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19．小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅質鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質，他想將其除掉．經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質，其主要成分是堿式碳酸銅（俗稱銅綠）[Cu₂（OH）₂CO₃]，于是他和幾個同學按如下方案進行了實驗．
試填空
（1）實驗①是向銅綠中加入適量常見無色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色．實驗②、③中C是一種常見的無色氣體，B是無色液體．實驗③在加熱的情況下生成黑色粉末D．則D的化學式CuO   A的化學式CuCl₂
（2）寫出實驗③反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
（3）將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍色絮狀沉淀，寫出其化學反應方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．藍色絮狀沉淀稍加熱即生成黑色沉淀D和無色液體B．寫出藍色絮狀沉淀轉變?yōu)镈的化學方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（4）已知2Ca（HCO₃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，則熱穩(wěn)定性CaCO₃＞Ca（HCO₃），由此推理上述實驗中銅綠、藍色絮狀沉淀、物質D三種化合物熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是：D＞銅綠＞氫氧化銅．

18．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H，I都是初中化學學過的物質，其中E，F(xiàn)，H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分生成物已省去）
 
（1）寫出E-→A的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）寫出C-→D的化學方程式CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（3）寫出A-→B的反應類型置換反應
（4）指出B的一種用途做導線、銅器皿等（合理即可）
（5）寫出I的化學式CaCO₃．

17．維生素C（C₆H₈O₆）是人體不可缺少的營養(yǎng)物質．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	維生素C不屬于氧化物
	B．	維生素C 中碳、氧元素質量比為1：1
	C．	維生素C能增強人體抗病能力，缺乏維生素C會引起夜盲癥
	D．	新鮮水果和蔬菜中富含維生素C

16．夏季我國部分地區(qū)發(fā)生洪澇災害，飲用水源受到污染．為保證居民正常生活，必須對飲用水源凈化處理．若用下述方法處理飲用水源：①消毒②自然沉降③過濾，④活性炭吸附池，處理先后順序是（　　）

A．

②③④①

B．

④②①③

C．

③②①④

D．

③①②④

15．在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應．試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量．同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄；
若請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實驗現(xiàn)象及結論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．

14．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計的如下實驗能被省略的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．將一定質量的碳酸鈣高溫煅燒，變量y隨加熱時間的變化如圖，則變量y可表示的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生氣體的質量		B．	固體中碳元素的質量
	C．	固體中鈣元素的質量分數(shù)		D．	固體中氧元素的質量分數(shù)

12．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的．主要步驟如下：

（1）請寫出Mg（OH）₂沉淀與試劑②發(fā)生中和反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（2）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：ACl₂，BHCl．

11．有一包白色粉末．可能含有Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaNO₃中的一種或幾種，某同學分析其成分做了如下實驗．

實驗步驟	1	2
實驗操作	取樣加足量水，充分振蕩，靜置	過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸
實驗現(xiàn)象	有白色沉淀產(chǎn)生	沉淀全部溶解

由實驗可知該白色粉末中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

10．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是40g．
（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為乙、甲、丙．
（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是丙．