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17．某化學(xué)興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應(yīng)后的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們進行了以下實驗探究．
【提出猜想】實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)反應(yīng)原理，小組成員進行了如下猜想．  
猜想一：只有CaCl₂；    猜想二：CaCl₂和HCl．
【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖表實驗方案．

方案編號	方案1	方案2	方案3
實驗操作 （分別取少量實驗后的溶液于試管中）
實驗現(xiàn)象	對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡： pH＜7．	產(chǎn)生白色沉淀．	先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．
實驗結(jié)論	猜想二成立．

【評價反思】（1）老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定，同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①“實驗操作”中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
②“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是AgNO₃與CaCl₂反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在．
（2）該興趣小組的小華同學(xué)觀察到反應(yīng)后容器內(nèi)有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結(jié)論，其他同學(xué)認(rèn)為小華的說法不合理，其理由是剩余固體可能是石灰石中的雜質(zhì)．
【拓展延伸】
（1）該興趣小組的小華同學(xué)準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境的污染，該興趣小組的同學(xué)想從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，同學(xué)們一致認(rèn)為加入稍過量的CaCO₃（填化學(xué)式），經(jīng)過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成．

16．某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，同學(xué)們根據(jù)該紅色粉末的來源，判斷其可能由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成．
Ⅰ．定性探究：
【提出猜想】該紅色粉末可能是：①Cu   ②Fe₂O₃   ③Cu和Fe₂O₃
【查閱資料】Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【設(shè)計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想①一定不成立．
（2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)析出現(xiàn)象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
【設(shè)計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖進行實驗，開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻，反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計），其數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
Ⅱ組	洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g	洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g

【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是排盡空氣，防止爆炸，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）為了防止溶液倒吸，本實驗最后停止加熱前是否需要先斷開裝置中A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是實驗中持續(xù)通入一氧化碳氣體直到玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻．
（3）從環(huán)保的角度分析，該裝置的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（4）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

15．我國食品安全法規(guī)定有些食品不允許添加防腐劑，因此有些食品包裝中有一個單獨包裝的保鮮劑．某化學(xué)興趣小組成員將家中一包（如圖1）放置一段時間的食品保鮮劑帶到學(xué)校，并邀興趣小組的同學(xué)在化學(xué)實驗室進行探究：
[提出問題]這包保鮮劑的成分是什么？是否還有效？
[查找資料]（1）微生物在有養(yǎng)分、充足的氧氣和水等條件下就會迅速生長，
只要缺少一種條件，就可以防止食物腐�。�
（2）常見具有吸水性的固體物質(zhì)有以下幾種：
①生石灰   ②氫氧化鈉固體   ③鐵粉
（3）在溶液中：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
[活動與探究]初步探究：根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識，你認(rèn)為①～③的物質(zhì)中，適合做食品保鮮劑的是①③（填編號）．
實驗探究1：打開這包保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，觀察到為黑色固體；再向試管中加入過量的稀鹽酸，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色，則溶液中的溶質(zhì)一定有FeCl₂（填物質(zhì)化學(xué)式）．
實驗探究2：同學(xué)們設(shè)計如圖2所示實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，則①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
[實驗結(jié)論]該保鮮劑中的成分有Fe、Fe₂O₃（填化學(xué)式），則該保鮮劑有效（填“有”或“無”）．
[反思與評價]
（1）通過探究，結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識，說明該保鮮劑的保鮮原理是鐵粉吸收氧氣和水而生銹．
（2）圖2實驗裝置中有一明顯缺點，應(yīng)如何改進在裝置②中的導(dǎo)氣管口點燃．

14．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H₂C₂O₄）受熱分解生成碳的氧化物和水．某化學(xué)課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如表實驗探究：
提出問題：生成物中有哪幾種碳的氧化物？
猜測：

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	含有CO和CO2

設(shè)計實驗：基于猜想3，依據(jù)CO和CO₂的性質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖實驗：

實驗探究：
（1）觀察到A裝置（填序號）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO₂氣體生成．
（2）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：
①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁；
②E裝置中出現(xiàn)黑色粉末變成紅色粉末的現(xiàn)象．
實驗結(jié)論：通過實驗探究證明：猜測3成立．草酸分解的化學(xué)方程式是C₂H₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
問題討論：
（1）B裝置中的作用除去混合氣體中的二氧化碳氣體；D裝置的作用是除去氣體中的水蒸汽．
（2）裝置末端酒精燈的作用是除去CO氣體防止污染空氣．

13．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的除去表面的氧化物；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑．上述再進行的操作的順序是③②①（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使左右兩液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V　L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是D；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b}{a}×100%$；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

12．電纜生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料．化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體．先將含銅廢料粉碎，再按如下設(shè)計方案處理：

查閱資料得知：（1）在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\stackrel{△}{→}$2CuSO₄+2H₂O．（2）硫酸亞鐵晶體的溶解度隨著溫度升高而增大（在一定溫度范圍內(nèi)）．
（1）寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）藍色溶液A中溶質(zhì)的成分是H₂SO₄、CuSO₄（填化學(xué)式）；
（3）該方案中應(yīng)該加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO₄、H₂SO₄完全反應(yīng)；從固體C中獲得純凈的銅，操作（Ⅱ）的具體處理方法是過濾→洗滌沉淀→干燥；
（4）淺綠色溶液B經(jīng)一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），該系列操作的順序為c→a→b（用編號a、b、c表示）→洗滌干燥．
a．冷卻結(jié)晶           b．過濾            c．加熱濃縮．

11．NaOH溶液久置空氣中易變質(zhì)．
（1）用方程式表示變質(zhì)原因；
（2）使用不同種類的物質(zhì)檢驗NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，至少兩種，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）簡述設(shè)計實驗方案驗證NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)；
（4）如何除去少量變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示．

10．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．
他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末56g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體a g．請討論：當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，a＜2；當(dāng)粉末為Fe-Al合金時6.2＞a＞2．

9．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液．
（1）加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂．
（2）往濾液中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，可能含有的溶質(zhì)是Cu（NO₃）₂，濾渣中一定有的是Ag．
（3）往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子是Mg²⁺、NO₃^-、Zn²⁺，可能有的離子是Cu²⁺、Ag⁺．

8．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	可能存在CO32-
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-