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18．選擇一種試劑（適量）除去下列括號中的雜質（填化學式）：
（1）二氧化碳（一氧化碳）CuO；
（2）鹽酸（硫酸）BaCl₂．

17．C、O、Ca是初中常見的三種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質的化學式：
（1）黑色的固體C；       
（2）能支持燃燒的氣體O₂；
（3）能燃燒的氣體CO；       
（4）不支持燃燒的氣體CO₂；
（5）能作干燥劑的物質CaO；       
（6）屬于鹽的物質CaCO₃．

16．如圖示意圖形象地表示了A（）與B（）反應生成C（）其反應前后分子及數目的變化，則
（1）該反應的化學方程式中A、B、C的化學計量數之比為2：1：2
A．1：1：1           B．1：2：2
C．2：1：2           D．2：2：3
（2）該反應的基本反應類型為化合反應
（3）該反應的生成物可能（填“可能”或“不可能”）屬于氧化物．
（4）從學過的化學反應中舉一例（寫化學方程式）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

15．如圖1是物質與其構成粒子之間的關系圖．

又知如圖2是兩種元素在周期表中的信息．
回答下列問題：
（1）金屬鐵是由原子（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構成的，硫酸銅是由離子構成的．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結構示意圖為
①a=10時，該粒子是原子，且是稀有氣體原子（（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）
②當a=8時，該粒子是陰離子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號為O^2-．  
（3）若鋁離子的結構示意圖為：，則Y=8．
（4）氧元素與鋁元素的本質區(qū)別是質子數不同，氧元素與鋁元素的化學性質存在很大的區(qū)別，原因是最外層電子數不同，鋁原子的中子數是14．

14．鐵暴露在空氣中會生銹．不知你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質，好像是生了“銹”一樣．某化學活動小組對此進行了探究．
【提出問題】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關？
【猜想與假設
猜想①：可能與空氣沒有關系，只是果肉內的物質自身相互反應而“生銹”．
猜想②：可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”；
猜想③：可能是果肉中的物質與空氣中的氮氣作用而“生銹”；
猜想④：可能是果肉中的物質與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”；
猜想⑤：可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”，并且蘋果“生銹”的速度還可能與溫度有關．
【收集證據】
（一）查閱有關資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的一種物質發(fā)生反應，生成咖啡色的物質．
（二）實驗探究：針對上面的猜想①至猜想⑤，化學活動小組依次設計了實驗方案，進行了實驗驗證，并依次觀察到下列實驗現象．請你將他們設計的可行的實驗探究方案，填寫在下表中．

猜想	可行的實驗方案	觀察到的實驗現象
猜想①	將一小塊果肉浸入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察現象．	果肉表面不變色．
猜想②	將一小塊切開的蘋果放入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現象．	果肉表面變色．
猜想③	將切開的蘋果放入盛有氮氣的集氣瓶中，觀察現象．	果肉表面不變色．
猜想④		果肉表面不變色．
猜想⑤		溫度高的先變色．

【得出結論】切開的蘋果“生銹”是果肉中的成分與氧氣作用的結果；“生銹”的速度與溫度有關，溫度越高，果肉變色速度越快．
【反思與評價 （1）在②-⑤四種猜想中，你認為猜想2 （填代號）最不合理，理由是氮氣的化學性質不活潑．
（2）在驗證猜想①時，同學們發(fā)現，如果水不與空氣隔絕，果肉放在水中時間長了也會變色，其可能的原因是水中能夠溶解少量的氧氣．
【應用】根據上述結論，要防止果汁變質，果品加工廠加工和保存果汁時可采取的措施是將水果在隔絕空氣的條件下加工，采用真空包裝并低溫保存．

13．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

	A．	在一定質量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體
	B．	將等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入等質量分數的稀鹽酸
	C．	在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸
	D．	加熱一定量的高錳酸鉀固體

12．碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞實驗，震蕩．
現象：溶液變成淺紅色．由此得出結論碳酸氫鈉溶液呈堿性；
【探究實驗2】能與酸反應
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為產生氣泡；
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【實驗方案】用如圖1所示裝置進行實驗
現象：充分加熱后，大試管口有水珠出現，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁．
結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
驗證：（1）請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．
步驟取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；
（2）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【探究實驗4】能與堿反應
查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現象．（提示：可以選擇CaCl₂溶液做試劑，通過證明有Na₂CO₃生成，從而證明二者發(fā)生了反應）如圖，兩位同學進行了甲、乙兩個實驗，回答下列問題：比較甲、乙兩個實驗的目的，主要區(qū)別是實驗乙通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，而實驗甲通過檢驗產物證明反應發(fā)生．

11．A、B、C、D、E、F是初中化學中的常物，它們的轉化關系如圖所示（反應條件已略去）．已知；B、C為黑色固體．
請回答：
（1）F的化學式為O₂；
（2）B和C反應的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑（只寫一個）；
（3）A和B反應的化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂（只寫一個）；該反應在生產中用于煉銅．

10．已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質．A物質是常見的食品干燥劑，E的水溶液呈藍色．圖中“-”表示相連物質可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質生成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件省略）．
（1）B的化學式H₂SO₄或HCl．
（2）B-C反應的化學方程式H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O或2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；D-E反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）寫出C的一種用途改良酸性土壤或做建筑材料．

9．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應，某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：
（1）實驗開始應先通一氧化碳（填“通一氧化碳”，或“點燃酒精噴燈加熱”），實驗完畢停止加熱前不需要（填“需要”或“不需要”）將導管從石灰水中取出，因為一氧化碳在繼續(xù)通，石灰水不會倒吸．
（2）能證明一氧化碳和氧化鐵發(fā)生化學反應的現象是紅棕色變成黑色，或石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）待裝置冷卻后，同學們想知道黑色固體是不是鐵，于是小強同學用磁鐵靠近黑色固體，發(fā)現固體全部被吸引，于是認為得到的黑色固體都是鐵，老師提出了質疑，黑色固體不一定都是鐵，因為四氧化三鐵也能被磁鐵吸引，且為黑色，所以黑色固體可能是鐵，也可能是鐵和四氧化三鐵的混合物，同時告訴同學們四氧化三鐵能與鹽酸反應，生產氯化鐵、氯化亞鐵和水，氯化鐵能與銅反應生產氯化亞鐵和氯化銅，請設計實驗證明黑色固體的成分．

實驗操作	實驗現象	結論
取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應后再向試管中加入少量的銅粉	有氣泡產生，黑色固體全部溶解；加入銅粉無明顯現象	黑色固體都是鐵