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14．2016年我市中考化學實驗考查的課題為：配制50g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液．
（1）實驗步驟包括：
①計算：需要NaCl3.0g，水47.0mL．
②稱量：天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片，先，然后，在天平指針略微向右偏移時，可進行操作至天平恰好平衡．
③量�。喝∮靡�(guī)格為50mL的量筒量取47mL水．
④溶解． 將氯化鈉倒入燒杯中，再將量取的水沿燒杯內壁緩緩倒入，并有玻璃棒輕盈均勻攪拌．
（2）下列哪些不當操作會引起溶質質量分數(shù)偏小（填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純      ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③溶解食鹽的燒杯中殘留少量水   ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）溶液的稀釋與增濃．
①取1mL6%的NaCl溶液加水稀釋至100mL，所得溶液a的溶質質量分數(shù)； （由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
②若將10g15%的NaCl溶液稀釋成該濃度的溶液，則需要加入g的水．
③若向50g6%的氯化鈉溶液中加入20.0g氯化鈉，則溶液的溶質質量分數(shù)為．（已知：該溫度下，氯化鈉的溶解度是36g．計算結果保留一位小數(shù)）

13．化學實驗培養(yǎng)了我們科學的思維方法，也增強了我們學習化學的興趣．為了便于研究，我們可以把化學實驗從“實驗裝置、物質的性質、探究的方法”等角度進行分類．現(xiàn)有如下實驗：

A組
B組
實驗C

若請你將實驗C歸類，你會選擇歸為A組（填“A”或“B”），理由是A組實驗和實驗C都體現(xiàn)了物質的可燃性
（2）通過課外延伸閱讀我們了解到：
實驗室常用亞硫酸鈉固體與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫（該反應與實驗室制取二氧化碳的化學反應原理相似），請你通過類比分析試寫出實驗室制取二氧化硫氣體的化學方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

12．復習時，小東用水、硝酸鋇溶液等物質玩起了化學游戲一“連連看”（如下圖所示），其中A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鋇溶液、硝酸銀溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氧化鈣、稀鹽酸中的一種．游戲規(guī)則要求相連接的兩物質之間能發(fā)生化學反應，且D與E物質反應時無明顯現(xiàn)象．請你和小東一起完成游戲，并回答下列問題：
（1）C、E分別為硝酸銀、氫氧化鋇
（2）C與D反應的現(xiàn)象為有白色沉淀生成
（3）A與水反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）B與D反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．（1）初中化學有許多實驗，若按照實驗主要目的可將實驗分為：探究化學反應前后物質的質量關系、探究物質的性質、探究物質的含量等．據(jù)此應將下列實驗中的D與A（填“A”或“B”或“C”）歸為一類，依據(jù)是D實驗和A實驗的主要目的都是探究物質的性質．

A	B
C	D

（2）我們已經學習過金屬活動性的知識，知道金屬活動性相對較強的金屬能將活動性相對較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)此規(guī)律判斷，Zn和Fe（NO₃）₂溶液能（填“能”或“不能”）反應，對于非金屬，也有類似的規(guī)律，已知氯氣（Cl₂）的非金屬活動性強于碘（I₂），請寫出氯氣和碘化鉀（KI）溶液反應的化學方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	質子數(shù)相同的微粒，一定是同種元素
	B．	若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀（A+B→C+D）
	C．	在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液溶質質量分數(shù)大
	D．	若A、B各取10克，混合后使其反應，則C、D的質量總和一定等于20克（A+B→C+D）

9．一定量石灰石鍛燒后得到15g固體，向其中加入足量稀鹽酸充分反應，產生2.2g二氧化碳，（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不含鈣元素且不與酸反應）．
（1）根據(jù)化學方程式計算鍛燒后固體中碳酸鈣的質量．
（2）反應后溶液蒸干得到22.2g氯化鈣，計算并確定鍛燒后固體的組成成分及質量．

8．能源是人類活動的物質基礎，清潔能源、可再生能源具有廣闊的開發(fā)與應用前景．
（1）化石燃料為不可再生能源，包括煤、石油和天然氣．
（2）北京市部分公交柴油車更換為CNG（壓縮天然氣）燃料車．改用CNG作為公交車燃料的優(yōu)點是減少污染（合理即可）（答一條即可）．

7．在活動課中同學們制作了披薩．披薩的主要用料有：面粉、食用油、奶酪、香腸、番茄、面粉膨發(fā)劑等．
（1）主要用料中富含糖類的是面粉．
（2）面粉膨發(fā)劑的主要成分是碳酸氫鈉．碳酸氫鈉中鈉元素的質量分數(shù)的計算式是$\frac{23}{23+1+12+16×3}×100%$．

6．用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應．圖Ⅰ表示的是該實驗的設計方案，圖Ⅱ中曲線1和曲線2分別表示瓶1和瓶2內氣壓隨時間的變化趨勢．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	曲線1說明1體積水約消耗1體積二氧化碳
	B．	曲線1不能說明水和二氧化碳發(fā)生化學反應
	C．	對比曲線1和曲線2可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學反應
	D．	繼續(xù)向瓶2中注入20 mL稀鹽酸，瓶內的氣壓一定能恢復到起始氣壓

5．中國傳統(tǒng)醫(yī)學對世界醫(yī)學發(fā)展有著深遠影響．中藥多為植物藥，也有動物藥、礦物藥等．中醫(yī)講究辯證施藥，謂曰：“寒者溫之、熱者寒之、虛者補之、實者瀉之”．
唐代中藥學家陳藏器在其《本草拾遺》中記載：“頭疼欲死，鼻內吹硝石（主要成分KNO₃）末，愈”．用藥簡單，功效顯著．
東晉著名煉丹家、醫(yī)藥學家葛洪在煉丹過程中積累了大量的化學知識，善用化學反應，為病患解除病痛．在葛洪所著的《肘后備急方》中有“食肉方”，原文內容為：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令如膏．此不宜預作，十日則歇．并可與去黑子，此大毒．”結合現(xiàn)代化學知識，翻譯文中含義大致為：取等量的生石灰、草木灰（含K₂CO₃），用水煎煮、去渣濃縮．這藥不適宜提前制出來，放置十天，就失效了．可用于去除痦子等黑點．有劇毒．“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各種柴草燃燒后的灰燼，現(xiàn)稱草木灰，是常用的農家肥，其有效成分K₂CO₃的性質與Na₂CO ₃相似．“食肉方”巧妙地利用了反應產物的腐蝕性．
2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎獲獎者屠呦呦，也正是看到《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”才得到靈感，開始研究從青蒿中提取抗瘧疾藥物．
1964年，越南戰(zhàn)爭爆發(fā)，山間叢林地區(qū)惡性瘧疾猖獗，且對原有抗瘧疾藥物產生了耐藥性，瘧疾患者猛增．越南政府請求支援．1967年中國成立瘧疾防治領導小組，1969年，以屠呦呦為組長中醫(yī)中藥專業(yè)組介入．他們整理了800多種可能的中藥，但并未考慮使用青蒿，因為它的抑制率極不穩(wěn)定，為12-80%，直至看到《肘后備急方》中將青蒿“絞汁”用藥，才得到啟發(fā)，改用乙醚（C₂H₅OC₂H_5）提�。�1971年10月，青蒿的動物效價由30%～40%提高到95%．1971年12月下旬，用乙醚提取物與中性部分分別對小鼠、猴進行試驗，顯示100%的療效．1972年5月，進行人體試驗，試驗相關數(shù)據(jù)如下表所示：

瘧疾 類型	使用劑量（每次3g）	總病 例數(shù)	平均 退熱時間	療效
				痊愈	有效	無效
間 日 虐	1日2次，連服3天	3	36°20′	1	2
	1日3次，連服3天	4	11°23′	2	2
	1日4次，連服3天	4	19°6′	3	1
惡 性 虐	1日2次，連服3天	2	39°50′	1		1
	1日3次，連服3天	2	24°	1		1
	1日4次，連服3天	5	35°9′	1	4

青蒿素，無色針狀晶體，分子式為C₁₅H₂₂O₅，制備熔點為156-157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，幾乎不溶于水．因其具有特殊的過氧基，對熱不穩(wěn)定，易受濕、熱和還原性物質的影響而分解．
根據(jù)世衛(wèi)組織的統(tǒng)計數(shù)據(jù)，自2000年起，撒哈拉以南非洲地區(qū)約2.4億人受益于青蒿素聯(lián)合療法，約150萬人因該療法避免了瘧疾導致的死亡．
回答下列問題：
（1）草木灰屬于鉀肥（填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”）．
（2）食肉方中發(fā)生的化合反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）對于間日性瘧疾病人你給出的服藥建議是每次3g，1日3次，連服3天，理由是退熱時間最短，見效最快且完全有效．
（4）下列說法，正確的是BC（填字母序號）．
A．硝石中氮元素的化合價為+3        B．青蒿素屬于有機物
C．“食肉方”不能預作的原因是氫氧化鉀能與二氧化碳反應變質
D．從青蒿素的乙醚溶液中分離青蒿素，可采取加熱蒸發(fā)的方法．