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5．國家標準規(guī)定工業(yè)廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³．工業(yè)上測量SO₂的含量時，可以根據(jù)反應：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．現(xiàn)取該廠廢氣樣品1m³，用0.0254%的碘（I₂）溶液2g恰好完全反應．試計算該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準．

4．寫出符合下列要求的化學式或元素符號：
（1）最簡單的有機物CH₄；
（2）莊稼出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，是缺K元素；
（3）用于治療胃酸過多的鹽NaHCO₃；
（4）用來充填普通燈泡的氣體單質(zhì)N₂．

3．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為22：3		B．	生成物丙和丁均為氧化物
	C．	生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：1		D．	反應前后原子總數(shù)不變

2．下列實驗操作符合規(guī)定的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途，利用了物理性質(zhì)的是（　�。�

	A．	用鐵水鑄鍋		B．	用氫氣作燃料
	C．	用熟石灰改良酸性土壤		D．	用稀硫酸除去鐵銹

20．課堂上老師分析金屬與鹽溶液的反應時指出：發(fā)生此反應的條件是金屬要比鹽中的金屬活潑，但鉀、鈣、鈉除外．小剛同學很好奇，他想探究金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成什么物質(zhì)．
【提出問題】金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成什么物質(zhì)？
【進行試驗】取一塊兒綠豆大小的金屬鈉放入盛有飽和CuSO₄溶液的錐形瓶中．
【實驗現(xiàn)象】劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，一會兒部分沉淀變成黑色．
（1）探究生成的氣體是什么？
將錐形瓶塞上單孔塞，導管通入肥皂水中，有肥皂泡飄到空中，將燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲．說明生成的氣體是氫氣．
（2）探究沉淀的成分是什么？
【查閱資料】通常，難溶性堿遇熱時會分解為對應的金屬氧化物和水．
【猜想與假設(shè)】沉淀中有Cu（OH）₂和CuO，可能有Cu．
【進行試驗2】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將錐形瓶內(nèi)反應后的物質(zhì)過濾，向濾出的固體中加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸）	固體全部溶解形成藍色溶液	此反應無Cu生成

【實驗結(jié)論】通過實驗，小剛同學得出結(jié)論：鈉加入硫酸銅溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅．請寫出生成藍色沉淀的化學方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【反思與交流】出現(xiàn)黑色CuO的可能原因是鈉與水反應放熱，使氫氧化銅分解．

19．魚的生長與水中溶氧量密切相關(guān)，魚缸中每升水的溶氧量低于3mg時，魚就會死亡，過氧化鈣（CaO₂）是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，將14.4g的過氧化鈣加入裝有1000L水的魚缸中，通過計算判斷：
（1）在以上化學方程式中有四種物質(zhì)，其中，含氧量較高的氧化物是水．
（2）氧氣完全溶于水時，魚缸中的溶氧量是否符合最低要求？
（3）已知20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.17g，魚缸中的氫氧化鈣溶液是否飽和？

18．胃酸過多的病人可以遵醫(yī)囑服用復方氫氧化鎂片，它的主要有效成分是Mg（OH）₂，其中起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符號）；鎂原子和鎂離子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是鎂離子比鎂原子少了一個電子層．

17．下列依據(jù)實驗目的所設(shè)計的實驗操作中，正確的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗操作
A	除去氯化鐵溶液中的鹽酸	加足量的氧化鐵固體，充分反應后過濾
B	鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸	滴加無色酚酞試液
C	分離鐵粉和銅粉的混合物	加足量稀硫酸、充分反應后過程
D	檢驗氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)	加氫氧化鈣溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列實驗現(xiàn)象的預測或分析中，錯誤的是（　�。�

	A．	試管中溶液顏色變成紅色
	B．	系于細線下原來保持水平的粗銅絲，經(jīng)過加熱、冷卻后b端略上升
	C．	放置一段時間后，飽和硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍色晶體
	D．	若出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不消失，說明無色溶液中一定含硫酸根離子