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7．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題：
（1）20℃時，將15g的甲物質充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶質質量分數(shù)是20%．
（2）10℃時，欲將150g乙物質的飽和溶液質量分數(shù)減小一半，需要加水150g．
（3）某同學欲將20℃時300g20%的甲溶液溶質質量分數(shù)增大一倍．他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算：
解：設蒸發(fā)水的質量為x，
300g×20%=（300g-x）×40%
解得：x=150g
試分析：他能否達到目的，并說明理由．

6．我們曾學過碳及碳的化合物的相關知識，它們之間的轉化關系可表示為：

由此可寫出各步反應的化學方程式．
硫及硫的化合物間的轉化關系可表示為：
（1）模仿碳及碳的化合物間轉化關系化學方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉化關系中指定反應的化學方程式：反應③SO₃+H₂O=H₂SO₄；反應④SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄+H₂O．
（2）實驗室因操作不當，將濃硫酸滴在書頁上，一會兒書頁出現(xiàn)黑色，且由糊狀至爛洞狀．這是因為濃硫酸具有脫水性．
（3）SO₂和SO₃化學性質不同的原因是分子的構成不同．

5．某興趣小組的同學從超市購買一袋食鹽，欲檢測其是否為加碘食鹽（加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀的形式存在，碘酸鉀的化學式為KIO₃）．他們査閱資料得知，加碘食鹽中的KIO₃在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應，生成碘（I₂），淀粉遇I₂變藍色．
現(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質：
①KI溶液②純堿③米湯④白糖⑤白酒⑥白醋，該小組同學進行實驗必須選用的試劑和物質是B．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤
該小組經過實驗確定這袋食鹽是加碘食鹽，同學們探究的興趣高漲，他們仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后，提出問題并與其他同學討論，繼續(xù)進行實驗探究．
問題一：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調“防熱”，是否因為受熱會造成碘的損失？
【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響．
老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，在不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，計算碘損失率并記錄如表：

溫度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘損失率（%）	0	0.3	0.67	1	5.56

分析上表可得出的結論是溫度越高，碘損失率越大．
問題二：炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？
【實驗二】探究酸堿度對碘損失率的影響．
（1）此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質量、加熱的時間與溫度均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行．
（2）實驗需要調節(jié)溶液的酸堿性，下列物質不能選用的是C（填字母）
A．氫氧化鈉 B．純堿粉末 C．食鹽晶體 D．食醋．

4．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
【査閱資料】
①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成
③堿石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和NH₃
【問題探究】
（1）汽車受撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN₃迅速分解，該反應的化學方程式為2NaN₃$\stackrel{撞擊}{=}$2Na+3N₂；
（2）工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）；
（3）為測定某工業(yè)級NaN₃樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，小組同學設計了如圖實驗裝罝：

①小明同學認為通過測定裝置I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na₂CO₃的質量分數(shù)，小組同學通過討論認為不可行，其理由可能是濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置B吸收（答出一種即可）
②小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．若無裝置C，對測定結果造成的影響是偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收．
③根據(jù)裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D
b．稱量樣品，檢査裝置氣密性
c．打開彈簧夾，鼓入空氣
d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確的順序為bcadca（填字母序號，可重復）
④計算碳酸鈉的質量分數(shù)時，至少需要測定3個數(shù)據(jù)．（填數(shù)字）

3．某同學用如圖裝置，進行有關碳及其氧化物的實驗（圖中夾持已略去），在完成氣密性檢査后加入藥品，并已在裝置中充滿二氧化碳．

 （1）填寫表格中的空白內容：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析
①緩緩通入CO2，點燃A處酒精噴燈，加熱一段時間	木炭粉減少，D中有氣泡產生、澄清石灰水變渾濁且石灰水沿右側導氣管進入E	硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為： C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2C0
②點燃B處酒精噴燈，加熱一段時間	B處玻璃管內紅色粉末變?yōu)楹谏?/TD>	以上實驗說明一氧化碳具有還原性
③停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處的火焰	C中有D中液體進入	/

（2）有同學認為該裝罝需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由不需要，未反應的CO進入D裝置不會逸散到空氣中．．

2．實驗室現(xiàn)有下列儀器和裝置，請回答問題：

（1）寫出儀器H的名稱長頸漏斗；
（2）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）利用上述儀器組裝一套制取二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是A、B、G、H（填字母）；
（4）小佳同學想用此套裝置收集一瓶純凈、干燥的CO₂氣體，所選用裝置的連接順序依次是：發(fā)生裝置→J→I→收集裝置．（填裝置字母）
（5）若用K裝置收集二氧化碳，請將K裝置補充完整并標明氣體流向．
（6）利用補充完整的K裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在導管的出氣口處（短管一端），若木條熄滅證明已滿．

1．現(xiàn)有Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的混合物，經測定其中硫元素的質量分數(shù)為32%，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為22%．

20．有一包白色固體，可能含有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鉀中的一種或幾種．某化學興趣小組為探究其成分，進行如下實驗：
（1）取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，待燒杯中的物質充分反應后過濾，得到白色沉淀和濾液．
（2）取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色．
（3）向白色沉淀中滴加過量稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解．
請根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答問題：
原白色固體中一定含有硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鋇，一定不含有氫氧化鉀，可能含有氯化鈉．

19．如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖：

（1）A、B、C中表示混合物的是A．
（2）上述變化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化學變化的是變化I，該化學變化中一定不變的粒子是碳原子和氧原子（填粒子名稱）．
（3）A圖中“”表示構成氧氣的粒子，氧氣的化學性質比較活潑，鐵可以在純凈的氧氣中燃燒，其燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質，放出大量的熱，若實驗室采用分解過氧化氫的方法制取氧氣，其化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

18．某工廠從硫酸銅廢液中回收金屬銅．將一定量的鐵粉加入到硫酸銅廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有銅，一定不含有鐵；濾液中一定含有的溶質是硫酸亞鐵．