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20．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：a長頸漏斗
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣的發(fā)生裝置為A（填序號，下同），化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）若從氯酸鉀和二氧化錳混合物制取O₂后的固體殘渣中回收二氧化錳（固體中只有MnO₂不溶于水），可通過以下四步實驗進行回收，則正確的操作順序是bcda（填序號）．
a．烘干        b．溶解         c．過濾         d．洗滌
（4）氧氣和二氧化碳都可以用C裝置來收集．E裝置可以用來測量生成的二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的主要目的是（填序號）ac
a．防止二氧化碳溶于水    b．防止水分蒸發(fā)   c．防止二氧化碳與水反應(yīng)．

19．實驗室欲配制30g質(zhì)量分數(shù)為25%的NaCl溶液，有下列操作：a．用量筒量取水，b．用天平稱取所需氯化鈉，c．所需食鹽與水混合后攪拌溶解，d．計算所需食鹽和水的質(zhì)量，e．溶液的轉(zhuǎn)存并貼標簽．試回答下列問題．
（1）該實驗操作步驟（順序）是dbace（填序號）．
（2）該實驗除用到量筒、托盤天平外還必須用到的非玻璃儀器是藥匙．
（3）分別說明圖中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改正．
A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”偏小”或“不變”） B．操作導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

18．天平兩端的燒杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，天平平衡．再向兩個燒杯中同時分別加入下列某組金屬，反應(yīng)完全后，天平仍保持平衡，則符合此條件的金屬組別是（　�。�

A．

鐵、鋅各4g

B．

鐵、鋅各5g

C．

鐵、鋅各6g

D．

鐵、鋅各7g

17．實驗室制取氣體常常用到如圖裝置，根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①錐形瓶；②集氣瓶．
（2）若該實驗選擇裝置A來制取氧氣，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O₂，則應(yīng)選擇裝置BC．
（4）用圖F裝置可以收集和干燥氧氣：若集氣瓶充滿水來收集氧氣，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入；若用排空氣法收集氣體時，氣體從a端通入集氣瓶，則該氣體的密度比空氣大（填“大或小”）；
（5）某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳．該反應(yīng)的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若實驗后發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液變紅，則F裝置中應(yīng)加入的試劑為紫色石蕊試液，溶液變紅的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式回答）．

16．下列物質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�

	A．	氧氣--作燃料		B．	活性炭--用于吸附色素
	C．	石墨--作鉛筆芯		D．	干冰--做人工降雨劑

15．如圖1是有關(guān)《質(zhì)量守恒定律》的實驗，試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒發(fā)出黃光，產(chǎn)生白色煙；氣球脹大；
（3）實驗結(jié)束后（錐形瓶已冷卻到室溫）天平平衡，同學們驗證質(zhì)量守恒定律．某同學整理實驗時發(fā)現(xiàn)瓶中白磷過量，為了防止白磷在空氣中燃燒，將錐形瓶瓶口倒置于盛滿水的水槽中（如圖2，瓶口貼緊水面），拔下瓶塞，發(fā)現(xiàn)水進入錐形瓶中，則進入瓶中的水占錐形瓶的容積的$\frac{1}{5}$，由此還可以得到的結(jié)論是空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一．

14．下列現(xiàn)象中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�

A．

玻璃破碎

B．

牛奶變質(zhì)

C．

木炭燃燒

D．

鐵絲生銹

13．某工廠排出的廢水中含有較多的Cu²⁺，且pH＜7，對人體、牲畜、和農(nóng)作物都有害．以下是4份整改方案考慮過的試劑，出于回收利用、環(huán)境保護以及經(jīng)濟效益等角度，你認為可以采用的是（　　）

A．

Mg和NaOH

B．

Na2SO4和MgCl2

C．

CaO和Fe粉

D．

石灰石和Ag

12．某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的雜質(zhì)氯化鈣，設(shè)計實驗方案流程如圖：
（1）步驟①加水的目的是固體溶解．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入過量鹽酸對得到的氯化鈉純度無（填“有”或“無”）影響；操作b的名稱是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，防止固體顆粒外濺．

11．如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大
	B．	將t1℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，仍然都是飽和溶液
	C．	將t2℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，仍然都是飽和溶液
	D．	t1℃時，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是a%