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19．下列做法會損害人體健康的是（　�。�

	A．	用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點		B．	用食醋除去松花蛋的澀味
	C．	用霉變花生壓榨成花生油食用		D．	氮氣充入食品包裝袋內防腐

18．下列關于水的變化中，與其他變化有根本區(qū)別的一種是（　�。�

A．

蒸發(fā)水

B．

電解水

C．

冰雪融化

D．

水結成冰

17．下列物質排放到空氣中，不會造成大氣污染的是（　�。�

A．

SO2

B．

NO2

C．

CO

D．

CO2

16．甲同學在做鐵與流速溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了如下探究．
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】
（1）6H₂SO₄（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去．SO₂與二氧化碳相似，能與氫氧化鈉反應．
（3）點燃充滿氫氣的小試管，會有輕微的爆鳴聲．
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫．
【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗．

請幫助小明填寫如表：

	A中硫 酸濃度	實驗現(xiàn)象			A中生成氣體成分
		B中品 紅溶液	D中品 紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	98%	褪色	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	SO2、H2都有
實驗三	25%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲	只有H2

【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫．
【反思】
（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；．
（2）實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫．發(fā)生的反應的化學方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
【拓展延伸】
（3）實驗結束后甲同學先撤去了酒精燈，請你預測會發(fā)生什么后果引起倒吸現(xiàn)象，B中液體會倒吸入A，A處熱試管有可能炸裂．

15．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，對基本實驗操作的掌握和基礎實驗內容的了解是我們學習化學的必備知識與技能．如圖所示為粗鹽提純的主要操作．

（1）正確的操作順序為ACB（填字母序號）．
（2）A中用玻璃棒不斷攪拌的目的是加速溶解．
（3）稱量精鹽質量時，將精鹽放在托盤中的紙上，天平指針偏左，合理的操作是B（填字母序號）．
    A．減少砝碼或游碼    B．增加砝碼或游碼     C．減少藥品    D．增加藥品．

14．海洋中蘊藏著豐富的化學資源，如NaCl、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等物質．從海水中提取金屬鎂的主要流程如下：

（1）將海水中的鎂提取出來，首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來．為了使鎂離子盡可能多地轉化成為沉淀，應加入的溶液A中溶質可能是Ca（OH）₂（填化學式），發(fā)生化學反應方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）已知MgCl₂的溶解度隨溫度升高而增大，且氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）在受熱情況下容易分解產生Mg（OH）Cl以及另外兩種產物，請寫出發(fā)生的化學反應方程式為MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．請補充完整操作的操作過程：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾．
（3）電解熔融的無水MgCl₂可以得到金屬鎂．該反應的化學反應方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，屬于基本反應類型中的分解反應．

13．在分子、原子的微觀層面上研究物質及其化學反應是化學學科的特點．請回答：

（1）如圖1，鎂的相對原子質量為24.31．
（2）如圖2，表示的粒子屬于陽離子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（3）如圖3，表示的反應化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）某反應的化學方程式為4X+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，可推斷X的化學式為FeS₂；在SO₂中，硫元素的化合價為+4．
（5）有X、Y兩種金屬，分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而X表面沒有變化，則這兩種金屬的活動性由強到弱的順序是Y＞X．

12．化學是以實驗為基礎的科學．根據(jù)如圖所示的實驗，請回答：

（1）甲是蒸發(fā)溶液的實驗，其中玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（2）乙是探究燃燒條件的實驗．打開分液漏斗的活塞前，白磷不燃燒，而打開活塞后，白磷在水中燃燒．比較打開活塞前后的現(xiàn)象，證明白磷燃燒需要氧氣；燒杯中80℃的熱水的作用是隔絕氧氣、使白磷的溫度達到著火點．寫出錐形瓶中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；燒杯中白磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）丙是一組對比實驗，實驗目的是比較同種溶質在不同溶劑中的溶解性．

11．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答
（1）溶解度變化受溫度影響最大的物質是A．
（2）t₂℃時，溶解度最小的物質是C．
（3）把接近飽和的B溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法降低溫度（寫1種）．
（4）t₁℃時，將50gA物質加入100g水中，充分攪拌后形成的溶液屬于飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；若要使該溶液中溶質的質量分數(shù)增大，你采用的可行方法是升高溫度．

10．化學用語是學習化學的重要工具．
（1）用正確的化學符號表示：
兩個氫離子2H⁺；兩個一氧化碳分子2CO；三價鐵的氯化物$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．
（2）根據(jù)化學式“CO₂”難以確定的是B（填標號）．
A．二氧化碳的組成元素                      B．二氧化碳的質量大小
C．二氧化碳中碳、氧元素的質量比為3：8      D．二氧化碳中碳的質量分數(shù)約為27.3%