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9．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	奶茶中加入塑化劑使其口感更香醇
	B．	氫氣、酒精、天然氣都屬于可再生能源
	C．	用水撲滅電器著火引發(fā)的火災
	D．	金屬材料包括純金屬以及它們的合金

8．如圖是一些初中化學常用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是含有兩種元素的黑色固體，且A與C中含有某種相同元素，B、C、E、F均是一種無色、無味的氣體，J是一種干燥劑，G的溶液為淺綠色．回答：

（1）G所屬物質(zhì)的類別鹽（選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）．
（2）寫出反應⑤的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）H的一條用途作建筑材料．
（4）①-⑤反應中不包含的基本反應類型是復分解反應．

7．根據(jù)如圖所示的實驗回答問題．

（1）甲實驗是驗證木炭具有可燃的性質(zhì)實驗，第④步操作中，應待瓶內(nèi)溫度恢復至室溫時，再倒入澄清石灰水，振蕩．其中第④步的實驗目的是檢驗有二氧化碳氣體生成，第④步反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）乙實驗能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的實驗方案中，需要最少的實驗組合是B（選填字母序號）
A．①③B．②③C．①③④D．②③④

6．化學與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，請用所學知識回答問題．
（1）使用硬水會給生活帶來許多麻煩，生活中可以用煮沸區(qū)分軟水和硬水．
（2）氮氣充入食品包裝袋用于防腐，這是因為氮氣化學性質(zhì)不活潑．
（3）用稀鹽酸清洗鐵銹的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通常在土壤中加入熟石灰（寫物質(zhì)俗稱）來改良酸性土壤．
（5）在硫酸鉀、碳酸氫銨、硝酸鉀三種物質(zhì)中，可用作復合肥料的是硝酸鉀．

5．趣味實驗：預先在癟的鋁箔氣球里放了少量酒精，當該氣球接觸熱水時，酒精受熱迅速汽化（填物態(tài)變化）而使體積膨脹，就把氣球給撐起來了．而當氣球離開熱水后，酒精蒸氣遇冷又會很快液化（填物態(tài)變化）而使體積縮小，氣球自然就癟了．
專家提醒：酒精要遠離火源，原因是C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O（用化學方程式表示）．

4．對圖所示實驗現(xiàn)象分析正確的是（　�。�

	A．	實驗中試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強增大
	B．	實驗中小氣球迅速脹大，說明NaOH能與CO2反應
	C．	實驗中U型管內(nèi)液面左高右低，說明NH4NO3能與水發(fā)生反應
	D．	實驗中紫色石蕊溶液變紅，說明CO2是一種酸

3．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

	A．	玻璃、冰和鋁都是晶體
	B．	一氧化碳、乙醇和聚乙烯都是有機物
	C．	銅、水銀和食鹽水都是導體
	D．	氮氣、海水和五氧化二磷都是純凈物

2．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是（　　）

	A．	天然氣用作燃料		B．	活性炭吸附冰箱異味
	C．	利用干冰人工降雨		D．	用金剛石切割玻璃

1．把足量鋅粒加入裝有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體．在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，同學們設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”．測得實驗數(shù)據(jù)如下：
一定質(zhì)量的鋅粒與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表

鹽酸溶液 濃度	反應開始時酸溶液的 溫度	反應開始到2分鐘產(chǎn)生的 氣體體積	反應結(jié)束共產(chǎn)生 氣體體積
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	103mL	175mL

（1）鋅粒和鹽酸反應的化學化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應，影響鋅和酸反應快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度．
（3）可以通過比較反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實驗數(shù)據(jù)來確定鋅和酸反應的快慢．
（4）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快原因金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，加快反應速率．

20．（1）在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，鋼的質(zhì)量也達到較高水平．古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復錘打，最終使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，用化學方程式表示原理C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂．
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）新型材料納米鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如下圖所示．
①納米級鐵粉遇氧氣無需加熱就能燃燒，生成物的化學式為Fe₃O₄．
②高溫反應器中發(fā)生反應的化學方程式為FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．反應前需向反應器中通入氮氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．