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17．小華和小慧兩位同學用分別如圖1所示的裝置進行電解水實驗．該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．為了增強水的導電性，實驗前小華向水中加入硫酸鈉固體，則b試管中產(chǎn)生的氣體是O₂（填化學式），檢驗這種氣體的方法是帶火星木條．小慧在做實驗時誤將氯化鈉當成硫酸鈉加入水中，結果在檢驗b氣體時聞到一股刺激性氣味．在老師的指導下小華和小慧一起就這一異�，F(xiàn)象開展了研究．

【定性研究】
Ⅰ．小慧猜想刺激性氣味氣體是氯化氫和氨氣，小華測認為不一定是氨氣，理由是根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應物中沒有氮元素，所以不可能生成氨氣．
在老題指導下得知：
①食鹽水是通電時發(fā)生反應：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$↑NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②氯氣是種有刺激性氣味的有毒氣體．
由此可推測該刺激性氣味的氣體是氯氣．
Ⅱ．為確定剩余溶液中的溶質，小慧進行如下實驗，請幫她將實驗報告補充完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量剩余溶液，滴入氯化銅溶液	產(chǎn)生藍色絮狀沉淀	溶液中含有氫氧化鈉
②將①中反應后混合物過濾，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中含有氯化鈉

小華則認為實驗②不能確定一定有氯化鈉，理由是①的反應中氯化銅和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化銅，生成物中有氯化鈉，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明原溶液中含有氯化鈉．
【定量研究】
兩位同學按如圖2所示的實驗步驟進行實驗：
（1）步驟②加入氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應，滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否的具體操作：靜置，取上層溶液，滴加氫氧化鈉溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明氯化鎂過量，如果沒有明顯現(xiàn)象，說明氯化鎂不過量；（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（2）計算等測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）
（3）若步驟④中缺少洗滌干燥的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）

16．如表除雜方法中，所用試劑和操作均正確的是（　�。�

選項	物質（括號內為雜質）	雜質	除雜的試劑和方法
A	NaOH溶液（Na2SO4）	過量的Ba（OH）2溶液	過濾
B	KCl（MnO2）	水	溶解、過濾、洗滌干燥
C	CO（CO2）	足量氫氧化鈉溶液	通入并干燥
D	NaCl溶液（Na2CO3）	足量稀鹽酸	蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．銨鹽是PM2.5霧霾顆粒的重要組成成分，最新科學家發(fā)現(xiàn)，氨氣可直接參與到三氧化硫與水的反應中，其反應原理可視為NH₃+H₂O+SO₃═NH₄HSO₄．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在霧霾治理過程中，可注重空氣中氨氣的檢測及控制氨氣的排放
	B．	PM2.5專用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
	C．	為有效控制霧霾，應禁止使用氮肥
	D．	該反應原理中所有元素化合價都不變

14．已知酚酞試液顯紅色的PH范圍是8.2-10.0之間，某同學向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液（該溶液顯紅色）中滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	恰好變?yōu)闊o色時溶液中的溶質除酚酞外可能不止一種
	B．	恰好變?yōu)闊o色時溶液的PH一定等于7
	C．	原氫氧化鈉溶液的PH大于10
	D．	不能使酚酞變紅的溶液一定不是顯堿性

13．興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應”進行了如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發(fā)生了化學反應？
【猜想與假設】
a．二者混合發(fā)生了化學反應 
b．二者混合沒有發(fā)生化學反應
【設計并實驗】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
甲同學	在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振蕩，同時測定溶液的pH	溶液pH減小但仍大于7
乙同學	在盛有10 mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸	溶液由紅色變?yōu)闊o色

【得出結論】氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學反應
（1）乙同學認為甲的設計不合理，原因是滴加水也會使溶液pH減小，改進的方法是滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，根據(jù)改進的實驗現(xiàn)象說明二者混合后發(fā)生了化學變化，寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
乙同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應得到實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，設計了實驗方案二
【思考與交流】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量碳酸鈉固體于試管中滴加乙同學上述反應后的溶液于試管中	若有氣泡生成	稀硫酸過量（“過量”或“不過量”
	若沒有明顯現(xiàn)象	稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應

丙同學在絕熱裝置中，向分別盛有10 mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖（最高溫度18℃）．  
（3）根據(jù)圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，加入稀硫酸10mL時，二者恰好完全反應．

12．現(xiàn)有25克黃銅礦（主要成分CuFeS₂，其它雜質不含銅、鐵元素）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料FeCO₃并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）制取補血劑的原料FeCO₃中屬于微量元素的是鐵（填元素名稱）
（2）步驟Ⅰ中發(fā)生化合反應的化學方程式為Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（3）步驟Ⅱ中加入的一種試劑可能是Na₂CO₃（或K₂CO₃等）（填化學式）
（4）經(jīng)過上述實驗，最終得到34.8g FeCO₃和6.4g Cu，若回收過程中，銅的損耗為20%，則原來黃銅礦中CuFeS₂的質量分數(shù)為多少？（需寫出計算過程）

11．工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某興趣小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【實驗思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應產(chǎn)生CO₂，通過測定產(chǎn)生的CO₂質量，確定樣品中碳酸鈉的質量，計算樣品純度．
【實驗方案】小明根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式有Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑、H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）濃硫酸的作用為吸水干燥二氧化碳氣體．
（3）能說明樣品中的碳酸鈉完全反應的現(xiàn)象是繼續(xù)滴加稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生．
【交流討論】經(jīng)討論，小組同學一致認為圖甲中小明設計的實驗方案有缺陷，則因方案設計缺陷而導致誤差的因素有②③④（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足     ②裝置內空氣中的CO₂沒有排出
③反應產(chǎn)生的CO₂未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【實驗改進】為減少誤差，使測定生成CO₂的質量更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是先關閉c，再打開a、b．
【數(shù)據(jù)分析】該實驗測定工業(yè)燒堿的純度，需要收集的數(shù)據(jù)有樣品的質量和D裝置增加的質量，若撤去圖乙中的A裝置，實驗步驟同上，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【實驗反思】有同學認為也可用“沉淀法”來測定上述工業(yè)燒堿樣品的純度，可供選擇的試劑有氯化鈣溶液、氯化鋇溶液，你認為選擇哪種試劑更好，并簡述理由：選BaCl₂溶液更好．與等質量的碳酸鈉反應，BaCl₂反應后生成的沉淀質量更大，稱量時誤差小，計算結果更準確．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO₃，當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO₂．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成情況為①Na₂SO₄和H₂SO₄；②Na₂SO₄；③Na₂SO₄和NaHCO₃．

10．豐富多彩的生活展示著化學與生活的完美結合．回答下列問題：
（1）用電力驅動代替燃油的電動汽車被稱為“未來汽車”．
①圖1中標示物④（填序號）是復合材料．
②生產(chǎn)電動汽車需要消耗大量的鋼鐵，寫出工業(yè)上以磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）為原料煉鐵的化學反
應方程式：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定水的總硬度（以碳酸鈣計）不超過450mg/L，測得某水樣的硬度為600mg/L，則1噸該水樣中含鈣的質量約為240克，生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，若為軟水，鑒別時加入肥皂水觀察到的現(xiàn)象為浮渣少，泡沫多．K₂FeO₄是一種常用的凈水劑，其中鐵的化合價為+6價．
（3）氯化鈣在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某廠以石灰石為原料生產(chǎn)CaCl₂•2H₂O的流程如圖2．原料石灰石中含有的雜質主要是Fe₂O₃、MgSO₄和MgCO₃．

①試劑1的名稱為氯化鋇溶液．
②加入Ca（OH）₂除去的雜質離子是Fe³⁺和Mg²⁺．
③實驗室進行過濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
④若過濾后的濾液呈堿性，則加入適量鹽酸的目的是除去過量的Ca（OH）₂，提高產(chǎn)品純度．

9．向20g溶質質量分數(shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，得到的溶液pH變化圖象如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點對應的溶液中的溶質是NaCl和HCl
	B．	b點對應的溶液中Na+和Cl-的數(shù)目相等
	C．	c點對應的溶液中Cl-的質量為0.71克
	D．	反應過程中生成NaCl的質量始終等于參加反應的HCl和NaOH的質量總和

8．如圖中的甲裝置可作為實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置，下列說法正確的是（　�。�

	A．	M所指儀器的名稱是廣口瓶
	B．	儀器a、b插入雙孔橡皮塞的先后順序是先a后b
	C．	甲裝置也可以用作實驗室制氧氣和氫氣的發(fā)生裝置
	D．	將甲中a換成儀器乙，優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生與停止