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1．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，利用廢鐵屑與一定量的稀硫酸反應(yīng)，并使鐵屑過(guò)量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）書寫該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）該反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類型置換反應(yīng)；
（3）反應(yīng)時(shí)加入鐵屑過(guò)量的目的是防止亞鐵離子被氧化．

20．閃鋅礦（主要成分為ZnS）經(jīng)熔燒得鋅熔砂，鋅熔砂主要含ZnO、ZnFe₃O₄，以及少量FeO、CuO，工業(yè)上用其制備金屬鋅，具體過(guò)程如圖所示．

（1）操作X的名稱是過(guò)濾；
（2）進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)，要將鋅熔砂粉粹成細(xì)小顆粒，目的是加快反應(yīng)的速率；
（3）ZnFe₂O₄可看作兩種氧化物的結(jié)合，它與稀H₂SO₄反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，分別是ZnSO₄和Fe₂（SO₄）₃（填化學(xué)式）．
（4）參加反應(yīng)②的物質(zhì)為ZnSO₄和H₂O（填化學(xué)式）；
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

19．工業(yè)煉鐵．
（1）工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐；
（2）工業(yè)煉鐵的原料包括ABD（填字母）：
A．焦炭  B．鐵礦石   C．燒堿   D．熱空氣
（3）下列礦石主要成分為Fe₃O₄的是B（填字母）：
A．赤鐵礦  B．磁鐵礦   C．黃鐵礦
（4）寫出CO與Fe₂O₃反應(yīng)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

18．密閉容器中盛有CH₄、N₂和O₂的混合氣，點(diǎn)火使其充分反應(yīng)，CH₄全部轉(zhuǎn)化為CO、CO₂和H₂O，待容器恢復(fù)至室溫，測(cè)得容器內(nèi)的混合氣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則反應(yīng)前混合氣中N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�

A．

28%

B．

42%

C．

54%

D．

64%

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)裝置圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：X分液漏斗，Y集氣瓶．
（2）若用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．應(yīng)選用的發(fā)生裝置為B（填裝置序號(hào)，下同），收集裝置為D
（3）小海同學(xué)在裝置B中加入15%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．
①若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入．
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流．小濤同學(xué)提出可以作以下改進(jìn)：將制取的裝置B換為上圖中的裝置C；
（4）通常狀況下，氨氣（NH₃）是一種無(wú)色、極易溶于水，比空氣輕．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法來(lái)制取氨氣．則制備氨氣應(yīng)采用的裝置A，收集氨氣的裝置E．

16．如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，C與D的組成元素也相同．其中“→”表示能生成這種物質(zhì)，其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物已略去．試推斷：
（1）寫出乙的化學(xué)式：乙H₂；
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
A→B+甲：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；反應(yīng)類型為：分解反應(yīng)．
（3）C和D化學(xué)性質(zhì)不同的圍微觀解釋是：分子構(gòu)成不同．

15．隨著對(duì)“火”的認(rèn)識(shí)和使用，人類能夠更好地改造自然、改善生活．

（1）如圖1所示，古人“鉆木取火”過(guò)程中，快速搓動(dòng)木棍使底部的干草著火，從“燃燒條件”分析：“鉆木”為干草燃燒提供的條件是使木頭的溫度達(dá)到其著火點(diǎn)；
（2）形狀大小相同的木炭在下列氣體中燃燒的現(xiàn)象如表所示，回答問(wèn)題：

不同氣體中	在空氣中	在氧氣中	在臭氧中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紅熱	劇烈燃燒	非常劇烈地燃燒
	生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

①木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈的微觀原因是氧分子的濃度不同．
②根據(jù)表中信息，寫一條對(duì)“燃燒條件”的新認(rèn)識(shí)燃燒不一定需要氧氣或空氣．
（3）如圖2所示，1860年英國(guó)化學(xué)家法拉第做了一個(gè)有趣的“母子火焰”實(shí)驗(yàn)．經(jīng)研究：子火焰中燃燒物為石蠟蒸汽，子火焰為石蠟蒸汽燃燒產(chǎn)生的．
①蠟燭能產(chǎn)生母火焰這一現(xiàn)象，證明石蠟具有的物理性質(zhì)是熔沸點(diǎn)低（寫一點(diǎn)，下同），化學(xué)性質(zhì)是可燃性．
②該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素之一是導(dǎo)氣管不宜太長(zhǎng)，其原因是導(dǎo)氣管太長(zhǎng)，石蠟蒸氣冷凝，不能從導(dǎo)管末端導(dǎo)出．
（4）發(fā)生火災(zāi)時(shí)，對(duì)于被困人員來(lái)說(shuō)，下列做法錯(cuò)誤的是C�。ㄌ顦�(biāo)號(hào)）．
A．盡可能迅速找到安全出口撤離
B．煙很大時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻
C．火勢(shì)較大時(shí)，乘坐電梯快速逃生．
D、升上著火時(shí)，不要亂跑，可就地打滾使火熄滅．

14．2015年第21屆聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個(gè)過(guò)程：①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖
（C₆H₁₂O₆）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．
從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同，而產(chǎn)物卻完全不同，其原因是反應(yīng)條件不同．光合作用的化學(xué)方程式是6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（2）科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如圖所示：
①完善步驟1的化學(xué)方程式為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃
②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．則分解不完全（已知CaO與稀鹽酸反應(yīng)五明顯現(xiàn)象）．
③關(guān)于上述設(shè)想不合理的是C（填字母）．
A、原料可循環(huán)利用　　　 B、利用太陽(yáng)能，節(jié)約能源　　　　 C、全地域全天候使用
（3）捕捉的二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質(zhì)結(jié)構(gòu)中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔．
（4）一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照一定比例反應(yīng)，生成一種產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)“零排放”，該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；這種產(chǎn)物是C（填字母）
A．甲醇（CH₄O）　　　　B．乙醇（C₂H₆O）　　　　C．甲酸（CH₂O₂）　　　　D．乙酸（C₂H₄O₂）

13．2016年全國(guó)兩會(huì)對(duì)我國(guó)的污染治理給予了高度關(guān)注．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為+6；
（2）汽車方便了人們的出行，使用甲醇（CH₃OH）作為汽車的燃料，可以減少汽車尾氣帶來(lái)的空氣污染．寫出甲醇完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
（3）汽車尾氣、工業(yè)尾氣中的二氧化氮是一種氣體污染物，在一定條件下氨氣和二氧化氮反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為無(wú)害的氮?dú)夂退�，試寫出上述反�?yīng)的化學(xué)方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

12．如圖所示圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（　�。�

	A．	用等量、等濃度的雙氧水制氧氣
	B．	將向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液
	C．	將水通電一段時(shí)間
	D．	等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等濃度的稀鹽酸（足量）反應(yīng)