是一種重要的材料，人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）如圖為鈉原子的原子結構示意圖及鈉原子在元素周期表中的相關信息．據(jù)此判斷下列說法錯誤的是D．
A．鈉原子的質子數(shù)為11
B．在化學反應中鈉原子易失去電子
C．鈉的相對原子質量是22.99
D．鈉的原子結構示意圖中X=10
（2）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工業(yè)煉鐵過程中用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是（　　）

	A．	向相同質量的鋅和鐵中分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸
	B．	向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液
	C．	向一定量碳酸鈉溶液中滴入水
	D．	向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn

10．某化工廠的廢水中只含有稀鹽酸和氯化鐵，小敏采集了該廢水樣品95.4g，并向其中滴加20%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，測得所加入的氫氧化鈉溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，已知上述反應后所得溶液在常溫下為不飽和溶液，求該溶液中溶質的質量分數(shù)．

9．根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；
（2）實驗室制取二氧化碳時，如需要隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B（填字母序號），其反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣的大，實驗室制取硫化氫氣體時應選用的收集裝置是E（填字母序號），實驗結束后剩余的硫化氫氣體應該用氫氧化鈉溶液來吸收以免污染空氣．

8．A-I是初中化學常見的物質，且都含有一種相同的元素，A、B、C、D、E是氧化物，白色固體F不溶于水，是最重要的建筑材料，它們之間的轉化關系如圖所示（“-”表示相鄰的兩物質可以發(fā)生反應，“→”表示箭頭前面的物質可以轉化為箭頭后面的物質，部分反應的反應物、生成物和反應條件沒有標出）．
（1）寫出下列物質的化學式：GCa（OH）₂，IH₂SO₄．
（2）如果F→D是分解反應，則該反應發(fā)生的條件是高溫．
（3）如果反應C→E的現(xiàn)象是黑色固體變紅，則反應的化學方程式是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）物質H→F的基本反應類型是復分解反應．

7．鋁、鐵、鋼是人類廣泛使用的三種金屬，它們與我們的生活息息相關．
（1）在空氣中鋁制品（填“鐵”或“鋁”）更耐腐蝕．
（2）為了防止自行車的鏈條生銹，常采用的方法是涂油．
（3）FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑，某工業(yè)廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖所示：
①操作a所需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗和玻璃棒；
②X氣體是CO₂（填化學式）；
③Fe能與Fe（SO₄）₃發(fā)生化合反應，則反應的化學方程式是Fe+Fe₂（S0₄）₃=3FeSO₄．

6．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，請根據(jù)如表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

（1）碳原子的相對原子質量是12.01，它屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）由原子序數(shù)為11和17的元素所形成的化合物的化學式是NaCl，構成該物質的微粒是離子（選填“分子”或“原子”或“離子”）．
（3）同一周期元素的原子序數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，原子序數(shù)逐漸增大．