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18．某興趣小組對實驗室制備氧氣的反應條件進行如下探究實驗．
（1）為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗探究，在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
實驗中Ⅱ中x的值應為3.0；Ⅰ中反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑_．
實驗結論：在相同條件下，MnO₂的催化能力比CuO強．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄和可選裝置如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置應該是c（填編號）．
實驗結論：在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快．

17．根據圖中所發(fā)生的化學反應，回答下列問題：
（1）紅磷所在集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是產生大量白煙，
發(fā)生反應的化學反應方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，釋放大量熱，同時生成黑色固體的化學式為Fe₃O₄．瓶底盛放少量水的主要原因是防止生成物熔化濺落下來，炸裂瓶底．

16．新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水．在化學指標中含有硬度和水源的pH值兩項．
（1）日常生活中采用煮沸的方法使硬水軟化．
（2）通常用pH試紙簡單測定溶液pH值．
（3）漂白粉又稱消毒粉，廣泛用于環(huán)境消毒殺菌．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學式：Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣消毒粉長期露置于空氣中容易跟水、二氧化碳反應轉化成次氯酸（化學式：HClO）和另一種物質，次氯酸損失后消毒粉就失效．   ①次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1；
②次氯酸鈣消毒粉的保存方法是密封保存．

15．化學用語是我們學習和研究化學的重要語言工具，請用適當的化學用語填空：
（1）最簡單的有機物CH₄；  
（2）大氣中含量最多的氣體N₂；
（3）澄清石灰水中的陰離子OH^-；
（4）鋁原子結構示意圖．

14．下列幾種物質是由H、C、O、Na、Cl中的一種或幾種元素組成，它們都是初中化學常見的化學物質．請結合已知信息回答問題．
已知：
①常溫下A、B為液體，A在一定條件下可分解為B和單質M．B是目前新清潔能源N開發(fā)的最廣泛資源；
②D是胃酸的主要成分，過多時可服用E緩解疼痛．
（1）寫出N對應的化學式H₂．
（2）寫出D與E反應方程式：2HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑．

13．如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：
（1）若A是地殼中含量最多的元素，則A圖表示的微粒符號為O^2-．
（2）若B表示某原子的結構示意圖，則y=7．
（3）若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的化學式為MgCl₂．

12．兩種物質分別由甲、乙分子構成，其分子結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

甲	乙

	A．	兩種物質是由不同種類元素組成的化合物
	B．	兩種物質在氧氣中充分燃燒得到不相同的生成物
	C．	兩種物質中C、H、O的質量比均為2：6：1
	D．	兩種分子的結構不同，故其具有不同的化學性質

11．食品保鮮可以防止食品變質、保持食品的營養(yǎng)和味道．食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等．
（1）飲料等食品常加入防腐劑．丙酸鈣是世界衛(wèi)生組織和聯(lián)合國糧農組織批準使用的安全可靠的食品與飼料用防霉劑，化學式為Ca（C₃H₅O₂）₂．請問丙酸鈣中碳、氧、鈣元素的質量比為9：8：5．
（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉．它利用的是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的原吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質期．已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質量為11.2g．請計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量．

10．根據如圖提供的信息進行判斷，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	該粒子原子核內有17個質子		B．	該粒子屬于金屬元素
	C．	該粒子易形成陰離子		D．	該粒子呈電中性

9．2015年某市初三化學實驗操作考查，制定了四個考簽：a．O₂的制��；b．CO₂的制��；c．配制50g10%的NaCl溶液；d．粗鹽提純．每個同學抽取一個考簽進行實驗．
①甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：

圖中儀器A的名稱為錐形瓶，甲同學抽到的考簽實驗原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（用化學方程式表示），應選用的儀器有ACG（填字母代號）．
②乙同學在完成“配制50g 10%的NaCl溶液”實驗過程中，需稱量NaCl5g，溶解NaCl時用到的玻璃棒，其作用是攪拌、加速溶解．