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20．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能與空氣中的二氧化碳反應，這一變化的化學方程式可表示為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═X+H₂O，試推斷X的化學式為Na₂SiO₃．

19．下列關(guān)于空氣的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	空氣是一種十分重要的天然資源
	B．	少量有害氣體進入空氣中，依靠大自然的自凈能力，空氣仍能保持潔凈
	C．	空氣中的稀有氣體一般不跟其他物質(zhì)反應，曾被稱為“惰性氣體”
	D．	按質(zhì)量計算，空氣中約含氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質(zhì)約占1%

18．銅在潮濕的空氣中會生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔化學式：Cu₂（OH）₂CO₃〕．在試管中加熱堿式碳酸銅能生成三種化合物，其中一種是固體氧化銅．請你根據(jù)所學知識，猜想另外兩種化合物各是什么物質(zhì)，并設計實驗證明你的猜想（將有關(guān)內(nèi)容填寫在下表中）．

猜想	實驗操作	現(xiàn)象和結(jié)論

17．如果以碳酸鈣、碳酸鈉、水為原料制取氫氧化鈉，可設計如下反應過程：碳酸鈣$\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣$\stackrel{水}{→}$氫氧化鈣$\stackrel{碳酸鈉}{→}$氫氧化鈉如果以鋅、稀硫酸和氧化銅為原料制取單質(zhì)銅，可有兩種設計方案，請你按照上面的設計格式，完成以下設計方案．
方案一：Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}（�。﹠{→}$
方案二：CuO $\stackrel{H_{2}SO_{4}（�。﹠{→}$
在以上兩個設計方案中，你認為方案方案二操作更合理，更簡便．

16．已知KNO₃在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	20℃時，把20gKNO3投入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
	B．	KNO3的溶解度隨溫度升高而增大
	C．	30℃時，在100g水中加入45.8g KNO3形成飽和溶液
	D．	40℃時飽和 KNO3溶液，降溫可使它變濃

15．漂白液是家庭常用的洗滌劑．化學興趣小組的小明同學在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問．他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究．
【查閱資料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發(fā)生反應：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色．
③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用．
④堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復分解反應，寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl．
【提出問題1】該漂白液是否失效？
【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條	一段時間后，有色布條沒有變化	該漂白液已完全失效

【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na₂CO₃  ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【實驗探究2】

實驗操作及實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到有氣泡產(chǎn)生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反應，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化	猜想③不合理，②合理

【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋．

14．根據(jù)下列裝置圖填空：

（1）寫出編號①、②儀器的名稱：①長頸漏斗；②酒精燈．
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置應選用A（填序號，下同），收集裝置應選用D或E；反應的方程式為；若在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應選用B，收集裝置可選用D或E．反應的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）由此我們得到啟示：實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮反應物狀態(tài)，反應條件；選擇氣體收集裝置時，應考慮溶解性，密度．
（4）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形
成酸雨．實驗室用圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是c→d→b→a→e（填字母），裝置中的X是濃硫酸．

13．自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標準的部分內(nèi)容：

項目	標準
感官指標	無異味、異臭等
化學指標	pH 6.5-8.5，銅＜1.0mg•L-1，鐵＜0.3mg•L-1， 氟化物＜1.0mg•L-1，游離氯≥0.3mg•L-1等

（1）感官指標表現(xiàn)的是自來水的物理（填“物理”或“化學”）性質(zhì)．
（2）自來水中的游離氯有少量可轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，氯離子的符號是Cl^-．
（3）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是D（填序號）．
A．吸附             B．沉淀            C．過濾           D．蒸餾．

12．（1）用化學符號表示：
①氦氣He②兩個氧分子2O₂③四個銨根離子4NH₄⁺④氧化鋁Al₂O₃
（2）寫出下列符號中數(shù)字“3”的含義
①Na₂CO₃中“3”表示一個碳酸鈉分子中含有3個氧原子；
②3SO₄^2-中“3”表示硫酸根離子的個數(shù)是3個．

11．酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應和土地荒漠化是當今人類面臨的嚴重環(huán)境問題．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	大量使用化石燃料會導致溫室效應
	B．	在冰箱中使用含氟制冷劑，會破壞臭氧層
	C．	大量使用含硫燃料會導致酸雨的增多
	D．	水體污染是導致土地荒漠化的主要原因